Apostila I - Cálculo Estequiométrico III

Prévia do material em texto

1 
 
Cálculo Estequiométrico III – EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO 
PROFESSOR ALEXANDRE VARGAS GRILLO 
 
Para este capítulo, daremos ênfase para nossos estudantes, um maior número de exercícios sobre 
relações fundamentais e cálculos estequiométricos, somente com questões de concursos 
anteriores da ESPCEX. 
 
 
2 
 
1- Exercício de nível 1: 
Questão 01 - (ESPCEX) Balanceando a equação abaixo com os menores coeficientes 
estequiométricos inteiros possíveis, teremos como soma de todos os coeficientes 
estequiométricos o número: P + HNO3 + H2O  H3PO4 + NO. 
a) 20 
b) 18 
c) 10 
d) 8 
 
Questão 02 – (ESPCEX) A massa de carbono (grafite) necessária para produzir 220g de 
dióxido de carbono é: 
a) 12g 
b) 24g 
c) 36g 
d) 60g 
 
Questão 03 - (ESPCEX) Um composto orgânico de peso molecular igual a 46 u. possui 0,2 
mol de átomos de carbono combinado com 0,6 g de hidrogênio e 6 x 1022 átomos de oxigênio. 
Sua fórmula molecular é: 
a) CH2O2 
b) C2H2O2 
c) C2H6O 
d) C2H3O 
 
Questão 04 – (ESPCEX) Fazendo-se o balanceamento da equação a seguir, com os menos 
coeficientes estequiométricos inteiros possíveis, a soma destes coeficientes será: Equação 
química: FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 
a) 4 
b) 10 
c) 17 
d) 20 
e) 25 
 
Questão 05 – (ESPCEX) Na fórmula do sulfato Cúprico penta-Hidrato (CuSO4.5H2O) as 
porcentagens aproximadas em massa de cobre e água são, respectivamente: 
a) 14,2% e 7,9% 
b) 14,2% e 36,1% 
c) 7,9% e 25,5% 
3 
 
d) 25,5% e 36,1% 
e) 25,5% e 7,9% 
 
Questão 06 – (ESPCEX) Um mol de H2SO4 totalmente ionizado em H2O produz o seguinte 
número de íons H+ (ou H3O
+): 
a) 1 x 1023 
b) 3 x 1223 
c) 6 x 1023 
d) 1,2 x 1023 
e) 1,2 x 1024 
 
Questão 07 – (ESPCEX) Fazendo-se o balanceamento da equação Kl + KMnO4 + H2O  I2 + 
MnO2 + KOH, com os menores coeficientes inteiros possíveis, a soma destes coeficientes será: 
a) 7 
b) 12 
c) 15 
d) 20 
e) 25 
 
Questão 08 – (ESPCEX) A quantidade de ar, nas CNTP, necessárias para queimar 100g de 
metano, considerando que praticamente 1/5 do volume atmosférico consiste de oxigênio, é: 
a) 280 L 
b) 2800 L 
c) 1400 L 
d) 140 L 
e) 400 L 
 
Questão 09 – (ESPCEX) Misturando-se 188 g de ácido nitroso com 256,5 g de hidróxido de 
bário, e separando-se os íons do sal produzido, obtém-se a seguinte massa de ânions: 
a) 51,0 g 
b) 76,5 g 
c) 138,0 g 
d) 178,6 g 
e) 184,0 g 
 
 
4 
 
Questão 10 - (ESPCEX) Num período de dez anos, foi constatada a perda de 25 g de um 
monumento de mármore (carbonato de cálcio), devida à corrosão pela chuva ácida. Portanto, 
nesse período, a indústria local eliminou a seguinte massa gasosa de dióxido de enxofre, 
responsável por essa corrosão: 
a) 98,0 g 
b) 49,0 g 
c) 25,0 g 
d) 16,0 g 
e) 12,5 g 
 
Questão 11 - (ESPCEX) A mistura de duas soluções contendo, respectivamente, 248 g de 
ácido carbônico e 156 g de hidróxido de alumínio, provocará uma reação que produzirá um sal 
cuja massa será igual a 
a) 234 g 
b) 117 g 
c) 312 g 
d) 404 g 
e) 512 g 
 
Questão 12 – (ESPCEX) A neutralização parcial do ácido carbônico pelo hidróxido de sódio 
produz: 
a) carbeto de sódio. 
b) carbonito de sódio. 
c) bicarbonato de sódio. 
d) carbonato de sódio. 
e) tiocarbonato de sódio. 
 
Questão 13 – (ESPCEX) Assinale qual das reações abaixo representa a produção de um sal, a 
partir de um óxido ácido: 
a) Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O 
b) BaO +H2SO4 → BaSO4 + H2O 
c) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O 
d) KClO3 → KCl + 3/2 O2 
e) Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 
 
 
5 
 
Questão 14 – (ESPCEX) O airbag, dispositivo de segurança usado em automóveis, é inflado 
pelo gás nitrogênio produzindo segundo a reação: 6 NaN3(l) + 2 Fe2O3(s) → 3 Na2O2(s) + 4 Fe(s) + 
9 N2(g). No caso da expansão desse equipamento se completar com 42,0 gramas de gás 
nitrogênio, e da velocidade de consumo do nitreto ser de 20 mol.s-1, o tempo em segundos 
necessário para a referida expansão será: 
a) 0,025 
b) 0,075 
c) 0,09 
d) 0,05 
e) 0,06 
 
Questão 15 - (ESPCEX) Para a obtenção de amônia foram usados 100 mL de gás nitrogênio e 
240 mL de gás hidrogênio, nas mesmas condições de pressão e temperatura. O volume de 
amônia produzida em mL é: 
a) 200 
b) 190 
c) 160 
d) 150 
e) 155 
 
Questão 16 – (ESPCEX) Foram misturados 40 gramas de hidrogênio com 40 gramas de 
oxigênio com a finalidade de produzir água, segundo a equação: 
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(v) 
A massa de reagente em excesso corresponde a: 
a) 35 gramas de hidrogênio 
b) 25 gramas de oxigênio 
c) 5 gramas de hidrogênio 
d) 35 gramas de oxigênio 
e) 20 gramas de hidrogênio 
 
Questão 17 – (ESPCEX) Um automóvel faz cerca de 10 km com um litro de etanol (C2H5OH). 
Durante uma viagem de 400 km e admitindo completa combustão do combustível, o volume de 
gás carbônico emitido pelo carro em metros cúbicos (m³) é: 
Dados: Densidade do etanol = 0,8 kg.L-1; Volume molar do CO2 = 25 L.mol
-1. 
a) 34,8 
b) 42,0 
c) 36,8 
6 
 
d) 38,0 
e) 42,5 
 
Questão 18 – (ESPCEX) Dada a equação balanceada de detonação do explosivo nitroglicerina 
de fórmula C3H5(NO3)3(l): 4 C3H5(NO3)3(l) → 6 N2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g) + 7 O2(g). 
Considerando os gases acima como ideais, a temperatura de 300 Kelvin (K) e a pressão de 1 
atm, o volume gasoso total que será produzido na detonação completa de 454 g de C3H5(NO3)3(l) 
é: 
a) 639,6 L 
b) 245,0 L 
c) 430,5 L 
d) 825,3 L 
e) 350,0 L 
 
Questão 19 – (ESPCEX) Dada a equação química: 2 NH4NO3(s) → 2 N2(g) + O2(g) + 4 H2O(g), 
determine o volume gasoso, a 227°C e 1atm que será produzido pela decomposição de 800 
gramas de nitrato de amônio. é: Dados: Constante dos Gases - R = 0,08206 atm.L/mol.K. 
a) 1000 litros 
b) 2000 litros 
c) 2200 litros 
d) 1435 litros 
e) 1550 litros 
 
Questão 20 - (ESPCEX) A neutralização de 2 mol de ácido fosfórico para produzir fosfato 
monoácido de alumínio exige a seguinte massa de base: 
a) 78 g 
b) 104 g 
c) 156 g 
d) 234 g 
e) 468 g 
 
7 
 
2- Exercício de nível 2: 
 
Questão 01 – (ESPCEX) Uma fábrica produz amoníaco (NH3) com rendimento de 80%. Se na 
sua caldeira forem misturados 42 toneladas de cada substância simples necessária, será obtida a 
seguinte massa de amoníaco: 
a) 22,4 toneladas 
b) 40,8 toneladas 
c) 44,8 toneladas 
d) 67,2 toneladas 
e) 238,0 toneladas 
 
Questão 02 - (ESPCEX) Considerando a equação não balanceada de combustão do gás butano 
descrita por C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g), a 1 atm e 25°C (condições padrão) e o 
comportamento desses gases como ideais, o volume de gás carbônico produzido pela combustão 
completa do conteúdo de uma botija de gás contendo 174,0 g de butano é: Dado: volume padrão 
nas condições padrão: 24,5 L.mol-1. 
a) 1000,4 L 
b) 198,3 L 
c) 345,6 L 
d) 294,0 L 
e) 701,1 L 
 
Questão 03 – (GRILLO) 20,52 gramas de sulfato de alumínio foram misturados com 31,20 
gramas de cloreto de bário, ambos em uma solução aquosa. Esta mistura irá ocorrer precipitação 
de sulfato de bário. A partir desta informação, determine, determine: 
a) a massa de cloreto de alumínio obtida; 
b) a massa de sulfato de bário obtida; 
c) a massa de reagente em excesso, se for o caso. 
 
Questão 04 - (PUC - RIO) O medicamento "Leite de Magnésia" é uma suspensão de hidróxido 
de magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal provocada pelo 
ácido clorídrico, encontrado no estômago. Sabe-se que, quando utilizamos 12,2 g desse 
medicamento, neutraliza-se certa quantidade do ácido clorídrico, produzindo 16,0 gramas de 
cloreto de magnésio. Calcule o grau de pureza desse medicamento, em termos do hidróxido de 
magnésio. 
 
Questão 05 - (ESPCEX) CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2. Com base na equação acima 
podemos afirmar que 200 g de carbonato de cálcio produziu a seguinte massa de cloreto de 
8 
 
cálcio e volume de CO2 nas CNTP, respectivamente, supondo-se que a reação tenha100% de 
rendimento. 
 
Questão 06 - (ESPCEX) Na reação de síntese da amônia, realizada nas CNTP, determine o 
volume de nitrogênio necessário para se obter 3,4 g de NH3. 
a) 0,00224 litros 
b) 0,0224 litros 
c) 0,224 litros 
d) 2,24 litros 
e) 22,4 litros 
 
Questão 07 - (ESPCEX) Determine a massa de sal produzida a partir de uma reação de 
neutralização de 111 gramas de hidróxido de cálcio pelo ácido fosfórico. 
a) 155 g 
b) 160 g 
c) 165 g 
d) 170 g 
e) 175 g 
 
Questão 08 - (ESPCEX) Calcule a quantidade de ar, nas CNTP, necessárias para queimar 100 
g de metano, considerando que praticamente 1/5 do volume atmosférico consiste de oxigênio. 
a) 1400 litros 
b) 1500 litros 
c) 1600 litros 
d) 1700 litros 
e) 1800 litros 
 
Questão 09 - (ESPCEX) Em 328 g de nitrato de cálcio de forma aproximada, determine a 
quantidade de átomos de oxigênio. 
a) 7,2 x 10
24
 
b) 3,6 x 10
23
 
c) 1,8 x 10
23
 
d) 3,6 x 10
22
 
e) 1,8 x 10
22
 
 
 
9 
 
Questão 10 - (ESPCEX) O fósforo elementar é, industrialmente, obtido pelo aquecimento de 
rochas fosfáticas, com coque, na presença de sílica. Considere a reação: 2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 
10C → P4 + 6 CaSiO3 + 10 CO. Determine quantos gramas de fósforo elementar são produzidos 
a partir de 31,0 gramas de fosfato de cálcio. 
 
Questão 11 – (ESPCEX) Ao se misturar 147 gramas de ácido sulfúrico com 156 gramas de 
hidróxido de alumínio, ocorre a formação de sulfato de alumínio e água. Determine a massa 
destes produtos. 
 
Questão 12 - (UNICAMP) Na metalurgia do zinco, uma das etapas é a reação do óxido de 
zinco com o monóxido de carbono, produzindo zinco elementar e dióxido de carbono. 
a) Escreva a equação química correspondente. 
b) Para cada 1000 g de óxido de zinco que reage, qual a massa de metal obtida? 
 
Questão 13 – (PUC - RIO) Em um tubo, 16,8 gramas de bicarbonato de sódio são 
decompostos, pela ação do calor, em carbonato de sódio sólido, gás carbônico e água vapor. 
Calcule o volume de gás carbônico, em litros, obtido nas CNTP, supondo o rendimento da 
reação igual a 90%. 
 
Questão 14 – (IME) Sabendo que 18 gramas de um elemento X reagem exatamente com 7,75 
gramas de oxigênio para formar um composto de fórmula X2O5, a massa de um mol de X é: 
a) 99,2 g 
b) 92,9 g 
c) 74,3 g 
d) 46,5 g 
e) 18,6 g 
 
Questão 15 – (PUC - RIO) Um traço, feito a lápis, de 10 cm de comprimento apresentou uma 
massa de carbono igual a 5,0 x 10-4 gramas. Que distância, em quilômetros, teria um traço de 
mesma espessura contendo um mol de átomos de carbono? 
Questão 16 - (PUC - RIO) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês 
(Mn), muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. O principal componente da 
pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2). Para se obter o manganês metálico com elevada 
pureza, utiliza-se a aluminotermia, processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico, 
segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Al(s) → 2 Al2O3(s) + 3 Mn(s). Considerando que determinado 
lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2), determine a massa 
mínima de pirolusita necessária para se obter 1,10 toneladas de manganês metálico. 
 
Questão 17 - (PUC - RIO) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção do ferro metálico, a partir da 
hematita, Fe2O3, envolve a seguinte equação: Fe2O3(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO2(g). Analise 
10 
 
com cálculos, a massa de ferro metálico, em gramas, obtida quando se faz reagir 200 kg de 
hematita, que apresenta 20% de impurezas. 
 
Questão 18 - (UFF) Em alguns anti-ácidos, emprega-se o Mg(OH)2 como agente neutralizante 
do HCl contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  
MgCl2(aq) + 2H2O(l). Supondo-se que alguém tenha 36,5 g de HCl no estômago, determine a 
massa de Mg(OH)2 necessária para completa neutralização. 
 
Questão 19 – (UFF) O etanol pode ser produzido por fermentação da glicose, conforme a 
reação: C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2. Se 360 g de glicose produzem 92 g de 
etanol, determine o rendimento deste processo. 
 
Questão 20 – (IME) 5 gramas de um alcano deram, pela combustão, 9 gramas de água. Qual a 
fórmula molecular do hidrocarboneto? 
 
fermentação
11 
 
3- Exercício de nível 3: 
 
Questão 01 - (ESPCEX) O carbonato de sódio (Na2CO3) empregado na fabricação de 
vidro é preparado a partir do carbonato de cálcio e cloreto de sódio, segundo a 
equação balanceada: CaCO3 + 2 NaCl  Na2CO3 + CaCl2. Partindo-se de 1250 g de 
carbonato de cálcio (com grau de pureza de 80%), e 650 g de cloreto de sódio (com 
grau de pureza de 90%) a massa de carbonato de sódio obtida dessa reação, 
admitindo-se um rendimento de reação de 80% será de: 
a) 585 g 
b) 1000 g 
c) 650 g; 
d) 424 g; 
e) 480 g 
 
Questão 02 - (ESPCEX) O etino, também conhecido como acetileno, é um alcino 
muito importante na química. Esse composto possui várias aplicações, dentre elas o 
uso como gás de maçarico oxiacetilênico, cuja chama azul atingr temperaturas em 
torno de 300°C. A produção industrial do gás etino está representada, abaixo, em três 
etapas, conforme as equações balanceadas: 
Etapa I: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
Etapa II: CaO(s) + 3 C(graf) → CaC2(s) + CO(g) 
Etapa III: CaC2(s) + 2 H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + C2H2(g) 
Considerando as etapas citadas e admitindo que o rendimento de cada etapa da 
obtenção do gás etino por esse método é de 100%, então, a massa de carbonato de 
cálcio (CaCO3(s)) necessária para produzir 5,2 g do gás etino (C2H2(g)) é: 
a) 20,0 g 
b) 18,5 g 
c) 16,0 g 
d) 26,0 g 
e) 28,0 g 
 
Questão 03 – (SIMULADO – ESPCEX – ELITE - FUVEST) Nas estações de 
tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do 
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação representada por: 
Aℓ2(SO4)3 + 3Ca(OH)2  2 Aℓ(OH)3 + 3CaSO4 
Para tratar 1,0 x 106m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Aℓ2(SO4)3. Qual a 
massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal? 
a) 150 quilogramas. 
b) 300 quilogramas. 
c) 1,0 tonelada. 
d) 11 toneladas. 
e) 30 toneladas. 
12 
 
Questão 04 – (SIMULADO – ESPCEX - ELITE) A grafite (uma forma alotrópica do 
carbono que é utilizada em minas para lapiseiras) possui em sua composição, além do 
elemento carbono, outros componentes como caulim, sílica, que lhe conferem dureza. 
Para escrever a sigla EsPCEx são necessários 3,0 miligramas de grafite com 80% em 
carbono. Em relação ao carbono, é correto afirmar que a quantidade de matéria e o 
número de átomos presentes nessa amostra de grafite é: 
a) 2,0x10-5 mol e 1,2x1023 
b) 2,0x10-4 mol e 1,5x1021 
c) 2,0 x10-4 mol e 1,2x1020 
d) 2,5x10-4 mol e 1,5x1020 
e) 5,0x10-5 mol e 3,0x1019 
 
Questão 05 - (SIMULADO - ESPCEX) Uma reação de 54 g de pentóxido de 
dinitrogênio gasoso com 60 g de soda cáustica com 66,666% de pureza resultou em 
nitrato de sódio e água. O reagente que está em excesso e a massa de nitrato de 
sódio formada são, respectivamente: 
a) Hidróxido de sódio; 170 g. 
b) Pentóxido de sódio; 170 g. 
c) Nenhum dos reagentes está em excesso; 85 g. 
d) Soda cáustica; 85 g. 
e) Ambos os reagentes estão em excesso; 70,8 g. 
Questão 06 - (SIMULADO - ESPCEX) Garimpeiros inexperientes, quando encontram 
pirita, pensam estar diante de ouro: por isso, a pirita é chamada “ouro dos tolos”. 
Entretanto, a pirita não é um mineral sem aplicação. O H2SO4, ácido muito utilizado 
nos laboratórios de química, pode ser obtido a partir da pirita por meio do processo: 
4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 
2 SO2 + O2 → 2 SO3 
SO3 + H2O → H2SO4 
Assinale a opção que indica a massa de H2SO4 obtida a partir de 60,0 kg de pirita, 
com 100% de pureza, por meio do processo equacionado acima: 
a) 9,8 kg 
b) 12,4 kg 
c) 60,0 kg 
d) 98,0 kg 
e) 110,0 kg. 
 
13 
 
Questão 07 - (SIMULADO - ESPCEX) A nitroglicerina — comumente denominada 
trinitrato de glicerila — é umpoderoso explosivo, instável ao calor e ao choque. É 
produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob 
catálise de ácido sulfúrico. O processo é representado pela reação a seguir: 
 
Em um experimento, 25,0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido 
nítrico, obtendo-se 53,0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). O percentual de 
rendimento dessa reação é aproximadamente: 
a) 6% 
b) 12% 
c) 27% 
d) 56% 
e) 86% 
 
Questão 08 - (SIMULADO - ESPCEX) O azoteto de chumbo, Pb(N3)2, é um explosivo 
facilmente detonável que libera um grande volume de nitrogênio gasoso quando 
golpeado. Sua decomposição produz chumbo e gás nitrogênio. Partindo-se de 7,76 g 
de azoteto de chumbo contendo 25% de impurezas, o volume de nitrogênio recolhido 
nas condições ambientes é: (Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L) 
a) 0,48 L; 
b) 1,08 L; 
c) 2,4 L; 
d) 1,44 L; 
e) 24 L. 
Questão 09 – (SIMULADO - ESPCEX) No laboratório de química, um grupo de alunos 
realizou o experimento esquematizado na figura, que simula a fabricação do 
bicarbonato de sódio, um produto químico de grande importância industrial. 
 
O frasco II, imerso em um banho de água e gelo, contém solução aquosa com 
carbonato de amônio e 23,4 g de cloreto de sódio. O frasco I, gerador de gás 
carbônico, contém “gelo seco”, que quando borbulha do na solução do frasco II causa 
uma reação, produzindo como único produto sólido o bicarbonato de sódio. Decorrido 
o tempo necessário de reação, os cristais foram separados e secados, obtendo-se 
14 
 
25,2 g de NaHCO3. Considerando que reagente limitante é NaCl, o rendimento 
percentual desse processo, corretamente calculado pelo grupo de alunos, foi igual a: 
a) 85%. 
b) 80%. 
c) 75%. 
d) 70%. 
e) 39%. 
Questão 10 – (ITA) Quando carbeto de alumínio (Al4C3) é adicionado em um béquer 
contendo água líquida a 25ºC, ocorre à formação de hidróxido de alumínio e a 
liberação de um gás. Qual é o gás formado? O gás formado é o: 
a) H2 
b) CO 
c) CO2 
d) CH4 
e) C2H2 
 
 
 
15 
 
4- Gabarito 
Exercício de nível 1 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa B. 
Questão 02 – Alternativa D. 
Questão 03 - Alternativa A. 
Questão 04 – Alternativa E. 
Questão 05 – Alternativa D. 
Questão 06 – Alternativa E. 
Questão 07 – Alternativa E. 
Questão 08 – Alternativa C. 
Questão 09 – Alternativa C. 
Questão 10 - Alternativa D. 
Questão 11 – Alternativa A. 
Questão 12 – Alternativa C. 
Questão 13 – Alternativa C. 
Questão 14 – Alternativa D. 
Questão 15 – Alternativa C. 
Questão 16 – Alternativa A. 
Questão 17 – Alternativa A. 
Questão 18 – Alternativa C. 
Questão 19 – Alternativa B. 
Questão 20 – Alternativa A. 
 
16 
 
Exercício de nível 2 - GABARITO: 
 
Questão 01 – Alternativa E. 
Questão 02 – Alternativa D. 
Questão 03 – a) 13,35 g; b) 34,95 g; c) 3,42 g. 
Questão 04 – 80%. 
Questão 05 - 222 g e 44,8 L. 
Questão 06 – Alternativa D. 
Questão 07 - Alternativa A. 
Questão 08 – Alternativa A. 
Questão 09 - Alternativa B. 
Questão 10 - 6,20 gramas. 
Questão 11 –171g e 54 g. 
Questão 12 – a) ZnO(s) + CO(g) → Zn(s) + CO2(g); b) 802,47 gramas de zinco metálico. 
Questão 13 – 2,02 litros de gás carbônico. 
Questão 14 – Alternativa B. 
Questão 15 – 2,40. 
Questão 16 – 2,18 toneladas. 
Questão 17 – 17920 quilos de ferro produzido. 
Questão 18 – 58,5 g. 
Questão 19 - 50%. 
Questão 20 – C2H6 (ETANO). 
 
17 
 
Exercício de nível 3 - GABARITO: 
Questão 01 – Alternativa D. 
Questão 02 - Alternativa A. 
Questão 03 – Alternativa D. 
Questão 04 – Alternativa C. 
Questão 05 – Alternativa C. 
N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O 
1º Passo: Cálculo da pureza da soda cáustica. 
60 g de NaOH ------- 100 % da amostra 
X3 g de NaOH ------- 66,666 % de pureza 
X1 ≈ 40 g de NaOH 
2º Passo: Passar a quantidade dos reagentes em gramas para quantidade de matéria 
(mol). 
1 mol de N2O5 ------- 108 g 
X1 mol de N2O5 ------- 54 g 
X1 = 0,5 mol de N2O5 
1 mol de NaOH ------- 40 g 
X1 = 1,0 mol de NaOH 
3º Passo: Encontrar o reagente limitante e o reagente em excesso. 
N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O 
1 mol de N2O5 ----------- 2 mols de NaOH 
0,5 mol de N2O5 -------- 1,0 mol de NaOH 
1,0 mol de N2O5 -------- 1,0 mol de NaOH 
Não haverá excesso dos reagentes nessa reação. 
N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O 
1 mol de N2O5 ---------- 2 x 85 g de NaNO3 
0,5 mol de N2O5 -------- X de NaNO3 
X = 85 g de NaNO3 
Questão 06 – Alternativa D. 
Questão 07 – Alternativa E. 
Questão 08 – Alternativa D. 
Questão 09 – Alternativa C. 
Questão 10 - Alternativa D. 
 
18 
 
GUIA DO PROFESSOR: 
1. Assunto 
Cálculo Estequiométrico 
 
2. Objetivo 
Neste capítulo o aluno vai estudar as principais relações 
numéricas em reações químicas, aplicando as devidas relações 
estequiométricas em exercícios diversificados. 
 
3. Conteúdo do Módulo 
1. Exercício de nível 1 
2. Exercício de nível 2 
3. Exercício de nível 3 
4. Gabarito 
4. Abordagem 
- Comparar os tipos de relações químicas estequiométricas, 
conhecendo seus conceitos e formas de aplicações; 
- Apresentar ao alunado as principais relações quantitativas (mol, 
massa, quantidade de íons, moléculas, átomos, etc) que são 
aplicadas nas indústrias químicas, além de apresentar as 
principais reações químicas, despertando no aluno 
5. Prioridades 
Apresentar de forma preliminar o cálculo estequiométrico, fazendo 
e mostrando diversos casos de relações químicas nas principais 
indústrias brasileiras e mundiais, apresentando as matérias-
primas e seus respectivos produtos. Trata-se de um capítulo em 
que são apresentados mais exercícios de balanceamento de 
equações químicas. 
6. Sugestões: Aplicação de mais exercícios.