Soluções - Concentrações

Prévia do material em texto

CONCENTRAÇÃO: RELAÇÕES ENTRE SOLUTO E 
SOLUÇÃO 
 
Pode-se expressar a concentração de uma 
solução relacionando a quantidade de soluto existente 
em uma quantidade-padrão de solução. O que vai 
distinguir cada expressão de concentração são as 
diferentes grandezas relacionadas, como a massa ou 
quantidade de matéria do soluto em relação ao 
volume da solução. 
 As expressões de concentração de solução 
físicas são: concentração comum (C), densidade (d), 
título (𝜏), e a expressão química é a molaridade (ℳ) 
 
Concentração comum (C): relação entre a massa de 
soluto e o volume da solução 
 
𝐶 =
𝑚1
𝑉
 
Onde: 
C – concentração comum (g/L) 
m1 – massa de soluto (g) 
V – volume da solução (L) 
 
- NORMALMENTE é expresso em g/L, porém pode 
ser expresso em outras unidades, como mg/L. 
 
Densidade (d): relação massa/volume de um sistema 
 
- cada elemento e substância possuem uma 
densidade específica 
- utilizada tanto na identificação de substâncias como 
para expressar a concentração de soluções 
 
𝑑 =
𝑚
𝑉
 
 
Onde: 
d – densidade (g/mL) 
m – massa da solução (g) 
V – volume da solução (mL) 
 
Título (ou porcentagem) em massa (𝝉): indica o 
número de unidades de massa de soluto existente em 
100 unidades de massa de solução 
 
𝜏 =
𝑚1
𝑚
 OU 𝜏% =
𝑚1
𝑚
× 100 
 
Onde: 
𝜏 – título (adimensional) 
𝜏% - título (%) 
m1 – massa de soluto (g) 
m – massa da solução (m = m1 + m2) 
 
- outro tipo de título muito empregado é o título 
massa/volume, que indica a relação entre a massa de 
soluto pelo volume da solução: 
 
𝜏𝑚/𝑉 =
𝑚1
𝑉
 OU 𝜏𝑚/𝑉(%) =
𝑚1
𝑉
× 100 
 
Molaridade (M): relação entre a quantidade de 
matéria do soluto e o volume da solução 
 
ℳ =
𝑛1
𝑉
 
 
Onde: 
ℳ - molaridade (mol/L ou M) 
n1 – no de mols do soluto (mol) 
V – volume da solução (L) 
 
• Como: 𝑛1 =
𝑚1
𝑀1
 
 
Onde: 
n1 – no de mols (mol) 
m1 – massa de soluto (g) 
M1 – massa molar do soluto (g/mol) 
 
Ao substituir na equação da molaridade, temos: 
 
ℳ =
𝑚1
𝑀1𝑉
 
 
Ex 1: Em relação a uma solução aquosa de cloreto de 
sódio (NaCl(aq)), calcule: 
 
a) A concentração em g/L de uma solução que 
contém 2,0 g de NaCl dissolvidos em 250 mL 
de solução 
b) A massa de NaCl necessária para preparar 
300 mL de solução de concentração 2,0 g/L 
c) O volume de solução aquosa de cloreto de 
sódio, de concentração 160 g/L, que contém 
exatamente 1 mol dessa substância 
 
Ex 2: (Ueba) O soro caseiro consiste em uma solução 
aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11 
g/L). As massas de cloreto de sódio e de sacarose 
necessárias para se preparar 500 mL de soro caseiro 
são, respectivamente: 
 
Ex 3: (FUVEST-SP) O limite máximo de IDA (Ingestão 
Diária Aceitável) de ácido fosfórico, aditivo em 
alimentos, é de 5 mg/kg de massa corporal. Calcule o 
volume de refrigerante, contendo ácido fosfórico na 
concentração de 0,6 g/L, que uma pessoa de 60 kg 
deve ingerir para atingir o limite máximo de IDA. 
 
Ex 4: A massa, em g, de 100 mL de suma solução de 
NaOH com densidade 1,19 g/mL é? 
 
Ex 5: Uma solução contém 8 g de cloreto de sódio e 
42 g de água. Qual é o título em massa e o título 
percentual dessa solução? 
 
Ex 6: (UFSCAR-SP) Soro fisiológico contém 0,9 g de 
NaCl em 100 mL de solução aquosa. Calcule: a 
concentração comum, título (massa/volume) e a 
concentração molar dessa solução