Apol_Química Analítica Quantitativa

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Questão 1/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia a citação:
Sabendo que a fórmula do desvio padrão é √Σ(cada valor −valor)2n−1Σ(cada valor −valor)2n−1, tendo os valores de amostras de uma determinada análise de ácido acético no vinagre os valores:
A=4,2%                      B=3,9%                     C=4,3%
Fonte: Texto elaborado pelo autor da questão.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, calcule o desvio padrão dos resultados dessas análises.
Nota: 0.0
	
	A
	0,89
	
	B
	0,45
	
	C
	0,39
	
	D
	0,21
Comentário:
Cálculo da média:
Média (x) = 4,2+3,9+4,33=4,134,2+3,9+4,33=4,13
Cálculo de desvio padrão (DP):
DP = √(4,2−4,13)2+(3,9−4,13)2+(4,3−4,13)22(4,2−4,13)2+(3,9−4,13)2+(4,3−4,13)22
DP = 0,210,21
	
	E
	0,05
Questão 2/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
Sabendo que pHpH mede o potencial hidrogeniônico de uma solução, ou seja, a sua acidez e somado com o pOHpOH, que mede o potencial hidroxiliônico, a 25°C25°C seria igual a 1414, ou seja, pH+pOH=14(25°C)pH+pOH=14(25°C) e a fórmula para calcular pHpH e pOHpOH seriam: pH=−log[H+]pH=−log[H+] e pOH=−log[OH−]pOH=−log[OH−].
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, considerando a base Ba(OH)2Ba(OH)2 com concentração molar de 0,1mol/L0,1mol/L, calcule o pHpH da solução considerando o grau de ionização igual a 100%.
Dado: reação de dissociação: 1Ba(OH)21Ba(OH)2      ⟶⟶      1Ba+2+2OH−1Ba+2+2OH−
(Log2=0,30Log2=0,30 e log10−1=−1log10−1=−1)
Nota: 0.0
	
	A
	1,5
	
	B
	7
	
	C
	13,3
Comentário:
Pela estequiometria:
1Ba(OH)2            1 Ba+2 + 2OH-
1mol                1mol       2moles
Ou seja, a concentração molar da hidroxila (OH-) é o dobro da do hidróxido de bário (Ba(OH)2), então [OH-]=2.[Ba(OH)2];
[OH-]=2. 0,1 = 0,2mol/L (ou 2,0.10-1)
pOH=-log (2,0.10-1)
pOH= -[(log2) + log10-1)
pOH=-[0,3-1]
pOH=-[-0,7]
pOH=0,7
pH+pOH =14
pH= 14-pOH
pH=14-0,7
pH=13,3
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 136)
	
	D
	10,2
	
	E
	11,3
Questão 3/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
As soluções tampão têm grande importância na Química, pois evitam a variação de pH de soluções e podem ser encontradas inclusive em soluções naturais, como por exemplo no sangue, que impede variações de pH que poderiam ser fatais ao ser humano.
Fonte: Autor da questão.
Levando em consideração os dados fornecidos, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que corresponda a correta explicação do que seria uma solução tampão.
Nota: 10.0
	
	A
	São misturas de ácidos e base de qualquer força.
	
	B
	São misturas de ácidos fortes e ácidos fracos.
	
	C
	São misturas de bases fortes.
	
	D
	São misturas de ácido fraco e a sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado
Você acertou!
São misturas de ácido fraco e a sua base conjugada ou de uma base fraca e seu ácido conjugado
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.158)
	
	E
	São misturas de sais com caráter ácido e básico, ou seja, se for sal ácido, deverá estar misturado um sal básico
Questão 4/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Em ensaios de solo, uma análise gravimétrica muito comum é o teor de cinzas. A maior parte das cinzas obtidas é de óxidos de ferro III (Fe2O3), de alumínio (Al2O3) e a sílica (SiO2). 
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação a análise descrita (teor de cinzas) marque a opção que descreve resumida e corretamente a metodologia correta nesse caso.
Nota: 0.0
	
	A
	Deve-se inicialmente adicionar água para solubilização dos sólidos, posteriormente filtragem para retenção de sólidos e após secagem e pesagem.
	
	B
	Deve-se inicialmente queimar a amostra com a utilização do bico de Bunsen, e posteriormente colocá-la na mufla para calcinação a temperaturas entre 900°c e 1000°C.
“Deve-se inicialmente queimar a amostra com a utilização do bico de Bunsen, e posteriormente colocá-la na mufla para calcinação a temperaturas entre 900°c e 1000°C”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.80)
	
	C
	Deve-se inicialmente adicionar a amostra na mufla para calcinação a temperaturas entre 500°C e 800°C e após queimá-las com a utilização do bico de Bunsen.
	
	D
	Deve-se queimar a amostra com a utilização apenas do bico de Bunsen, e logo em seguida pesá-la em balança analítica.
	
	E
	Deve-se colocar a amostra na mufla na temperatura entre 900°C e 1000°C e fazer a pesagem imediatamente.
Questão 5/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto a seguir:
Uma titulação complexométrica visa a formação de um complexo de coloração, através da utilização de um agente quelante, na reação entre o analíto e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da titulação um indicador.
Fonte: texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente um excelente agente quelante para metais que pode ser usado em análises quantitativas.
Nota: 10.0
	
	A
	Na2O
	
	B
	Na2SO4
	
	C
	NaCl
	
	D
	Na2EDTA
Você acertou!
Comentário: “O sal Na2EDTA é um excelente agente quelante para metais’
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 201)
	
	E
	NaOH
Questão 6/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto:
O método gravimétrico é o processo analítico que consiste na separação e pesagem de um analito.
Fonte: Texto elaborado pelo autor.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, os conteúdos abordados na Aula 3 sobre métodos analíticos e os demais materiais disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta corretamente a explicação resumida do método gravimetria.
Nota: 10.0
	
	A
	O método gravimétrico é baseado na quelação por EDTA das impurezas de um analito
	
	B
	Os métodos gravimétricos não qualitativos, ou seja, não importa-se com a quantidade de sólidos e sim a qualidade do sólido
	
	C
	Os métodos gravimétricos exigem equipamentos como mufla, para correta pesagem do sólido, por esse aparelho
	
	D
	Os métodos gravimétricos são baseados no volume de soluções e não necessariamente na massa dos compostos analisados
	
	E
	Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analito está quimicamente relacionado.
Você acertou!
Comentário: Os métodos gravimétricos são quantitativos e se baseiam na determinação da massa de um composto puro ao qual o analíto está quimicamente relacionado.
(O livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 80-81 mostra um exemplo de método gravimétrico)
Questão 7/10 - Química Analítica Quantitativa
Considere a imagem abaixo:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 143. (gráfico foi adaptado)
Em relação a imagem exposta acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota bem como os conteúdos da aula sobre titulometria, em relação à titulação de soluções, assinale a alternativa que apresenta a concentração do ácido titulado, sendo que foram titulados 50mL50mL de ácido clorídrico com hidróxido de sódio com 1mol/L1mol/L de concentração.
Nota: 10.0
	
	A
	0,5 mol/L
Você acertou!
Comentário: 1HCl + 1NaOH    ⟶⟶     NaCl + H2O
CaVa/balanceamento ácido = CbVb/balanceamento da base
Ca.50/1 = 1.25/1
Concentração do ácido (Ca)= 25/50
Ca= 0,5 mol/L
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 143)B
	1,0 mol/L
	
	C
	1,5 mol/L
	
	D
	2,0 mol/L
	
	E
	2,5 mol/L
Questão 8/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o texto abaixo
“A titrimetria se divide academicamente de acordo com as reações que ocorrem na determinação de um analíto. Todas elas medem diferenças de volume, mas, dependendo da reação, possuem algumas divisões”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 126.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, relacione corretamente as classificações de titrimetria às suas respectivas descrições.
	(1) Titrimetria ácido-base
(2) Titrimetria de precipitação
(3) Titrimetria de oxirredução
(4) Titrimetria de complexação
	(  ) Quando o analíto e o titulante formam um complexo
(  ) Quando um analíto (titulado) e o titulante reagem formando um produto pouco solúvel
(  ) Quando as reações envolvidas se dão entre um ácido e uma base
(  ) Quando a reação entre os reagentes envolve transferência de elétrons
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	4 – 2 – 1 – 3
Você acertou!
Comentário: a Titrimetria ácido base é quando as reações envolvidas se dão entre um ácido e uma base, a de precipitação seria quando um analíto (titulado) e o titulante reagem formando um produto pouco solúvel, a de oxirredução quando a reação entre os reagentes envolve transferência de elétrons e a de complexação quando o analíto e o titulante formam um complexo (Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 126).
	
	B
	4 – 3 – 2 – 1
	
	C
	1 – 3 – 2 – 4
	
	D
	1 – 4 – 2 – 3
	
	E
	3 – 4 – 2  – 1
Questão 9/10 - Química Analítica Quantitativa
Considere a imagem abaixo:
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 64.
Em relação ao exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, assinale a alternativa que apresenta ao nome correto do aparelho mostrado na imagem.
Nota: 10.0
	
	A
	Estufa.
	
	B
	Mufla.
Você acertou!
Comentário: O equipamento em questão é a mufla (livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p.64)
	
	C
	Balança analítica.
	
	D
	Dessecador.
	
	E
	Capela de exaustão.
Questão 10/10 - Química Analítica Quantitativa
Leia o fragmento de texto
“ A vitamina C é uma substância antioxidante, trazendo benefícios a saúde, porém, como todas as substâncias, não deve ser consumida em excesso. As substâncias antioxidantes se oxidam, sacrificando-se [...] protegendo outras”.
Após esta avaliação, caso queira ler o texto integralmente, ele está disponível em: MERCÊ, Ana Lúcia Ramalho. Iniciação a Química Analítica Quantitativa não Instrumental. Curitiba: Intersaberes, 2012. p. 180.
Em relação ao texto exposto acima, com base no livro Química Analítica Quantitativa não instrumental e as demais matérias disponíveis na rota, em relação a titulação de oxirredução,  relacione corretamente os elementos abaixo as suas respectivas características.
	(1) Redução
(2) Oxidação
(3) Agente redutor
(4) Agente oxidante
	(  ) espécie que força a outra a reduzir
(  ) espécie doadora de elétrons
(  ) espécie que força a outra a oxidar-se
(  ) espécie receptora de elétrons
Agora, selecione a sequência correta:
Nota: 10.0
	
	A
	4 – 2 – 1 – 3
	
	B
	3 – 2 – 4 – 1
Você acertou!
Comentário: “redução é o ganho de elétrons, oxidação a perda de elétrons, agente redutor reduz uma outra substância [..] e agente oxidante oxida uma outra substância”
(Livro Química Analítica Quantitativa não instrumental, p. 181)
	
	C
	1 – 2 – 3 – 4
	
	D
	2 – 1 – 3 – 4
	
	E
	3 – 2 – 1 – 4