2 UNINASSAU - Química Inorg e Org - AOL 2

Prévia do material em texto

Química Inorgânica e Orgânica - Teórica e Experimental 
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
 
Pergunta 1 
Leia o trecho a seguir: 
“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico 
composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico 
por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás 
de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes 
o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 
anos). ” 
Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride 
(compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso 
em: 8 jun. 2020. 
Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e 
a relação proposta entre elas: 
I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por: 
 
 
 
 
 
 
Porque: 
II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; 
sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor 
expandindo seu octeto para 12 elétrons 
 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I 
 
 
Comentários: 
II - Expansão do Octeto: no hexafluoreto de enxofre, o elemento central (S)ficou com 12 elétrons, excedendo os 8 
necessários para se estabilizar de acordo com a regra do octeto. Nesse caso, houve uma expansão do octeto. 
 
 
Pergunta 2 
Leia o trecho a seguir: 
“A composição de uma mistura de reação no equilíbrio é descrita pela constante de equilíbrio, que é igual às 
atividades dos produtos (elevadas a potências iguais aos coeficientes estequiométricos da equação química 
balanceada da reação) divididas pelas atividades dos reagentes (elevadas a potências iguais a seus 
coeficientes estequiométricos).” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida moderna 
e o meio ambiente. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. 402. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de transferência de prótons, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O equilíbrio químico pode ser considerado uma constante estática, sendo constante mesmo quando há 
variação da temperatura. 
II. ( ) A única definição aceita para ácidos e duas para bases corresponde à de Lewis para as reações são mais 
complexas. 
III. ( ) A solubilidade e a força dos eletrólitos colaboram para a descrição das reações em soluções aquosas. 
IV. ( ) As espécies correspondentes aos produtos formados dificilmente poderão participar de reações 
reversíveis. 
V. ( ) Em geral, quanto mais forte um ácido, mais fraca será sua base conjugada após as reações de 
neutralização. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
F F V F V 
 
Pergunta 3 
Leia o trecho a seguir: 
“Nas moléculas, a soma das cargas formais deve ser zero porque as moléculas são espécies eletricamente 
neutras. Nos cátions, a soma das cargas formais deve ser igual à carga positiva. Nos ânions, a soma das 
cargas formais deve ser igual à carga negativa.” 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. Nova York: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 384. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre carga formal, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O ânion nitrato NO3- é melhor representado pela seguinte estrutura de Lewis. 
 
II. () A estrutura de Lewis para o carbonato (CO32-) é adequadamente representada pela estrutura 
seguinte, sendo a somatória das cargas formais igual a carga do ânion. 
 
 
III.( ) A carga do ânion a seguir corresponde a 2- 
 
IV – A molécula de formaldeído (CH2O) apresenta a seguinte estrutura de Lewis: 
 
 
V – () Dentre as duas estruturas apresentadas a seguir, a da esquerda apresenta a energia mais 
baixa: 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequencia correta: 
F V V F V 
 
COMENTÁRIOS: 
I FALSO: A ESTRUTURA CORRETA É : 
II – VERDADEIRO: 
 O –> 6 – (42/2) = -1 + 4/2) = 0 
C -> 4 – (0+8/2) = 0 
O -> 6 – (6+2/2) = -1 
O -> 6 – (6+2/2) = -1 
Carga formal da molécula: 0+0-1-1 = -2 
III – VERDADEIRO: 
O -> 6 – (6+2/2) = -1 
S -> 6 – (2+6/2) = 1 
O -> 6 – (6+2/2) = -1 
O -> 6 – (6+2/2) = -1 
CARGA FORMAL+ -1+1-1-1 = -2 
IV FALSO: A ESTRUTURA CORRETA É: 
 
Pergunta 4 
Leia o trecho a seguir: 
“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. 
Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui 
alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons 
facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, 
baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies 
poliatômicas, é correto afirmar que: 
 o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos (poliatômicos) 
 
 o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar 
a estrutura. (MENOS ELETRONEGATIVO É O ATOMO CENTRAL DA ESTRUTURA) 
 a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a 
esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo. ELETRONEG AUMENTA DA ESQUERDA PARA 
DIREITA 
 os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar 
como um dupleto. 
 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, 
formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio. 
 
 
Pergunta 5 
O benzeno, C6H6 é uma substância cuja molécula é melhor descrita por um híbrido de ressonância. Ela é 
um anel hexagonal de seis átomos de carbono, com um átomo de hidrogênio ligado a cada um (ATKINS; 
JONES, 2012, p. 68-69). Ele é obtido pela destilação de combustíveis fósseis. É um carcinogênico, sendo 
seu uso controlado (BROWN; LEMAY; BURSTEN, 2012, p. 272). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 
5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012; BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. Campinas: Ed. Pearson Universidades, 2012. 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as estruturas de ressonância, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. O benzeno possui 30 elétrons de valência e não possui pares isolados de elétrons. 
II. Os seis átomos de carbono na estrutura molecular do benzeno são ligados por ligações duplas . 
 LIGAÇÕES SIMPLES E LIGAÇOES DUPLAS 
III. A somatória de cargas formais na estrutura do benzeno é igual a +1. 
 H => 1 – (0+2/2) = 0 
 C => 4 – (0+8/2) = 0 
 CARGA FORMAL C6H6 = 6X0 + 6X0 + 0 
IV. A estrutura de Lewis do benzeno apresentada a seguir é uma possibilidade e segue a regra do 
sexteto. REGRA DO OCTETO 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
 
V. O híbrido de ressonância do benzeno é adequadamente representado por: 
 
Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 08 - BQ2.PNG 
 
 
 
 
Está correto apenas o que se afirma em: I e V 
 
Pergunta 6 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa concentração 
pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-la quantitativamente. Paradescrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a concentração molar de íons hidrônio, normalmente 
usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 724. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos afirmar que: 
as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura 
na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14 
na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14 
a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio 
a escala de pH corresponde à metade da escala de Poh 
 
Pergunta 7 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser 
expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na 
solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A 
concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale 
a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
 
Resposta: 4 
 
 
[OH-] = 9,8 x 10-5 mol/L 
 
pOH = –log [OH-] 
 
pOH = –log 9,8 x 10-5 
pOH = 5 – log 9,8 
pOH = 5 – 1 
pOH = 4 
 
Pergunta 8 
Leia o excerto a seguir: 
“As bases também são conhecidas há séculos (um nome mais antigo, álcali está ainda em uso). 
Anos atrás reconheceu-se que as bases têm capacidade de cancelar ou neutralizar, as 
propriedades de um ácido […] e, por esta razão, esta reação recebeu o nome de neutralização.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 551. 
Considerando o trecho destacado e o conteúdo estudado sobre funções inorgânicas, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Uma molécula ou íons que aceita receber prótons pode ser considerada uma base. 
II. O termo álcali ou alcalina é relacionado às soluções básicas que apresentam baixa solubilidade 
em água. 
III. Quando a soda cáustica se dissolve na água, os íons Na+ são liberados, portanto, é uma fonte 
de sal. NaOH na presença de água de dissocia formando Na+ e OH- 
IV. Uma solução derivada da dissolução de uma base forte é chamada de álcali e é fonte de OH-
. 
Está correto apenas o que se afirma em: I e IV 
 
 
Pergunta 9 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com 
carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em 
quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com 
cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio. 
Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. 
Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses 
elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o 
cloro possui 7 elétrons. (Ca doa 1 elétron para cada CL) 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
 
 
 
Pergunta 10 
Leia o excerto a seguir: 
“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando 
elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de 
Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são 
mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados 
como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados 
em uma estrutura de Lewis.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura 
de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla. 
II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada. 
 
III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla. 
H - C ≡ N - 1 ligação covalente simples (ligação sigma) e 1 ligação covalente tripla (sendo 1 
ligação sigma e duas ligações pi). 
IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível. 
 
 
C não estão estabilizados. 
 
 
V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente 
representada por: 
 
 
 
 
 
 
 
 
Está correto apenas o que se afirma em: II e V