2021 - Exercícios - Ligações Químicas, prop period

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QUÍMICA INORGÂNICA I – 2ª ANO
Profº Pâmela Siqueira					Data: _16_/_04_/_2021__
Nome:___Sanlly Gabriella Vaelante Santos________________
1. Cite as 4 características principais que definem compostos iônicos.
Ponto de fusão, Solubilidade, Condutividade, Polarização.
2. Quanto as propriedades dos compostos iônicos, explique sucintamente cada uma delas:
a. Ponto de fusão: representa uma temperatura a qual uma substância passa do estado sólido ao estado líquido.
b. Solubilidade: é uma propriedade física de se dissolver, ou não em determinado liquido.
c. Condutividade: é uma propriedade microscópica dos materiais que corresponde ao inverso da resistividade.
3. Quanto a solubilidade de compostos iônicos, qual a regra geral, para saber se um composto é ou não solúvel?
Compostos que contem íons de raios amplamente diferentes são normalmente solúveis em agua.
Reciprocamente, os sais com mínima solubilidade em agua são os de íons com raios similares.
4. O que são hidratos?
Hidrato é um termo usado em química inorgânica e química orgânica para indicar que uma substância contém água. Uma substância, em sua apresentação, por exemplo no comércio, será dita hidratada quando conter uma determinada quantidade de água, ainda que não formando uma ligação com suas moléculas.
5. Quais são as 3 regras de Fajans que determinam a polarização de compostos iônicos aumentando o caráter covalente das ligações?
1. alta densidade de carga do cátion; 
2. tamanho grande do ânion e alta carga do ânion;
3. configuração eletrônica distinta de gás nobre
6. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
( V ) A energia de ionização é a energia necessária para remover de um átomo em fase gasosa o elétron mais externo. 
( V ) Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva. 
( V ) A energia de ionização é uma propriedade periódica porque a configuração eletrônica do estado fundamental é uma propriedade periódica. 
( V ) A energia de ionização geralmente aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período da tabela periódica. 
( F ) A energia de ionização geralmente aumenta de cima para baixo dentro de uma coluna na tabela periódica. 
( V ) O sinal de uma energia de ionização é sempre positiva, e o processo é sempre endotérmico. 
7. Considere os elementos B, C e N. Usando apenas a tabela periódica, tente prever qual desses três elementos tem:
a) o maior raio atômico. = B
b) o menor raio atômico. = N
c) a maior energia de ionização. = N
d) a menor energia de ionização. = B
8. Calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um destes elementos: 
a) 4Be (1s2)(2s2)
b) 14Si (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p2)
c) 32Ge (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)(3d10)(4s2)(4p2)
d) 50Sn (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)(3d10)(4s2)(4p6)(4d10)(5s2)(5p2)
e) 63Eu (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)(3p6)(3d10)(4s2)(4p6)(4d10)(4f7)(5s2)(5p6)(6s2)
f) 12Mg (1s2)(2s2)(2p6)(3s2)
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