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EXAME DE SELEÇÃO DO PROGRAMA DE PÓS-GRADUAÇÃO EM QUIMICA PARA OS CURSOS DE MESTRADO 
ACADÊMICO E DOUTORADO NO 2º SEMESTRE DE 2011 
 
ATENÇÃO: 
Favor não colocar o seu nome na prova e na folha almaço. A identificação será feita 
pela lista de presença que deverá ter o número da sua prova. 
 
1) Qual das opções abaixo se configura como uma solução tampão adequada para estabilizar o 
pH de uma amostra aquosa em 4,7? Justifique sucintamente. 
Dado: Kw = 1,0x10-14. 
 
a) Solução formada pela mistura de 50 mL de HCl e 50 mL de NaOH, ambos 1,0 mol/L. 
b) Solução contendo Ácido acético 0,50 mol/L e Acetato de sódio 1,5 mol/L. 
Kb da base conjugada = 5,6x10-10. 
c) Solução contendo 0,12 mol/L de Ácido Lático e 0,10 mol/L de Lactato de sódio. 
Kb da base conjugada = 7,1x10-11. 
d) Solução contendo Ácido acético 0,010 mol/L e Acetato de sódio 0,010 mol/L. 
e) Solução contendo Ácido acético 0,50 mol/L e Acetato de sódio 0,50 mol/L. 
 
2) Calcule o pH dos itens abaixo após adição de 10 mL de HCl 0,10 mol/L. 
a) 100 mL de H2O. 
b) 100 mL de uma solução de NaOH 0,010 mol/L. 
c) 100 mL de uma solução composta por Ácido benzóico 0,10 mol/L e Benzoato de sódio 0,10 
mol/L. Kb da base conjugada = 1,6x10-10. 
 
3) Qual a geometria esperada para o íon [Ni(CN)4]2-? 
a) Qual o híbrido presente no níquel, neste caso? E para o [NiCl4]
2-? 
b) Qual a geometria do átomo central? 
c) Qual o híbrido do níquel nesta espécie? 
 
4) Uma importante reação para a conversão de gás natural para outros hidrocarbonetos úteis é a 
conversão de metano para etano, segundo a reação: 
 
2CH4(g) => C2H6 (g) + H2(g) 
 
Na prática, esta reação é realizada na presença de oxigênio, que converte o hidrogênio produzido 
em água: 
 
2CH4(g) + ½ O2(g) => C2H6(g) + H2O(g) 
 
a) Use as entalpias médias de ligação da tabela anexa para estimar o ∆H para essas reações. 
b) Com os dados obtidos, é possível comparar as constantes de equilíbrio destas reações? 
c) Em qual das duas vias reacionais a conversão é mais favorável? 
 
5) A relação entre a temperatura de uma reação, sua variação de entalpia-padrão e a constante 
de equilíbrio àquela temperatura pode ser expressa como a seguinte equação linear: 
 
ln (Keq) = - ∆H
o / RT + constante 
 
a) Explique como essa equação pode ser usada para determinar o ∆Ho experimentalmente. 
 
6) A reação 2Mg(s) + O2(g) => 2MgO(s) é altamente espontânea e tem valor negativo para ∆So. A 
segunda lei da termodinâmica afirma que em qualquer processo espontâneo há sempre um 
aumento da entropia do universo. Há uma incoerência entre a reação anterior e a segunda lei? 
 
7) Sugira um método de preparação do etilbenzeno tendo como reagentes de partida o benzeno e o 
etileno. Apresente apenas as reações e as condições em que fizer as reações. 
 
8) A decomposição de peróxido de hidrogênio, H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g), é uma reação de primeira 
ordem. Em uma determinada temperatura, a constante de velocidade é igual a 7,0x10-4s-1. Calcule a meia-
vida a essa temperatura. 
 
Dados: Entalpias médias de ligação (kJ/mol) 
 
Ligações Simples 
 
C-H 413 
C-C 348 
O-H 463 
O-O 146 
H-H 436 
C-O 358 
 
Ligações Múltiplas 
 
O2 495