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ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS

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ACIDEZ E BASICIDADE DOS COMPOSTOS ORGÂNICOS
ACIDEZ
Ordem decrescente de acidez: Ácido carboxílico -> fenóis -> álcoois
grupos eletro atratores ( Cl,F, NO2) -> aumenta a acidez
OBS: quanto mais próximo estes elementos estiverem da função orgânica mais ácido a
molécula é.
grupo electrodo adores ( Alquilas) -> diminui a acidez.
OBS: quanto mais hidrocarbonetos mais eletrodoador ele é então mais básico.
BASICIDADE
grupos eletro atratores ( Cl,F, NO2) -> diminui a basicidade
OBS: quanto mais próximo estes elementos estiverem da função orgânica menos básica a
molécula é .
grupo eletrodoadores ( Alquilas) -> aumenta a basicidade
OBS: quanto mais hidrocarbonetos mais eletrodoador ele é então mais básico.
As aminas são os nossos compostos que apresentam este caráter.
Ordem decrescente de basicidade: Secundária-> primária->terciária->aromáticas
Secundária: Apresentam dois grupos alquila( hidrocarboneto) ligados e como são
eletrodoadores a nuvem eletrônica fica para a amina que pode atrair o H+
Primária: Apresenta somente um grupo e em comparação não teria tanta disponibilidade de
nuvem força quando a secundária que recebe de dois grupos por isso é a segunda em
basicidade.
terciária : As terciárias são menos básicas devido sua conformação que não permite que
receba o H +, chamado de impedimento estéreo.
Aromáticas: são as menos básicas pois o anel benzênico devido sua estrutura estar em
ressonância atrai os elétrons para si o que impede que estas aminas atraiam o H +.
As amidas não são tão básicas devido terem o grupo carbonilo quem tem um efeito atrator
muito grande impedindo que possa liberar o par de elétron.
Acidez Basicidade
Aumento da cadeia
carbônica
( R )
Diminui
muito
Aumenta
muito
Presença de radicais
eletronegativos
Aumenta
muito
Diminui muito
Presença de núcleo
aromático
Aumenta Diminui