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Questão 11
A constante de ionização do hidróxido de amônio (Kb), a uma dada temperatura é 2,0x10-6. Calcule o seu grau de ionização, na mesma temperatura:
A) Em solução 0,1 mol L-1 
B) Em solução 0,001 mol L-1  
Hidróxido de Amônio
DADOS:
Fórmula molecular: NH4OH
Kb NH4OH = 2,0 X 10-6
Reação de dissociação do hidróxido de amônio:
NH4OH -> NH 4+ + OH-
No equilíbrio:
Kb= [NH4+] [OH-] / [NH4OH]
Grau de ionização
O grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas dissolvidas em água que efetivamente sofreram ionização
O cálculo é feito por meio da razão entre a quantidade de moléculas que se ionizam e a quantidade total de moléculas que foram dissolvidas:
α =        número de moléculas que se ionizaram (ni)       
     número total de moléculas que foram dissolvidas (n)
Ou 
ni = nα
Segundo Arrhenius, o grau de ionização depende da diluição, sendo portanto variável
Pode-se fazer uma relação entre este e a constante de equilíbrio
Assim, sabemos que:
α =   ni  e portanto ni = nα 
 n
Além disso, a concentração molar pode ser expressa por meio da seguinte relação
M= n/v
		NH4OH ↔
	NH 4+
	 OH-
	T zero
	n
	0
	0
	Equilíbrio
	n-nα 
	nα
	nα
	Eq (função de M)
	 n-nα
 v
M-Mα
	nα
 v
Mα
	nα
 v
Mα
 
No equilíbrio:
K= [NH4+] [OH-] 
 [NH4OH]
K= Mα x Mα
 M- α 
 
 
então, 
 M2 α2 
 M(1- α)
 M2 α2 
 M(1- α)
 M α2 
(1- α)
Kb=
Então:
a) Em solução 0,1 mol L-1  
 2,0 X 10-6 = 0,1 α2
 (1- α)
0,1 α2 = 2,0 x 10-6 – 2,0 x 10-6 α
0,1 α2 + 2,0 x 10-6 α - 2,0 x 10-6 
x
α = - 2,0 x 10-6 ± 
 
α = 4,46 x 10-3
 
No equilíbrio:
K= [NH4+] [OH-] 
 [NH4OH]
K= Mα x Mα
 M- α 
 
 
então, 
 M2 α2 
 M(1- α)
 M2 α2 
 M(1- α)
 M α2 
(1- α)
Kb=
Então:
b) Em solução 0,001 mol L-1  
 2,0 X 10-6 = 0,0011 α2
 (1- α)
0,001 α2 = 2,0 x 10-6 – 2,0 x 10-6 α
0,001 α2 + 2,0 x 10-6 α - 2,0 x 10-6 
x
α = - 2,0 x 10-6 ± 
α = 4,47 x 10-2