Lista calculos quimicos - com resolucao

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Lista cálculos químicos - com resolução 
Questão 1) 
 Através dos minérios existentes na natureza é possível obter os mais 
diversos metais, tais como a prata, o mercúrio, o cobre, o chumbo e o zinco. A metalurgia é a área que estuda 
essas transformações. Um dos ramos da metalurgia é a siderurgia (do grego “trabalho feito sobre o ferro”), que 
estuda as formas de obtenção do ferro e do aço a partir de seus minérios, sendo que a mais utilizada é a hematita 
(Fe2O3), mostrada a seguir: 
Uma das reações (não balanceada) que ocorre na siderurgia é a representada abaixo: 
Fe2O3 + CO Fe + CO2 
Com base na produção de hematita, temos que 
Dados: Constante de Avogadro = 6,0 × 1023 ; CO2 = 44 g/mol e Fe = 56 g/mol 
a) 1 mol de hematita forma 1 mol de ferro, ou seja, 56 g de ferro metálico. 
b) 1 mol de hematita forma 2 mols de gás carbônico, ou seja, 88 g de CO2. 
c) 1 mol de hematita reage com 3 mols de moléculas de monóxido de carbono. 
d) 2 mols de hematita reage com 1,2 x 1024 de moléculas de monóxido de carbono. 
e) 2 mols de hematita forma 3 mols de moléculas de dióxido de carbono. 
Resolução 
Resposta Correta: C 
Equação Balanceada : Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2, ou seja 1 mol de hematita (Fe2O3) reage com 3 mols de CO 
formando 2 mols de ferro e 3 mols de CO2. 
Questão 2) 
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de 
matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a 
redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes. 
 
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 · 106 L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, 
a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 · 10– 4 mol . L– 1. 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a: 
Dado: O = 16. 
a) 24,8 
b) 49,6 
c) 74,4 
d) 99,2 
e) 125,5 
Resolução 
Resposta Correta: B 
O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, 
então: 
[O2] = 2,5 x 10-4 mol · L -1 
 
Questão 3) 
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de 
matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a 
redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvida na água, provocando a mortandade dos peixes. 
O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 . 106 L. 
Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água 
correspondia a 2,5 . 10–4 mol . L–1. 
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvida foi igual a 
Dado: O = 16. 
a) 24,8. 
b) 49,6. 
c) 74,4. 
d) 99,2. 
e) 120,0. 
 
Resolução 
Resposta Correta: B 
O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, 
então: 
[O2] = 2,5 x 10-4 mol L-1 
1 L __________ 2,5 x 10-4 mol 
6,2 x 106 L __________ noxigénio 
noxigênio = 15,5 x 102 mol 
moxigênio =15 , 5 x 102 x 32 g = 496 x 102 g 
moxigênio = 49,6 kg 
Questão 4) 
No Brasil, assim como nos Estados Unidos, a medição da glicemia é feita pela medida mg/dL (miligramas por 
decilitro de sangue), mas há outro tipo de medida utilizado em grande parte do mundo que é considerado o 
padrão internacional, mmol/L (milimol por litro de sangue). Ao sair do país, é importante prestar atenção na 
unidade de medida ao comprar tiras de medição, pois os aparelhos brasileiros só utilizam tiras de medição com a 
medida de mg/dL. 
Para adolescentes de 13 a 19 anos, em geral, as metas são: 
*Glicemia de jejum – maior do que 70 mg/dL e menor do que 130 mg/dL. 
*Glicemia antes de comer (pré-prandial) – maior do que 70 mg/dL e menor do que 130 mg/dL. 
*Glicemia duas horas depois de comer (pós-prandial) – maior do que 70 mg/dL e menor do que 180 mg/dL. 
PRADO, Ceres. Metas glicêmicas do diabético. Uol Notícias, São Paulo, 27 jun. 2015. 
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br>. Acesso em: 11 jun. 2015. (adaptado) 
Para medir a glicemia pós-prandial de um jovem de 15 anos, usando um aparelho glicosímetro (medidor) 
comprado em um país que utiliza o padrão internacional, será considerada normal a medida que estiver abaixo 
de 
Dados: massa molar da glicose = 180 g/mol; 
1 mmol = 10–3 mol; 1 dL = 1/10 L. 
a) 18 mmol/L. 
b) 15 mmol/L. 
c) 10 mmol/L. 
d) 3 mmol/L. 
e) 1 mmol/L. 
Resolução 
Resposta Correta: C 
 
O limite máximo da medida da glicemia pós-prandial é 180 mg/dL; medidas abaixo desse valor e acima de 70 
mg/dL serão consideradas normais. Convertendo as unidades mg/dL para mmol/L, tem-se: 
 
Assim, valores acima de 70 mg/dL (3,9 mmol/L) e abaixo de 180 mg/dl (10 mmol/L) serão considerados normais. 
Questão 5) 
Cada página de um livro de Química Geral de 200 páginas consumiu, em média, 10 mg de tinta. O número de 
átomos de carbono, em média, utilizados para a impressão desse livro, supondo que 90% da massa de tinta seja 
constituída pelo elemento carbono, é: 
Número de Avogadro = 6,0 × 1023; C = 12 g/mol 
a) 9,0 × 1025 
b) 1,2 × 1024 
c) 6,0 × 1023 
d) 9,0 × 1022 
e) 6,0 × 1025 
Resolução 
Resposta Correta: D 
200 x 10 mg = 2000 mg = 2g de Tinta 
90% de 2 g = 1,8 g 
12 g ------------------- 6.1023 átomos de carbono 
1,8 g ------------------ x 
x = 10,8 x 1023 /12 
x = 9.1022 átomos 
Questão 6) 
 
O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de 
aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas 
vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de 
moléculas de aspartame para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? 
Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 e adoçante artificial: 300 
a) 30 
b) 50 
c) 100 
d) 140 
e) 200 
Resolução 
Resposta Correta: D 
Açúcar = 6,8 340 = 0,02 mol 
Adoçante = 0,042 300 = 0,00014mol 
A relação entre o n° de moléculas é a mesma do n° de mols: 
X / Y = 0,02 / 0,00014 = 140 
Questão 7) 
A cafeína foi isolada do café por Runge em 1820 e do chá preto por Oudry em 1827. É uma substância química 
presente em vários alimentos e bebidas que usualmente a população brasileira consome diariamente. Esta 
substância pode ser encontrada em produtos como chá preto, café, chocolate, guaraná e refrigerantes à base de 
cola. A porcentagem de cafeína nestes produtos varia de 0,12 a 0,97% em massa. Um técnico ao fazer uma 
análise de um determinado tipo de produto encontrou em 10,0 g de chá preto uma massa de 0,05 g de cafeína. 
Qual a porcentagem de cafeína encontrada na amostra de chá preto? 
 
a) 15,00% de cafeína. 
b) 1,50% de cafeína. 
c) 0,50 % de cafeína. 
d) 5% de cafeína. 
 
e) 0,00025% de cafeína. 
Resolução 
Resposta Correta: C 
10,0 g (chá preto) _______ 100% 
0,0 5 g (cafeína) _______ p 
p = 0,50% 
Questão 8) 
Sabendo que a glicose pode sofrer oxidação e que esse processo gera energia aos organismos vivos de acordo 
com a reação 
 
observa-se que a entalpia molar de combustão da glicose é –2 800 kJ/mol. Se uma pessoa está submetida a uma 
dieta de 10 kJ por dia e sua única fonte de energia for a glicose, qual a massa de glicose que ela precisará 
consumir em um dia? 
Note e adote: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol. 
a) 0,65 g 
b) 0,55 g 
c) 0,45 g 
d) 0,35 g 
e) 0,25 g 
Resolução 
Resposta Correta: A 
Para calcular a massa de glicose necessária para um dia, é preciso verificar a reação: 
 
Portanto, a pessoa submetida à dieta citada precisará de 0,65 g de glicose por dia. 
Questão 9) 
 Como decorrência da queima de combustíveis fósseis – gasolina, diesel, querosene, gás natural, carvão 
mineral,por exemplo –, as concentrações de CO2 na atmosfera aumentaram de 280 partes por milhão (ppm), em 
1800, para 380 ppm, hoje. Pior: as previsões para o final deste século é que elas possam atingir cerca de 1 000 
ppm, valores sem precedentes em nosso planeta nos últimos 400 mil anos. 
 
ARTAXO, Paulo. Os oceanos e o carbono. Ciência Hoje, Rio de Janeiro, 1o set. 2004. 
Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br>. Acesso em: 11 jun. 2015. (adaptado) 
De acordo com os dados apresentados no texto, o aumento na quantidade de CO2 entre 1800 e os dias atuais 
pode ser expresso por 
a) 100 g/kg. 
b) 100 mg/106mg. 
c) 10 mg/kg. 
d) 1 μg/106 μg. 
e) 380 mg/kg. 
Resolução 
Resposta Correta: B 
Concentração inicial = 280 ppm 
Concentração final = 380 ppm 
Logo, haverá um aumento de 100 ppm, que equivale a 100 mg/kg ou 100 mg/106mg. 
Questão 10) 
Em um laboratório, havia um frasco com uma amostra de ácido sulfúrico. Esse frasco estava com o rótulo 
deteriorado e, além do nome do produto, lia-se apenas sua densidade: 1,728 g/mL e 80% de pureza. Sabendo 
que a massa molar desse ácido é igual a 98 g/mol, é possível afirmar que sua concentração em quantidade de 
matéria é 
a) 17,6 mol/L. 
b) 14,0 mol/L. 
c) 12,4 mol/L. 
d) 13,0 mol/L. 
e) 10,6 mol/L. 
Resolução 
Resposta Correta: B 
H2SO4 = 98 g/mol 
dH2SO4 = 1,728 g/mL 
τ = 80 % 
 
 
Questão 11) 
A ductilidade é a propriedade de um material deformar-se, comprimir-se ou estirar-se sem se romper. 
 
A prata é um metal que apresenta excelente ductilidade e a maior condutividade elétrica dentre todos os 
elementos químicos. Um fio de prata possui 10 m de comprimento (ℓ) e área de secção transversal (A) de 2,0 · 
10–7 m2. 
 
Considerando a densidade da prata igual a 10,5 g/cm3, a massa molar igual a 108 g/mol e a constante de 
Avogadro igual a 6,0 · 1023mol–1, o número aproximado de átomos de prata nesse fio será 
a) 1,2 · 1022 
b) 1,2 · 1023 
c) 1,2 · 1020 
d) 1,2 · 1017 
e) 6,0 · 1023 
Resolução 
Resposta Correta: B 
Cálculo do volume do fio: 
 
 
Questão 12) 
“Uma notícia divulgada pela Internet está deixando os consumidores de ASPARTAME preocupados. O adoçante 
pode causar danos à saúde. Alguns especialistas apontam que doses superiores a 5 gramas diárias para pessoa 
pesando 70 kg podem causar intoxicações e distúrbios neurológicos.” 
 
(Em água, cada mol de aspartame é cerca de 170 vezes mais adoçantes do que 1 mol de sacarose, C12H22O11.) 
Supondo que o poder adoçante seja proporcional à quantidade ingerida, em mol, aproximadamente quantos 
gramas de sacarose correspondem a 5 g de aspartame, para adoçar igualmente um alimento?mais adoçante do 
que 1 mol de sacarose, 
Massas molares: 
H = 1,0; C = 12,0; N = 14,0; O = 16,0 
a) 1 × 104 g 
b) 1 × 103 g 
c) 1 × 102 g 
d) 1 × 101 g 
 
e) 1 × 100 g 
 
Resolução 
Resposta Correta: B 
Fórmula do aspartame C14H18N205 (294 g/mol) 
 
Questão 13) 
A água de coco, para quem quer emagrecer, é uma boa opção, por ser doce e de baixa caloria. Uma unidade de 
coco verde contém cerca de 300 mL de água. Então, cerca de 60 calorias, uma vez que para 100 mL são 
aproximadamente 20 calorias. Ao contrário da polpa, que é rica em gordura, muito calórica, inclusive 
contraindicada para as pessoas com alta taxa de colesterol. 
Em resumo, água de coco é comprovadamente: oxidante, mineralizante, diurética, antifebril, anti-inflamatório, 
antiartríticos (artrite), anti-helmínticos (vermes intestinais) e repõe minerais e energia em caso de diarreias e 
vômitos, antirrisêmicos (combate às rugas), estimulante do apetite e antiverminosa. É boa para a pele, 
coadjuvante no emagrecimento desde que acompanhada de uma dieta balanceada. 
São fornecidos a seguir alguns minerais que são encontrados em 30 mL de água de coco: 
Potássio: 480 mg Sódio: 60 mg 
Fósforo: 15 mg 
Cálcio: 60 mg 
Sódio: 60 mg 
Magnésio: 15 mg 
Se 300 mL de água de coco perder 100 mL de H2O por evaporação, teremos 
a) perda proporcional de minerais. 
b) 33% de calorias a menos. 
c) 30 p.p.m. de sódio na solução resultante. 
d) 7,5 m mol/L de cálcio na solução resultante. 
e) 40 mg de sódio no sistema final. 
Resolução 
Resposta Correta: D 
a) (F) Os minerais não são evaporados com a água, pois apresentam elevados pontos de ebulição. 
b) (F) Quando ocorre a evaporação, os constituintes solúveis são mantidos. 
c) (F) 
 
 
d) (V) 
 
e) (F) 60 mg 
Questão 14) 
O ácido cítrico é encontrado nas frutas cítricas, como limão e laranja. É um dos principais acidulantes utilizados na 
indústria alimentícia. 
 
Um volume de 100 mL de solução foi preparado dissolvendo 4,8 g de ácido cítrico em água destilada. A 
concentração de ácido cítrico, em mol/L, nessa solução é 
a) 0,20. 
b) 0,25. 
c) 0,30. 
d) 0,35. 
e) 0,40. 
Resolução 
Resposta Correta: B 
Concentração comum = 
C6H8O7 = 192 g/mol 
 
Concentração molar = 
 
Questão 15) 
A platina é muito utilizada em procedimentos cirúrgicos devido à sua inércia química. Entretanto, é solúvel em 
água régia de acordo com a reação a seguir: 
 
Se estão à disposição 11,7 g de platina, quantos gramas de ácido cloroplatínico (H2PtC 6) poderão ser obtidos 
nessa reação? 
Note e adote: Pt = 195 g/mol; H = 1g/mol; C = 35,5 g/mol; N = 14 g/mol; O = 16 g/mol. 
a) 13,2 g 
b) 24,6 g 
c) 52,8 g 
d) 105,6 g 
e) 210,1 g 
Resolução 
Resposta Correta: B 
Fazendo o balanceamento da reação, tem-se: