Bioquímica bloco 1

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Proteínas 
 Estrutura básica de todos os aminoácidos 
 Cadeia lateral distinta 
 Não há local para armazenamento de AA no 
organismo 
Carboidratos 
 Conhecidos como açúcar 
 Absorvidos na forma de monômeros 
Aplicação clínica: intolerância a lactose 
 Glicose é armazenada nos músculos e no fígado 
na forma de glicogênio, servindo como reserva 
 Ingeridos na alimentação ou sintetizados no 
próprio organismo a partir de outros precursores 
 Hiperglicemia (DM) 
Apresentação clínica: os 3 polis (poliúria, polidipsia e 
polifagia). 
Riscos: doença vascular, lesão renal, acidose metabólica 
Lipídeos 
Moléculas apolares (longa cadeia de hidrocarboneto) 
Sendo assim, só conseguem ser transportados no 
organismo associados a uma proteína (albumina, 
lipoproteínas – LDL, HDL, VLDL) 
Usados para armazenamento de energia, isolamento 
térmico, composição de membranas celulares, isolamento 
elétrico, síntese de hormônios esteroides. 
Armazenados no organismo no tecido adiposo, na forma 
de ácidos graxos. 3 AG se unem a um glicerol e formam a 
triglicerídeo. 
Aplicação clínica: esteatose hepática 
 
Vitaminas 
 Hidrossolúveis: complexo B, C 
 Lipossolúveis: A, D, E, K 
 
 
 
 Importantes em processos de síntese de 
macromolécula, servem como coenzimas e 
auxiliam metabolismo de alguns sais minerais no 
organismo 
 Principais manifestações de hipovitaminoses 
o A: cegueira noturna -Aplicação Clínica: 
Roacutan + gravidez 
o Complexo B: insônia, fadiga, anemia, 
confusão mental... 
o C: escorbuto, deficiência de 
cicatrização, baixa imunidade 
o D: osteoporose, raquitismo 
o E: problemas neuromusculares, doenças 
cardiovasculares 
o K: deficiência na coagulação 
 
Água e Solubilidade 
Polaridade 
Não há carga real na molécula 
Se dá por diferença de eletronegatividade 
Ionização 
Há carga real, por ganho ou perda de elétron 
Ocorre quando a molécula, que não possuía carga, passa a 
apresentar após entrar em contato com meio aquoso 
Polaridade 
Dipolos elétricos na molécula pela diferença de 
eletronegatividade entre oxigênio e hidrogênio. Essa 
característica permite que a água seja um ótimo solvente, 
porém não universal, já que não interage com moléculas 
apolares 
COESÃO 
Devido a ligações de hidrogênio, consideradas relativamente 
fracas, a água consegue assumir diferentes conformações 
com a variação de temperatura 
ENTALPIA X ENTROPIA 
Na termodinâmica, a entalpia é a quantidade de energia na 
forma de calor e a entropia se refere ao grau de desordem 
 Se até o universo tende a desordem, não vai ser o 
universitário que vai ficar bem 
 
PH e Solução Tampão 
PH 
 Potencial hidrogeniônico, indica a quantidade de H+ no 
meio 
 Como é determinado por log, quanto menor o pH, mais 
H+ há no meio, tornando-o mais ácido 
 Essencial ser mantido em sua faixa ideal em cada um 
dos compartimentos do organismo para garantir sua 
função adequada 
Solução Tampão 
 Solução que mantém o pH estável em determinada 
faixa, independente da adição de ácidos ou bases no 
meio 
 A molécula contida no tampão é capaz de doar ou 
captar H+ para estabilizar o pH 
 A faixa de tamponamento é de 1 ponto para mais e 1 
ponto para menos de pH em relação ao pKa 
 
Tampões Biológicos 
BICARBONATO 
Principal tampão do nosso organismo, responsável pela 
manutenção do pH sanguíneo 
PROTEÍNAS 
Grupo carboxila pode doar um próton enquanto grupo amino 
pode captar um próton 
HEMOGLOBINA 
Capta prótons ao transportar o CO2 no sangue (efeito Bohr), 
sendo importante o tamponamento a fim de não alterar o pH 
plasmático 
FOSFATO 
Importante tampão sobretudo no meio intracelular 
H2O + CO2 H+ + HCO3- 
Anidrase Carbonica 
 
Distúrbios Ácidos – base 
ACIDOSE METABÓLICA 
Redução de pH por aumento de produção de ácidos no 
metabolismo Ex: cetoacidose diabética 
ALCALOSE METABÓLICA 
Aumento do pH por ganho de bases ou perda de ácidos no 
metabolismo Ex: vômitos intensos 
ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
Redução do pH por aumento da retenção de CO2 no pulmão, 
geralmente com HIPOventilação Ex: dano no SNC 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
Aumento do pH por redução da pCO2, que está sendo expirado 
em excesso devido a HIPERventilação Ex: crise de ansiedade 
 
Diagnóstico do distúrbio ácido base 
1. Analisar o PH 
Levando em consideração a faixa normal, o pH no 
caso se encontra aumentado (alcalose) ou diminuído 
(acidose) 
2. Analisar o PCO2 
Levando em consideração a pCO2, ela pode justificar 
o distúrbio ácido-base? Deve estar aumentada na 
acidose e diminuída na alcalose para parar ser a 
causa do distúrbio, caso contrário é a compensação 
3. Analisar o PCO3 
O HCO3- está alterado? Ele é compatível com a 
causa do distúrbio ou com uma compensação? 
 
IMPORTANTE 
O bicarbonato na compensação é observado em 
casos crônicos, uma vez que a causa aguda pode ter 
tempo insuficiente para refletir em alteração 
plasmática do bicarbonato 
Absorção dos Fármacos 
Solubilidade x Absorção 
HA A- + H+ fármaco Ácido 
BH+ B + H+ fármaco básico 
SEMPRE LEVAR EM CONSIDERAÇÃO O PKA EM RELAÇÃO AO PH 
 
 
Transporte de O2 
Proteínas transportadoras de o2 
1. Hemoglobina 
Alosteria: com a ligação de uma molécula de O2, a 
hemoglobina altera sua conformação para facilitar a 
ligação de mais O2 
Efeito Bohr: o pH altera a afinidade da hemoglobina pelo 
O2, aumentando em pH básico e reduzindo em pH ácido 
2,3 
BPG: estabiliza a hemoglobina na forma de menor 
afinidade ao O2, facilitando a oxigenação dos tecidos em 
ambientes com menor oferta de O2 (grandes altitudes) 
2. Mioglobina 
3. Neuroglobina 
4. Citoglobina 
 
Oximetria 
 Utiliza infravermelho para identificar a diferença de 
coloração entre a hemoglobina ligada ao O2 (mais 
vermelha, sangue arterial) e ao CO2 (mais roxa, 
sangue venoso) 
 Valor de referência é de 95-100% COVID-19: possui 
mecanismo de gerar dispneia “ silenciosa ”, apenas em 
saturações muito baixas, quando o quadro 
geralmente é mais grave. 
 O acompanhamento da saturação é essencial nessa 
doença 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
1. Paciente MVS, 65 anos, masculino, obeso, diabético. 
Chega na emergência relatando náusea, vômitos e 
fadiga, além de desconforto respiratório. Ao checar a 
frequência respiratória do paciente, percebe que ela 
está aumentada. O filho do paciente, que o acompanha 
na emergência, relata que o pai parou de tomar as 
medicações para controle da glicemia durante a 
pandemia, por um suposto quadro de depressão. Ao 
solicitar a gasometria arterial, pode-se observar: 
pH = 7,20 (normal 7,35 - 7,45) 
pCO2 = 28 (35 - 45) 
HCO3- = 29 (normal 22 - 26) 
 
2. Paciente HTR, 28 anos, masculino, chegou ao PS de 
ambulância após trauma severo em acidente de carro. O 
paramédico relata traumatismo craniano identificado no 
local. Há rebaixamento do nível de consciência, paciente 
não está responsivo. A frequência respiratória está 
consideravelmente reduzida. Ao solicitar a gasometria 
arterial, pode-se observar: 
pH = 7,25 (normal 7,35 - 7,45) 
pCO2 = 49 (35 - 45) 
HCO3- = 24 (normal 22 - 26) 
 
 
3. Paciente JGS, feminino, estava no mesmo carro do 
acidente do caso anterior. Chegou consciente ao pronto 
socorro, porém com taquicardia e hipoventilando. A 
radiologia constata extensa hemorragia interna na região 
abdominal, e o quadro parece se tratar de um choque 
hipovolêmico. Ao solicitar a gasometria arterial, pode-se 
observar: 
pH = 7,54 (normal 7,35 - 7,45) 
pCO2 = 50 (35 - 45) 
HCO3- = 30 (normal 22 - 26)