Classificação de reações inorgânicas e fórmulas químicas

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Classificação de reações 
inorgânicas
Complemento de balanceamento
Reação de decomposição 
➔ Ocorre quando um reagente forma dois ou mais produtos.
Exemplo:
 CaCO3 CaO + CO2
Reação de simples troca
➔ Ocorre quando um elemento de fora da molécula troca de lugar com um elemento que 
está dentro da molécula.
Troca
Exemplo:
➔ O metal mais nobre tende a ficar isolado;
◆ .AgCl + Cu CuCl + Ag
◆ AgCl + Au AuCl + Ag
Ocorre reação
Não ocorre reação
E
le
tro
ne
ga
tiv
id
ad
e
“N
ob
re
za
” d
o 
m
et
al
Metal mais nobre
➔ Metais nobres não deslocam “h” dos ácidos;
◆ H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
◆ HCl + Au AuCl + ½ H2
Ocorre reação
Não ocorre reação
Metal comum 
Metal nobre
➔ Quando ocorre em ametais, o ametal menos eletronegativo tende a ficar isolado;
◆ CaBr + Cl2 CaCl2 + Br2
.
◆ CaBr2 + I2 CaI2 + Br2
Ocorre reação
Não ocorre reação
E
le
tro
ne
ga
tiv
id
ad
e
Br é menos eletronegativo que o Cl, 
logo, ficou isolado.
Ametal menos eletronegativo ficou 
ligado
Reação de dupla troca
➔ Ocorre troca total entre os reagentes, formando produtos “misturados”.
Troca
Exemplo:
➔ Ocorre a formação de:
◆ ácido fraco;
● GCl + KCN KCl + HCN
◆ Base fraca;
● NaOH + AgNO3 NaNO3 + AgOH
◆ Produto insolúvel;
● NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
◆ Produto instável;
● Peróxido de hidrogênio (H2O2),
● áCIDO CARBÔNICO (H2CO3),
● Hidróxido de amônio (NH4OH).
Ácido fraco
Base fraca e insolúvel
Sal insolúvel
Reação de decomposição 
➔ Ocorre quando um reagente forma dois ou mais produtos.
Exemplo:
 CaCO3 CaO + CO2
Reação de simples troca
➔ Ocorre quando um elemento de fora da molécula troca de lugar com um elemento que 
está dentro da molécula.
Troca
Exemplo:
➔ O metal mais nobre tende a ficar isolado;
◆ .AgCl + Cu CuCl + Ag
◆ AgCl + Au AuCl + Ag
Ocorre reação
Não ocorre reação
E
le
tro
ne
ga
tiv
id
ad
e
“N
ob
re
za
” d
o 
m
et
al
Metal mais nobre
➔ Metais nobres não deslocam “h” dos ácidos;
◆ H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
◆ HCl + Au AuCl + ½ H2
Ocorre reação
Não ocorre reação
Metal comum 
Metal nobre
➔ Quando ocorre em ametais, o ametal menos eletronegativo tende a ficar isolado;
◆ CaBr + Cl2 CaCl2 + Br2
.
◆ CaBr2 + I2 CaI2 + Br2
Ocorre reação
Não ocorre reação
E
le
tro
ne
ga
tiv
id
ad
e
Br é menos eletronegativo que o Cl, 
logo, ficou isolado.
Ametal menos eletronegativo ficou 
ligado
Reação de dupla troca
➔ Ocorre troca total entre os reagentes, formando produtos “misturados”.
Troca
Exemplo:
➔ Ocorre a formação de:
◆ ácido fraco;
● GCl + KCN KCl + HCN
◆ Base fraca;
● NaOH + AgNO3 NaNO3 + AgOH
◆ Produto insolúvel;
● NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl
◆ Produto instável;
● Peróxido de hidrogênio (H2O2),
● áCIDO CARBÔNICO (H2CO3),
● Hidróxido de amônio (NH4OH).
Ácido fraco
Base fraca e insolúvel
Sal insolúvel
Fórmulas químicas e 
representação quantitativa
fórmula molecular
➔ Representa o número real de átomos na molécula;
➔ Permite calcular as massas molecular e molar da substância.
Exemplo: Glicose
Seis átomos de oxigênio
Doze átomos de hidrogênio
Seis átomos de Carbono Uma molécula de glicose
fórmula mínima
➔ É uma simplificação algébrica da Fórmula molecular;
Exemplo: Glicose
6
M= 12g/mol
Equivale a 
um átomo
M= 2g/mol
Equivale a 
dois átomos
M= 16g/mol
Equivale a 
um átomo
Molécula de glicose 
(30 g/mol)
fórmula percentual
➔ expressa a proporção da massa de cada elemento em relação a massa total da molécula
Exemplo: Glicose
● Primeiro calcula-se a massa molar dos elementos:
C 40% H 6,7% O 53,3% Molécula de glicose (180 g/mol)
M= 12g/mol
Equivale a 
1mol
M= 1 g/mol
Equivale a 
1mol
M= 16g/mol
Equivale a 
1mol
Fórmula percentual a partir da fórmula molecular:
M= 72g/mol
Equivale a 
6mols
M= 12g/mol
Equivale a 
12mols
M= 96g/mol
Equivale a 
6mols
Molécula de glicose (180 g/mol)= 100%
180g 100%
72g %C
%C= 720/180
%C= 40%
180g 100%
12g %H
%H= 120/180
%H= 6,7%
180g 100%
96g %O
%O= 960/180
%O= 53,3%
C 40% H 6,7% O 53,3%
Fórmula percentual a partir da fórmula mínima:
M= 12g/mol
Equivale a 
um átomo
M= 2g/mol
Equivale a 
dois átomos
M= 16g/mol
Equivale a 
um átomo
Molécula de glicose (30 g/mol)= 100%
 30g 100%
 12g %C
%C= 120/30
%C= 40%
 30g 100%
 2g %H
%H= 200/30
%H= 6,7%
 30g 100%
16g %O
%O= 160/30
%O= 53,3%
C 40% H 6,7% O 53,3%
DE FÓRMULA PERCENTUAL PARA FÓRMULA MÍNIMA:
I)Dividir percentual pela massa atômica;
 C 40% H 6,7% O 53,3% 
II) Dividir os resultados obtidos em (I) pelo menor valor obtido.
C= 3,3 H= 6,7 O= 3,3
12 1 16
Menor valor
3,3 6,7 3,3
 =1 =2 = 1
3,3 3,3 3,3
C1 H2 O1
Exercícios de 
fixação
1) (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3 H2
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3
e) C + H2O → CO + H2
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
g) CuCl2 + Zn →ZnCl2+ Cu
1) (UFSC) Indique a(s) reação(ões) de dupla troca:
a) NaOH + HBr → NaBr + H2O
b) 2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3+ 3 H2
c) Na2S + FeCl2 → FeS + 2 NaCl
d) 3 NH4OH + Al(NO3)3 → 3 NH4NO3 + Al(OH)3
e) C + H2O → CO + H2
f) Cl2 + 2 KI → 2 KCl + I2
g) CuCl2 + Zn →ZnCl2+ Cu
Resolução:
2) (UFRGS 2020)
O ácido cítrico, presente em quase todos os seres vivos, é um ácido fraco, encontrado em grande 
quantidade nas chamadas frutas cítricas.
Sabe-se que sua massa molar é 192 g.mol-1 e que a sua composição percentual em massa é de 37,5% 
de carbono, 58,3% de oxigênio e o restante de hidrogênio. Sua fórmula molecular é, portanto,
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
A
C5H5O7.
B
C5H6O7.
C
C6H8O7.
D
C6H9O8.
E
C7H12O6.
2) (UFRGS 2020)
O ácido cítrico, presente em quase todos os seres vivos, é um ácido fraco, encontrado em grande quantidade 
nas chamadas frutas cítricas.
Sabe-se que sua massa molar é 192 g.mol-1 e que a sua composição percentual em massa é de 37,5% de 
carbono, 58,3% de oxigênio e o restante de hidrogênio. Sua fórmula molecular é, portanto,
Dados: C = 12; H = 1; O = 16.
A
C5H5O7.
B
C5H6O7.
C
C6H8O7.
D
C6H9O8.
E
C7H12O6.
Resolução:
3) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo 
II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela 
equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH
3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução
b) dupla troca
c) síntese
d) deslocamento
e) decomposição
3) (UFRJ) A reação que representa a formação do cromato de chumbo 
II, que é um pigmento amarelo usado em tintas, é representada pela 
equação:
Pb(CH3COO)2 + Na2CrO4 → PbCrO4 + 2 NaCH
3COO
Que é uma reação de:
a) oxirredução
b) dupla troca
c) síntese
d) deslocamento
e) decomposição
Resolução:
4) Em aviões, quando as máscaras de oxigênio caem, elas ficam presas por um cabo de acionamento. 
Quando a máscara é puxada, esse cabo aciona o gatilho do gerador de oxigênio, provocando uma 
reação exotérmica entre limalha de ferro e sal clorato de sódio, contidos no recipiente armazenador. O 
calor liberado aquece ainda mais o clorato restante, que se decompõe rapidamente, liberando oxigênio. 
Qual das reações abaixo representa corretamente a reação de decomposição do clorato de sódio, que 
ocorre no gerador de oxigênio? 
A. 2NaClO →Na + Cl2 + O2
B. 2NaClO → 2NaCl + ClO2
C. 2NaClO2 → 2Na + Cl2 + 2O2
D. 2NaClO3 → 2Na + Cl2 + 3O2
E. 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2
4) Em aviões, quando as máscaras de oxigênio caem, elas ficam presas por um cabo de acionamento. Quando a máscara 
é puxada, esse cabo aciona o gatilho do gerador de oxigênio, provocando uma reação exotérmica entre limalha de ferro e 
sal cloratode sódio, contidos no recipiente armazenador. O calor liberado aquece ainda mais o clorato restante, que se 
decompõe rapidamente, liberando oxigênio. 
Qual das reações abaixo representa corretamente a reação de decomposição do clorato de sódio, que ocorre no gerador 
de oxigênio? 
A. 2NaClO →Na + Cl2 + O2
B. 2NaClO → 2NaCl + ClO2
C. 2NaClO2 → 2Na + Cl2 + 2O2
D. 2NaClO3 → 2Na + Cl2 + 3O2
E. 2NaClO3 → 2NaCl + 3O2
Resolução: