Aula 1 PRINCIPIOS BASICOS DE QUIMICA

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Aula nº 1: Princípios básico de química 
aplicado no laboratório clínico 
Mestre António Maximiano 
Química e os métodos 
Importância da química 
Fundamental para a nossa compreensão de disciplinas tão 
como: 
• Biologia, 
• Geologia, 
• Ciência dos matérias, 
• Medicina, 
• Física, e alguns ramos da engenharia 
Química e os métodos 
Informação: 
1. qualitativa: Cor, cheiro 
 
 
2. quantitativa: Temperatura, ponto de fusão, 
ponto de ebulição, densidade… 
Estado da matéria e teoria da cinética molecular 
 
1. Sólido: moléculas estão agrupadas pertos de si 
2. Liquido: estão dispostos aleatoriamente em vez de 
padrões regulares 
3. Gasoso: moléculas se encontram afastadas um a outra 
4. Plasma: moléculas encontram-se na forma ionizada 
Estados da matéria 
 
Estados da matéria 
 
 
Cinética molecular 
• Toda a matéria é constituída por partículas 
extremamente pequenos em constante movimento 
• A baixa temperatura virtualmente a matéria encontra-se 
no estado sólido 
• Quanto maior a temperatura, as moléculas se movem 
mais rapidamente 
• Eventualmente, se a temperatura elevar, normalmente 
sólidos derretem para formar líquidos 
• partículas nos ajuda a interpretar as propriedades dos 
sólidos 
• líquidos e gases. 
Matéria na vista macroscópica e a nível de 
partículas 
• Os estados fundamentais podem ser vistos através 
de órgãos sensoriais 
• Podemos observar a cor, determinar a solubilidade, 
condutividade, reactividade, etc. 
• A nível microscópio, imagina-se a configuração das 
moléculas e organização dos átomos 
Misturas 
• 1. Homogéneo: não pode ser observado mesmo 
usando magnificação 
 
• 2. Heterogéneo: pode ser observado componentes 
distintos 
Elementos 
 
Compostos 
• Substâncias compostos por dois ou mais elementos 
diferentes ligados por ligação química 
• Elementos combinam e formam novas substâncias 
• Actualmente conhece-se 118 elementos 
• Formam cerca de 54 milhões de compostos 
 
 
Propriedades físicas da matéria 
Densidade: relação entre a massa e o volume de 
um objecto 
 
Quando a temperatura varia, também a 
densidade varia 
 
Propriedades físicas da matéria 
• Ponto de fusão: a que temperatura torna-se líquido 
• Ponto de ebulição: a que temperatura começa a ferver 
• Condutividade elétrica: conduz electricidade ou não 
• Maleabilidade: como pode ser deformado 
• Ductilidade: quão fácil pode ser conduzido em um 
ducto 
• Viscosidade: como o liquido flui 
 
 
Instrumentalização do laboratório 
clínico 
1. Espectrofotometria 
Transmitância, absorvância e lei de beer-lambert 
Transmitância: é a relação entre a luz que atravessa a 
amostra e a luz que inicial que incide 
Quando a absorvância aumenta da solução aumenta, a 
transmitância diminui 
 
Espectrofotometria 
 
 
Espectrofotometria 
 
Espectrofotometria 
• Parte do aparelho 
 
 
 
 
 
 
a) Amostra de sulfato de cobre em concentrações diferentes 
b) Mesma concentração, mas espessura diferente do tubo 
a b 
0
,0
1
 M
 
1
 M
 
Espectrofotometria 
 
 
Espectrofotometria 
 
 
Espectrofotometria 
 
 
Espectrofotometria 
 
Determinar concentração de um composto em uma amostra 
• Procurar a maior absorção na curva 
• Preparar a curva de calibração 
• Determinar a equação 
• Determinar a concentração na amostra 
 
 
 
 
 
Espectrofotometria 
 
 
Y=ax+b 
Espectrofotometria no laboratório clinico 
• Concentração de maioria dos analitos nas amostras 
clínicas 
Vantagem: 
• Método rápido e económico 
Desvantagem: 
• Fase de reação química deve ser crítica 
• Hemólise influencia negativamente o resultado 
• Amostras turvas (dislipidemia) influencia 
negativamente os resultados 
 
 
Espectrofotometria no laboratório 
clinico 
 
Espectrofotometria no laboratório clinico 
 
Espectrofotometria no laboratório clinico