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Lista 1 – Introdução à Bioquímica 
1. O que é metabolismo energético? 
O metabolismo energético o conjunto de transformações químicas transformam a energia presente nos alimentos em energia química sob a forma de ATP. O termo “metabolismo” provém do grego metaballein, que significa “mudar” ou “fazer alterações”. Sendo assim, o metabolismo energético é responsável pela obtenção de energia dos alimentos.
2. O que são vias metabólicas? Quais são as suas principais características? Qual a importância das enzimas nesse contexto? 
Vias metabólicas são reações químicas encadeadas sendo o produto de uma reação o substrato de outra reação, e assim por diante. O conjunto dessas reações é chamado de metabolismo energético. Uma das características das vias metabólicas é a capacidade de um substrato ativar ou inibir uma enzima alostérica e essa atividade fará com que a reação se dê de uma forma diferente e forme produtos diferentes. No caso das enzimas elas são de extrema importância para fazer a reação ocorrer, já que só há formação de produto quando o complexo enzima/substrato se encaixa.
3. Qual a estratégia geral do metabolismo energético para realizar a obtenção de energia química sob a forma de ATP? Explique. 
Os macronutrientes (carboidrato, proteína e gordura) são substâncias necessárias em quantidades relativamente grandes por organismos vivos. A oxidação desses macronutrientes libera prótons e elétrons e as coenzimas oxidadas por O2 captam esses prótons e elétrons e se transformam em coenzimas reduzidas produzindo ATP.
4. O que são reações endergônicas? E reações exergônicas? Por que somente as reações exergônicas é que são as reações termodinamicamente viáveis? 
Nas reações endergônicas a variação da energia livre de Gibbs padrão é maior que 0 e o equilíbrio da reação é deslocado para a formação de reagentes. Já as exergônicas a variação da energia livre de Gibbs padrão é menor que 0 e o equilíbrio da reação é deslocado para a formação de produtos. As reações exergônicas liberam energia para a vizinhança e aumentam sua entropia e segundo a termodinâmica uma reação só ocorre quando há aumento de entropia, ou seja, aumento do grau de desordem (meios gasosos possuem alta entropia). Sendo assim, somente as reações exergônicas são viáveis, por isso as reações endergônicas devem se acoplar a reações exergônicas a fim de gerar uma reação global exergônica viável.
5. Como é calculada a variação da energia livre de Gibbs padrão de uma dada reação? 
Pode ser calculada experimentalmente misturando 1M de cada reagente e 1 molar de cada produto em ph=7 e na temperatura de 25ºC.
6. Como se relaciona o valor da variação de energia livre de Gibbs com o sentido para o qual está deslocada uma dada reação química? Como alterar a concentração de um (ou mais) reagente(s) pode alterar o sentido de uma reação? Explique. 
Se o valor da variação de energia livre de Gibbs for maior que 0 (positivo), a reação sempre irá se deslocar para a formação de reagentes. Já se o valor for menor que 0, vai sempre se deslocar para a formação de produtos. O sentido das reações pode ser revertido mudando-se a concentração dos compostos envolvidos, pois se considerarmos uma situação em que os produtos de uma dada reação (com sentido de formação de reagentes) sejam rapidamente consumidos por alguma outra reação, o equilíbrio da reação inicial pode ser alterado para a formação de produtos (pois houve uma diminuição na sua concentração) mesmo que a reação possua o delta G positivo.
7. Qual a importância termodinâmica da transferência do grupamento fosfato para as reações bioquímicas? Explique
A transferência do grupamento fosfato libera energia para a vizinhança, sendo assim segundo a termodinâmica para que uma reação ocorra deve haver energia liberada para a vizinhança a fim de aumentar a entropia do meio.