Cálculos Estequiométricos e Termodinâmica

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27/04/2021 EPS
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 QUÍMICA GERAL
5a aula
 Lupa 
 
Exercício: CCE1314_EX_A5_201803436557_V1 27/04/2021
Aluno(a): ELTON JOSÉ ARANTES 2021.1 - F
Disciplina: CCE1314 - QUÍMICA GERAL 201803436557
 
Nos processos industriais, os cálculos estequiométricos são necessários, por exemplo, na determinação da quantidade de
matéria prima a ser comprada e no preço final dos produtos. Considere a obtenção de carbonato de sódio (Na2CO3) a
partir da reação já balanceada: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O Quantos mols de carbonato de sódio (Na2CO3) são
formados quando 4,6 mols de hidróxido de sódio (NaOH) reagem e o rendimento da reação é de 95%?
 2,18
1,90
2,3
4,37
4,6
Respondido em 27/04/2021 16:32:43
 
 
 Questão1
 Questão2
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Apenas a III é verdadeira
Apenas a I é verdadeira
 Apenas a II é verdadeira
Apenas a I e a III são verdadeiras
Apenas a I e a II são verdadeiras
Respondido em 27/04/2021 16:32:50
 
 
Para a reação X2(g) + ½ Y2(g)---> X2Y sabe-se que ∆Hº = - 71000 kcal/mol e que ∆S = -40 kcal/mol.Qual o
valor de ΔGº, para T= 25°C?
-25000kcal/mol
+40000kcal/mol
+61000kcal/mol
 -59080kcal/mol
-12000kcal/mol
Respondido em 27/04/2021 16:32:57
 
 
Explicação:
Substituir os dados na fórmula ΔGº = ΔHº - TΔSº
ΔGº = ( - 71000) - (298)( - 40)
ΔGº = ( - 71000) + 11920
∆G = - 59080 kcal/mol
ΔGº negativo.
 
 
 Questão3
4
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Sistema bifásico
Mistura eutética
Substância pura
 Mistura azeotrópica
Sistema heterogêneo
Respondido em 27/04/2021 16:33:01
 
 
A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas
etapas:
Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase
sólida com o aumento da temperatura (Teta)?
 
 Questão
 Questão5
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Respondido em 27/04/2021 16:33:05
 
 
A variação de energia livre (∆G) é a variação de energia de uma transformação que é utilizável ou disponível para realizar
um trabalho. Sobre a assinale a alternativa INCORRETA:: 
 Se ΔGº é igual a zero o processo não está em equilíbrio.
Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo.
Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo. 
 
Se ΔGº é positivo o processo não ocorre naturalmente.
 
Se ΔGº é negativo o processo ocorre naturalmente.
 
Respondido em 27/04/2021 16:33:12
 
 
Explicação:
Se ΔGº é negativo o processo é espontâneo, ou seja, ocorre naturalmente.
Se ΔGº é positivo o processo não é espontâneo, ou seja, não ocorre naturalmente.
Se ΔGº é igual a zero o processo está em equilíbrio.
 
 
 
 Questão6
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