2 ano quimica

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1. Dadas as energias de ligação em kJ/mol (valores absolutos), o calor, em kJ/mol, da reação abaixo equacionada é:
a) +323,8
b) –431,8
c) –521,4
d) –89,6
e) +104,6
 
2. Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação:
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s)                                         ∆H = -602 kJ/mol
C(graf) + O2(g) → CO2(g)                                            ∆H = -394 kJ/mol
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s)                 ∆H = -1096 kJ/mol
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma reação
a) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
b) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ.
c) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
d) exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ.
e) endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ.
3. (Unesp) A entalpia da reação (I) não pode ser medida diretamente em um calorímetro porque a reação de carbono com excesso de oxigênio produz uma mistura de monóxido de carbono e dióxido de carbono gasosos. As entalpias das reações (II) e (III), a 20°C e 1 atmosfera, estão indicadas nas equações termoquímicas a seguir: 
(I) 2 C(s) + O2(g) → 2 CO(g) 
(II) C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = - 394 kJ.mol-1 
(III) 2 CO(g) + O2(g) → 2 CO2 (g) ∆H = - 283 kJ.mol-1 
a) Calcular a entalpia da reação (I) nas mesmas condições. 
b) Considerando o calor envolvido, classificar as reações (I), (II) e (III).
4. Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”
a) positiva, exotérmica, liberando.
b) positiva, endotérmica, absorvendo.
c) negativa, endotérmica, absorvendo.
d) negativa, exotérmica, liberando.
e) negativa, exotérmica, absorvendo.
5. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2
6. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia da ligação H — Cl.