ex quimica

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Química
Curso Extensivo – B
Curso Extensivo – D
Curso Extensivo – E
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Diagrama de Linus Pauling.
Isótopos: igual Z (número atômico)
Isóbaros: igual A (número de massa)
Isótonos: igual N (número de nêutrons)
1. (PUC-SP-) – Observe a figura abaixo e assinale a alternativa inco -
rreta.
Ohara Augusto. Radicais livres bons, maus e naturais. 
Ed. Oficina de textos, 2006.
a) Átomos que pertencem à família dos metais alcalinos formam
cátions monovalentes.
b) Átomos que pertencem ao grupo 17 formam ânions monovalentes.
c) A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions e é caracterizada
pela existência de forças de atração eletrostática entre eles.
d) Na ligação iônica, apenas átomos que perdem e ganham a mesma
quantidade de elétrons podem combinar-se.
RESOLUÇÃO:
Metais alcalinos: grupo 1: apresentam um elétron na camada de valência
formando cátions monovalentes (Li1+, Na1+, K1+)
Grupo 17: não metais que apresentam sete elétrons na camada de valência
formando ânions monovalentes (F1–, Cl1–, Br1–)
A ligação iônica ocorre entre cátions e ânions (devido a uma transferência
de elétrons de um metal para um não metal) e é caracterizada pela
existência de forças de atração eletrostática entre eles.
Ca: grupo 2: Ca2+ (perde dois elétrons)
F: grupo 17: F1– (ganha um elétron)
CaF2: ligação iônica
Resposta: D
Molécula Diatômica (2 átomos): H — H (linear), 
O = O (linear)
Molécula Triatômica (3 átomos): O = C = O (linear), 
Molécula Tetratômica (4 átomos): 
Molécula Pentatômica (5 átomos): 
Molécula Apolar: μR = 0 (μ: momento dipolar)
Ligantes iguais ao redor do átomo central.
Exemplos: 
Molécula Polar: μR � 0 (μ: momento dipolar)
Ligantes diferentes ao redor do átomo central ou par eletrônico no
átomo central.
Exemplos: 
Na+Na+Br
-Br-
Cl
-
Cl
-
F
-
F
-
K+K+
Li+Li+
Rb+Rb+
Cs+Cs+
Ca2+ F1– :
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Estrutura do Átomo e Ligações Químicas11
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2. (PUC-SP) – As moléculas podem ser classificadas em polares e
apolares. A polaridade de uma molécula pode ser determinada pela
soma dos vetores de cada uma das ligações. Se a soma for igual a
zero, a molécula é considerada apolar e, se a soma for diferente de
zero, a molécula é considerada polar. Para determinar essa soma, são
importantes dois fatores: a eletronegatividade dos átomos presentes
nas moléculas e a geometria da molécula. A figura abaixo mostra
quatro moléculas em que átomos diferentes estão representados com
cores diferentes.
Assinale a alternativa que apresenta a associação correta entre o
número, a possível molécula, a geometria molecular e a polaridade,
respectivamente.
a) I – CO2 – linear – polar.
b) II – H2O – angular – apolar.
c) III – NH3 – trigonal plana – apolar.
d) IV – CH4 – tetraédrica – apolar.
RESOLUÇÃO:
I – CO2 – linear – apolar
II – H2O – angular – polar
III – NH3 – pirâmide trigonal – polar
IV – CH4 – tetraédrica – apolar
Resposta: D
Forças Intermoleculares: forças de atração que aproximam as
moléculas no estado sólido ou líquido.
Ponte ou Ligação de Hidrogênio: força inter molecular que ocorre
entre moléculas polares cujo polo positivo é H e o polo negativo é F
ou O ou N.
δ+ δ– δ+ δ–
Exemplo: H — F H — F
Força Dipolo-Dipolo: força intermolecular que ocorre entre
moléculas polares.
δ+ δ– δ+ δ– ← dipolo
Exemplo: H — Br H — Br permanente
Força entre Dipolos Induzidos ou Força de disper são de Lon don:
força intermolecular que ocorre entre moléculas apolares.
δ+ δ– δ+ δ– ← dipolo
Exemplo: I — I I — I temporário
As forças dipolo-dipolo e entre dipolos induzidos são chamadas de
Forças de van der Waals.
Importante: maior força intermolecular → maior ponto de ebulição.
Intensidade das forças intermoleculares para mo léculas com
tamanhos próximos.
dipolo induzido < dipolo-dipolo < ponte de hidro gênio
3. (FUVEST-SP-MODELO ENEM) – Existem vários modelos para
explicar as diferentes propriedades das substâncias químicas, em
termos de suas estruturas submicroscópicas. 
Considere os seguintes modelos: 
I. moléculas se movendo livremente; 
II. íons positivos imersos em um “mar” de elétrons deslocalizados; 
III.íons positivos e negativos formando uma grande rede cristalina
tridimensional. 
Assinale a alternativa que apresenta substâncias que exemplificam,
respectivamente, cada um desses modelos. 
RESOLUÇÃO:
I) Quando nos referimos a moléculas movendo-se livre mente, estamos
caracterizando uma substância molecular no estado gasoso.
Entre as opções citadas, temos o gás nitrogênio (N2) e o gás metano
(CH4).
II) Íons positivos imersos em um “mar” de elétrons caracterizam o
conceito de ligação metálica.
Entre as opções citadas, o único metal é o ferro sólido.
III) Íons positivos e negativos constituindo uma rede cristalina
tridimensional estão no modelo da ligação iônica (metal e não
metal).
O único cristal iônico citado é o cloreto de sódio (Na+Cl–).
Resposta: A
4. (PUC-SP) – As propriedades das substâncias moleculares estão
relacionadas com o tamanho da molécula e a intensidade das
interações intermoleculares. Considere as substâncias a seguir, e suas
respectivas massas molares.
Qual a associação correta das temperaturas de ebulição de cada
substân cia arrolada?
I II III IV
QQuueessttããoo 33
I II III
a) gás nitrogênio ferro sólido
cloreto de sódio
sólido
b) água líquida iodo sólido
cloreto de sódio
sólido
c) gás nitrogênio
cloreto de sódio
sólido
iodo sólido
d) água líquida ferro sólido diamante sólido
e) gás metano água líquida diamante sólido
CH3 CH2 C
O
OH
ácido propanoico
CH3 CH2 C
O
CH3CH3 C
CH3
CH3
CH3 butanona
dimetilpropano
CH3 CH2 CH2 CH2 CH3
pentano
CH3 CH2 CH2 CH2 OH
butan-1-ol
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RESOLUÇÃO:
Os hidrocarbonetos (pentano e dimetilpropano) são apolares,
apresentando os menores pontos de ebulição. O dimetilpropano tem
menor ponto de ebulição (cadeia ramificada) que o pentano (cadeia
normal).
Dimetilpropano: PE = 10°C
Pentano: PE = 36°C
A butanona (força dipolo-dipolo) apresenta menor ponto de ebulição que
o ácido propanoico (ligação de hidrogênio) e o butan-1-ol (ligação de
hidrogênio).
Butanona: PE = 80°C
O ácido propanoico apresenta maior ponto de ebulição que o butan-1-ol
por ser mais polar e ter maior número de ligações de hidrogênio devido à
formação de dímeros.
Butan-1-ol: PE = 118°C
Ácido propanoico: PE = 141°C
Resposta: A
1. (FUVEST-SP) – Observe a figura abaixo, que repre senta o em pa -
relhamento de duas bases nitrogenadas.
Indique a alternativa que relaciona corretamente a(s) molécula(s) que
se encontra(m) parcialmente repre sentada(s) e o tipo de liga ção
química apontada pela seta.
Resolução
A timina é uma base nitrogenada exclusiva do DNA e realiza duas
ligações de hidrogênio com a adenina.
Resposta: A
2. Por terem camada de valência completa, alta energia
de ionização e afinidade eletrônica praticamente
nula, con si derou-se por muito tempo que os gases
nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi
realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência
5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos
novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos
demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto,
na qual se con sidera que, numa ligação química, os átomos tendem a
adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás
nobre. Entre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o
difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor
(camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de
gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado,
quan tos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre? 
a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14
Resolução
Notação de Lewis: 
Difluoreto de xenônio: XeF2
Cada átomo de flúor deve ficar com oito elétrons na camada de
valência
Xe ficará com dez elétrons na camada de valência.
Resposta: C
Teb 10°C 36°C 80°C 118°C 141°C
a)
dimetil-
propano
pentano butanona butan-1-ol
ácido
propa-
noico
b)
ácido
propanoico
dimetil-
propano
pentano butanona butan-1-ol
c)
dimetil-
propano
pentano butanona
ácido
propa-
noico
butan-1-ol
d) pentano
dimetil-
propano
butan-1-ol butanona
ácido
propa-
noico
CH3 CH2 C
OH
O HO
O
C CH2 CH3
Molécula(s) Tipo de ligação química
a) Exclusivamente DNA Ligação de hidrogênio
b) Exclusivamente RNA Ligação covalente apolar
c) DNA ou RNA Ligação de hidrogênio
d) Exclusivamente RNA Ligação covalente apolar
e) Exclusivamente RNA Ligação iônica
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1. (MACKENZIE-SP) – A tabela abaixo mostra a solubi lidade do
sal X, em 100 g de água, em função da temperatura.
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguintes
afirmativas:
I. A solubilização do sal X, em água, é exotérmica.
II. Ao preparar-se uma solução saturada do sal X, a 60 ºC, em
200 g de água e resfriá-la, sob agitação até 10 ºC, serão preci -
pitados 19 g desse sal.
III. Uma solução contendo 90 g de sal e 300 g de água, a 50 ºC, apre -
sentará precipitado.
Assim, analisando-se as afirmativas acima, é correto dizer que
a) nenhuma das afirmativas está certa.
b) apenas a afirmativa II está certa.
c) apenas as afirmativas II e III estão certas.
d) apenas as afirmativas I e III estão certas.
e) todas as afirmativas estão certas.
RESOLUÇÃO:
I. Incorreta.
A solubilização do sal X, em água, é endotérmica, pois a solubilidade
aumenta com a temperatura.
II. Incorreta.
Tabela: 60°C: S = 37g de X / 100g de H2O
Em 200g de H2O, temos 74g de X dissolvidos
Tabela: 10°C: S = 18g de X / 100g de H2O
Em 200g de H2O, temos 36g de X dissolvidos
Precipitam-se 74g – 36g = 38g
III. Incorreta.
Tabela: 50°C: S = 32g de X / 100g de H2O
Em 300g de H2O, temos 96g de X dissolvidos
Teremos uma solução não saturada ou insaturada, portanto, não
teremos precipitado (90g de X dissolvidos é menor que a quantidade
máxima dissolvida [96g]).
Resposta: A
2. (FAMERP-SP-2020) – Um resíduo de 200 mL de solução de
ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser
neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de
sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:
H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2
A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização
completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a
a) 1,68 g b) 16,8 g c) 8,4 g
d) 33,6 g e) 3,36 g
Dado: massa molar do NaHCO3: 84 g/mol
RESOLUÇÃO:
Quantidade em mols de H2SO4:
1L de solução ––––––––– 0,1 mol de H2SO4
0,200L de solução ––––––––– x
x = 0,02 mol de H2SO4
Massa de NaHCO3 (M = 84g/mol)
1 mol de H2SO4 ––––––– 2 mol de NaHCO3
↓ ↓
� 1 mol ––––––– 2 . 84g0,02 mol ––––––– x
x = 3,36g de NaHCO3
Resposta: E
Temperatura
(°C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
Massa (g) sal X /
100g de água 16 18 21 24 28 32 37 43 50 58
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Soluções – Propriedades Coligativas –
Termoquímica
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Pressão de Vapor (PV): pressão exercida pelo vapor em equilíbrio
com o líquido correspondente.
maior temperatura → maior PV
adição de soluto → diminui PV (tonoscopia)
3. (FAMERP-SP-2020) – A tabela apresenta as pressões de vapor, à
mesma temperatura, de três substâncias polares, I, II e III.
Considerando as informações fornecidas, pode-se afirmar que
a) a substância II estará no estado gasoso à temperatura ambiente.
b) a substância III apresentará menor pressão de vapor em maior
altitude.
c) a substância I apresenta a maior intensidade de interações entre
suas moléculas.
d) a substância I apresentará maior temperatura de ebulição se for
adicionada a ela certa quantidade da substância II.
e) a substância III apresenta a maior temperatura de ebulição.
RESOLUÇÃO:
A substância I apresenta a maior intensidade de interações entre suas
moléculas, pois apresenta menor pressão de vapor (menos volátil).
Resposta: C
Entalpia de formação (ΔHf): variação de entalpia envolvida na
produção de 1 mol do produto a partir das substâncias simples, no
estado alotrópico mais estável, considerando temperatura de 25°C e
pressão de 1 atm.
Cgrafita + O2 (g) → CO2 (g) ΔHf = – 393 kJ/mol de CO2
Substâncias simples: ΔHf = 0
ΔH = ∑ΔHfprodutos
– ∑ΔHfreagentes
4. (ALBERT EINSTEIN-SP-2020) – Uma das maneiras de se obter
industrialmente o hidrogênio é pelo processo conhecido como “ref or -
ma de hidrocarbonetos a vapor”, que envolve a reação entre hidro -
carboneto e água no estado gasoso, gerando como produtos gasosos
CO e H2.
Considere os valores das entalpias de formação indicados na tabela.
A partir das informações fornecidas, calcula-se que a produção de
cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
a) absorve 101 kJ. b) absorve 69 kJ.
c) libera 35 kJ. d) libera 69 kJ.
e) libera 101 kJ.
RESOLUÇÃO:
Equação da reforma do metano:
CH4(g) + H2O(g) → CO(g) + 3H2(g)
– 75kJ – 242kJ –111 kJ 0
1442443 1442443
∑ΔHf(reagentes)
= –317 kJ ∑ΔHf(produtos)
= – 111 kJ+ 0 kJ
Cálculo da variação de entalpia (ΔH):
ΔH = ∑ΔHf(produtos)
– ∑ΔHf(reagentes)
ΔH = [(–111) – (–317)] kJ
ΔH = + 206 kJ
206 kJ –––––––– 3 mol de H2
x –––––––– 1 mol de H2
x � 68,67 kJ 
A produção de cada mol de hidrogênio pela reforma a vapor do metano
absorve, aproximadamente, 69 kJ.
Resposta: B
QQuueessttããoo 33
Substância Pressão de vapor (mmHg)
I 60
II 200
III 260
QQuueessttããoo 44
Substância Entalpia de formação (kJ/mol)
CH4 (g) –75
H2O (g) –242
CO (g) –111
H2 (g) zero
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1. Considere os recipientes A, B, C e D, com os conteúdos indicados
abaixo, à mesma temperatura.
Em relação aos quatro sistemas, estão corretas as afirmativas, exceto:
a) Os líquidos C e D têm a mesma pressão de vapor.
b) A temperatura de ebulição do líquido C é menor que a do líquido
B.
c) A temperatura de congelação do líquido B é menor que a do líquido
A.
d) O líquido C é mais volátil que o líquido A.
e) A pressão osmótica de A é maior que a de B.
Resolução
H2O
A: HCl ⎯⎯→←⎯⎯ H
+ + Cl–
1 mol/L 2 mol/L
H2O
B: H3CCOOH 
⎯⎯→
←⎯⎯ H
+ + H3CCOO
–
1 mol/L entre 1 mol/L e 2 mol/L
C e D: solventes
Concentração de partículas dispersas: A > B > C = D
⇑ ⇑
ácido ácido
+ forte + fraco
Pressão de vapor: A < B < C = D
Ponto de ebulição: A > B > C = D
Ponto de congelamento: A < B < C = D
Pressão osmótica: A > B > C = D
Resposta: C
2. (FUVEST-SP) – O “besouro bombardeiro” espanta seus pre -
dadores expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu
organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidro quinona,
peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação
exotérmica, representada por:
enzimas
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 (aq) ⎯⎯⎯→ C6H4O2 (aq) + 2 H2O (l)
hidroquinona
O calor envolvido nessa transformação pode ser cal cu lado, consi -
derando-se os processos:
C6H4(OH)2 (aq) → C6H4O2 (aq) + H2 (g)
ΔH0 = + 177 kJ . mol–1
H2O (l) + 1/2 O2 (g) → H2O2 (aq)
ΔH0 = + 95 kJ . mol–1
H2O (l) → 1/2 O2 (g) + H2 (g)
ΔH0 = + 286 kJ . mol–1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo
do besouro é
a) – 558 kJ . mol–1 b) – 204 kJ . mol–1
c) + 177 k . mol–1 d) + 558 kJ . mol–1
e) + 585 kJ . mol–1
Resolução
A energia envolvida na reação de defesa do besouro é cal cu lada
por meio da Lei de Hess. Mantendo a primeira equa ção,
invertendoa segunda e a terceira equação e somando-as, temos:
Resposta: B
3. (FGV-SP) – A cachaça é um produto genuinamente brasileiro
reconhe cido internacionalmente e registrado na Organização Mundial
de Comércio. A produção artesanal, com a utilização de alambiques
de cobre, atinge 300 milhões de litros por ano. Os apreciadores
avaliam que o produto artesanal tem melhor qualidade e sabor do que
o produzido em alambiques de aço inoxidável; entretanto, a cachaça
artesanal apresenta o teor de cobre residual que deve obedecer ao
limite máximo de 5 mg/L.
(http://www.scielo.br/pdf/qn/v32n4/v32n4a04.pdf. Adaptado.)
A quantidade máxima de cobre, em quilogramas, que pode ser
encontrada no volume considerado de cachaça artesanal produzida
durante um ano no Brasil e que respeita o limite máximo de cobre
nessa bebida é
a) 1,5 x 102 b) 1,5 x 103 c) 1,5 x 104
d) 1,5 x 105 e) 1,5 x 106
Resolução
V = 300 . 106 L
C = 5 mg/L = 5 . 10–3 g/L
C =
5 . 10–3 g/L = 
m = 1 500 . 103 g
1 500 kg ∴ 1,5 . 103 kg
Resposta: B
C6H4(OH)2 (aq) → C6H4O2 (aq) + H2 (g)
ΔH = + 177 kJ/mol
H2O2 (aq) → H2O (l) + 1/2 O2 (g)
ΔH = – 95 kJ/mol
H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l)
ΔH = – 286 kJ/mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
C6H4(OH)2 (aq) + H2O2 (aq) → C6H4O2 (aq) + 2 H2O (l) 
ΔH = – 204 kJ/mol
m
––––
V
m
––––––––––
300 . 106 L
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1. Estudos mostram o desenvolvimento de biochips
utilizados para auxiliar o diagnóstico de diabete
melito, doença evidenciada pelo excesso de glicose
no organis mo. O teste é simples e consiste em duas reações sequen -
ciais na superfície do biochip, entre a amostra de soro sanguíneo do
paciente, enzimas específicas e reagente (iodeto de potássio, KI),
conforme mostrado na imagem.
Após a adição de soro sanguíneo, o fluxo desloca-se esponta nea -
mente da esquerda para a direita (ii) promovendo reações sequenciais,
conforme as equações 1 e 2. Na primeira, há conversão de glicose do
sangue em ácido glucônico, gerando peróxido de hidrogênio.
Equação 1
Enzimas
C6H12O6(aq) + O2(g) + H2O(l) ⎯⎯⎯⎯→ C6H12O7(aq) + H2O2(aq) 
Na segunda, o peróxido de hidrogênio reage com íons iodeto
gerando o íon tri-iodeto, água e oxigênio.
Equação 2
2H2O2(aq) + 3I
–(aq) → I–3(aq) + 2H2O(l) + O2(g)
GARCIA, P. T. et al. “A Handheld Stamping Process to Fabricate
Microfluidic Paper-Based Analytical Devices with Chemically Modified
Surface for Clinical Assays”. RSC Advances, v.4, 13 ago. 2014 (adaptado).
O tipo de reação que ocorre na superfície do biochip, nas duas reações
do processo, é
a) análise. b) síntese. c) oxirredução.
d) complexação. e) ácido-base.
RESOLUÇÃO:
As duas reações são de oxidorredução, ou seja, ocor rem com variação de
número de oxidação (Nox)
Equação 1
Equação 2
Resposta: C
33 Oxidorredução e Eletroquímica
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2. (FARMEP-SP-2020) – A figura representa uma célula galvânica
constituída por um eletrodo padrão de hidrogênio mergulhado em
uma solução com [H+] = 1,0 mol/L e por um eletrodo de ouro
mergulhado em solução contendo íons Fe2+ e íons Fe3+.
(https://mycourses.aalto.fi. Adaptado.)
Considere os eletrodos de platina e de ouro inertes e os potenciais de
redução das espécies químicas presentes nas soluções:
2H+ + 2e– → H2 E
0 = 0,00 V
Fe3+ + e– → Fe2+ E0 = + 0,77 V
Durante o funcionamento da célula galvânica represen tada na figura,
a) o gás hidrogênio atuará como agente oxidante.
b) os elétrons migrarão pelo fio de cobre no sentido do eletrodo de
ouro.
c) a ddp da célula será de +1,54 V.
d) ocorrerá redução no eletrodo de platina.
e) ocorrerá aumento da concentração de íons Fe3+.
RESOLUÇÃO:
A espécie química com o maior potencial de redução sofre redução no
catodo. A oxidação ocorre no anodo.
Catodo: 2 Fe3+(aq) + 2e– → 2Fe2+(aq) E0 = + 0,77V
Anodo: H2(g) → 2H
+(aq) + 2e– E0 = 0,00V
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
0
2Fe3+(aq) + H2(g) → 2Fe
2+(aq) + 2H+(aq)
ΔE0 = + 0,77V
O H2 sofre oxidação sendo o agente redutor.
Os elétrons migram pelo fio de cobre do anodo para o catodo (sentido do
eletrodo de ouro).
A concentração de íons Fe3+ dminui.
No eletrodo de platina (inerte) ocorre a oxidação do H2. 
Resposta: B
3. (FGV-SP) – A soda cáustica, NaOH, é obtida industrial mente
como subproduto da eletrólise da salmoura, NaCl em H2O, que tem
como objetivo principal a produção do gás cloro. Esse processo é
feito em grande escala em uma cuba eletrolítica representada no
esquema da figura:
Do compartimento em que se forma o gás hidrogênio, a solução con -
centrada de hidróxido de sódio é coletada para que esse composto seja
separado e, no estado sólido, seja embalado e comercializado.
Na produção do cloro por eletrólise da salmoura, a espécie que é
oxidada e as substâncias que são os reagentes da reação global do
processo são, correta e respectivamente,
a) íon sódio e NaCl + H2. b) água e NaCl + H2O.
c) íon cloreto e NaCl + H2O. d) íon hidrogênio e NaOH + H2O.
e) íon hidróxido e NaCl + H2.
RESOLUÇÃO:
As reações que ocorrem no processo são:
NaCl → Na+ + Cl–
1+ 0 
Catodo: H2O + e
– → 1/2 H2 + OH
–
–1 0
Anodo: Cl– ⎯→ 1/2 Cl2 + e
– (o íon cloreto sofre oxidação)
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
Equação global: NaCl + H2O → 1/2 H2 + 1/2 Cl2 + Na
+OH– (aq)
Resposta: C
redução
oxidação
8 –
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IC
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 B
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E
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4. A eletrólise é muito empregada na indústria com o
objetivo de reaproveitar parte dos metais
sucateados. O cobre, por exemplo, é um dos metais
com maior ren dimento no processo de eletrólise, com uma
recuperação de aproximadamente 99,9%. Por ser um metal de alto
valor comercial e de múltiplas aplicações, sua recupe ração torna-se
viável econo micamente.
Suponha que, em um processo de recuperação de cobre puro, tenha-se
eletrolisado uma solução de sulfato de cobre (II) (CuSO4) durante 3 h,
empregando-se uma corrente elétrica de intensidade igual a 10A. A
massa de cobre puro recuperada é de aproximadamente
Dados: Constante de Faraday F = 96 500 C/mol; 
Massa molar em g/mol: Cu = 63,5.
a) 0,02g b) 0,04g c) 2,40g
d) 35,5g e) 71,0g
RESOLUÇÃO:
Dissociação iônica do sal:
H2O
CuSO4(s) ⎯⎯→ Cu
2+(aq) + SO2–4 (aq)
Semirreação de redução (ocorre no catodo):
Cu2+(aq) + 2e– → Cu0(s)
Q = i . t = 10A . 3 . 3600s = 108 000C
2 mol de elétrons ––––––– 1 mol de cobre
2 . 96 500C ––––––– 63,5g
108 000C ––––––– x
x � 35,5g
Resposta: D
1. (MACKENZIE-SP) – Pode-se niquelar (revestir com uma fina
ca mada de níquel) uma peça de um determinado metal. Para esse fim,
devemos submeter um sal de níquel (II), normalmente o cloreto, a um
processo denominado eletrólise em meio aquoso. Com o passar do
tempo, ocorre a deposição de níquel sobre a peça metálica a ser
revestida, gastando-se certa quantidade de energia. Para que seja
possível o depósito de 5,87 g de níquel sobre determinada peça me -
tálica, o valor da corrente elétrica utilizada, para um processo de du -
ração de 1000 s, é de
a) 9,65 A b) 10,36 A c) 15,32 A
d) 19,30 A e) 28,95 A
Dados: massa molar de Ni: 58,7 g/mol
carga elétrica de 1 mol de elétrons: 96500C
Resolução
A equação química do processo:
Ni2+ + 2e– ⎯⎯⎯⎯⎯→ Ni
2 . 96 500 C ––––––––––– 58,7 g
x ––––––––––– 5,87 g
x = 19 300 C
Cálculo do valor da corrente elétrica utilizada:
Q = i . t
19 300 C = i . 1 000 s
i = 19,30 A
Resposta: D
2. (FUVEST-SP) – As naves espaciais utilizam pilhas de com -
bustível, alimentadas por oxigênio e hidrogênio, as quais, além de
fornecerem a energia necessária para a operação das naves, produzem
água, utilizada pelos tripulantes.
Essas pilhas usam, como eletrólito, o KOH(aq), de modo que todas as
reações ocorrem em meio alcalino. A troca de elétrons se dá na
superfície de ummaterial poroso. Um esquema dessas pilhas, com o
material poroso representado na cor cinza, é apresentado a seguir.
H2 + 2 OH
– → 2 H2O + 2 e
–
O2 + 2 H2O + 4 e
– → 4 OH–
motor
a
b
eletrólito
KOH(aq)
excesso de H (g)2
+
H O(g)2
anodo (-) catodo (+)
H (g)2
O (g)2
excesso de O (g)2
– 9
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Escrevendo as equações das semirreações que ocorrem nessas pilhas
de combustível, verifica-se que, nesse esquema, as setas com as letras
a e b indicam, respec tivamente, o sentido de movimento dos
a) íons OH– e dos elétrons.
b) elétrons e dos íons OH–.
c) íons K+ e dos elétrons.
d) elétrons e dos íons K+.
e) elétrons e dos íons H+.
Resolução
A equação global de uma pilha de combustível alimentada por H2
e O2 é:
No anodo (polo negativo), temos a oxidação do elemento
hidrogênio, portanto, a seta da letra a corresponde ao movimento
dos elétrons indo do anodo para o catodo.
a = elétrons
Anodo: 2 H2 + 4 OH
– → 4 H2O + 4 e
–
Catodo: O2 + 2 H2O + 4 e
– → 4 OH–
–––––––––––––––––––––––––––
2 H2 + O2 → 2 H2O
b = OH–
Nota: Os cátions (K+) dirigem-se para o catodo, enquanto os
ânions (OH–) dirigem-se para o anodo.
Resposta: B
H2 +
1
2
oxidação
O2
0
redução
KOH
H2
0 1+
O
2-
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1. (FGV-SP) – Foram preparadas quatro soluções aquosas
saturadas a 60 °C, contendo cada uma delas 100 g de água e um dos
sais: iodeto de potássio, KI, nitrato de potássio, KNO3, nitrato de
sódio, NaNO3, e cloreto de sódio, NaCl.
Na figura, são representadas as curvas de solubilidade desses sais:
Em seguida, essas soluções foram resfriadas até 20°C, e o sal
cristalizado depositou-se no fundo de cada recipiente.
Considerando-se que a cristalização foi completa, a maior e a menor
massa de sal cristalizado correspondem, respectivamente, aos sais
a) KI e NaCl.
b) KI e KNO3.
c) NaNO3 e NaCl.
d) KNO3 e NaNO3.
e) KNO3 e NaCl.
RESOLUÇÃO:
Quanto maior a variação da solubilidade (curva mais inclinada), maior
será a massa do precipitado obtido. Logo, o nitrato de potássio (KNO3) é
o sal que apre senta maior massa precipitada e o cloreto de sódio (NaCl) é
o sal que apresenta menor massa precipitada (curva menos inclinada).
Resposta: E
2. (ALBERT EINSTEIN-SP-2020) – O uso de ácido cítrico no
preparo de palmito em conserva é uma das ações necessárias para
evitar a sobrevivência da bactéria causadora do botulismo.
Em uma das etapas da produção artesanal do palmito, recomenda-se
que, antes do envase em potes e do cozimento, os toletes e rodelas
sejam imersos em uma “salmoura de espera”, constituída por:
• 5 kg de sal de cozinha,
• 1 kg de ácido cítrico mono-hidratado,
• 100 L de água.
Considerando que o volume da salmoura é igual ao volume de água e que
a massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é igual a 2 x 102 g/mol,
pode-se afirmar que a concentração, em quantidade de matéria de
ácido cítrico, nessa salmoura é de, aproximadamente,
a) 5 mol/L b) 2 mol/L c) 0,01 mol/L
d) 0,02 mol/L e) 0,05 mol/L
RESOLUÇÃO:
O volume da salmoura é igual ao volume de água: 100L de água = 100L
de solução.
A massa molar do ácido cítrico mono-hidratado é 2 x 102 g/mol.
A massa do ácido cítrico mono-hidratado é 1kg ou 1000g.
A concentração em quantidade de matéria de ácido cítrico, nessa
salmoura, é:
M = = 0,05 mol/L
Resposta: E
1000g
–––––––––––––––
2.102 g/mol.100 L
44 Exercícios Gerais I
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3. (ALBERT EINSTEIN-SP) – Observe a equação de forma ção de
etanol a seguir:
2 Cgraf + 3 H2 (g) + 1/2 O2(g) → C2H6O (l)
Com base nas equações abaixo que resultam na reação de interesse,
calcule o ΔH da reação de formação do etanol.
I. Cgraf + O2 (g) → CO2 (g) 
ΔH = –394 kJ/mol
II. H2 (g) + 1/2 O2 (g) → H2O (l) 
ΔH = –286 kJ/mol
III. C2H6O (l) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O (l) 
ΔH = –1368 kJ/mol
a) –278 kJ/mol b) –2048 kJ/mol
c) –688 kJ/mol d) +294 kJ/mol
RESOLUÇÃO:
A equação I deve ser multiplicada por 2. A equação II deve ser
multiplicada por 3. A equação III deve ser invertida. Somando as três
equações, temos:
I. 2 Cgraf + 2 O2 (g) → 2 CO2(g) 
ΔH = –788 kJ/mol
II. 3 H2 (g) + 3/2 O2 (g) → 3 H2O (l) 
ΔH = –858 kJ/mol
III. 2 CO2(g) + 3 H2O(l) → C2H6O (l) + 3 O2(g) 
ΔH = +1368 kJ/mol
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2 Cgraf + 3 H2 (g) + 1/2 O2 (g) → C2H6O (l)
ΔH = –278 kJ/mol
Resposta: A
4. (UNESP) – Em um experimento, um estudante realizou, nas Con-
dições Ambientes de Temperatura e Pressão (CATP), a eletrólise de
uma solução aquosa de ácido sulfúrico, utilizando uma fonte de
corrente elétrica contínua de 0,200 A durante 965 s. Sabendo que a
Constante de Faraday é 96 500 C/mol e que o volume molar de gás
nas CATP é 25 000 mL/mol, o volume de H2 (g) desprendido durante
essa eletrólise foi igual a
a) 30,0 mL b) 45,0 mL c) 10,0 mL
d) 25,0 mL e) 50,0 mL
RESOLUÇÃO:
Ionização do ácido sulfúrico:
H2SO4
→← 2 H+ (aq) + SO4
2– (aq)
No catodo (polo negativo), ocorre a semirreação:
2 H+ (aq) + 2 e– → 1 H2 (g)
↓ ↓
2 mol –––––– 1 mol de H2
de elétrons
Carga elétrica que passa pelo sistema:
Q = i . t = 0,200 A . 965 s = 193 C
Volume de H2 nas CATP:
2 F ––––––– 1 mol de H2
�2 . 96 500 C ––––––– 25 000 mL193 C –––––– x
x = = 25,0 mL
Resposta: D
193 C . 25 000 mL
––––––––––––––––
2 . 96 500 C
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Série isoeletrônica: igual número de elétrons
Maior número atômico (Z) → menor raio
1. (FUVEST-SP) 
Analise a tabela periódica e as seguintes afirmações a respeito do
elemento químico enxofre (S):
I. Tem massa atômica maior do que a do selênio (Se).
II. Pode formar com o hidrogênio um composto molecular de
fórmula H2S.
III. A energia necessária para remover um elétron da camada mais
externa do enxofre é maior do que para o sódio (Na).
IV. Pode formar com o sódio (Na) um composto iônico de fórmula
Na3S.
São corretas apenas as afirmações
a) I e II. b) I e III. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV.
RESOLUÇÃO:
Sobre o elemento enxofre (S):
I) Falsa. Analisando a tabela periódica fornecida, percebe-se que o
enxofre (S) e o selênio (Se) estão no mesmo grupo (16).
Portanto, o enxofre, que está no 3.o período, tem mas sa atômica menor
que o selênio, que está no 4.o período.
II) Verdadeira. H2 + S → H2S
gás sulfídrico
III) Verdadeira. A energia necessária para retirar o elétron é a energia de
ionização, que aumenta con forme o esquema abaixo:
IV) Falsa. O sódio (Na), por estar no grupo 1, possui um elétron na
camada de valência, formando o cátion Na+.
O enxofre (S), por estar no grupo 16, possui seis elétrons na camada
de valência, formando o ânion S2–.
O composto iônico formado é:
Resposta: C
QQuueessttããoo 11
55
Substância e Mistura, Classificação 
Periódica e Química Orgânica I
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Filtração: mistura heterogênea sólido + líquido (água + areia)
Decantação com funil de separação: líquidos imiscíveis 
(água + óleo)
Destilação simples: sólido dissolvido no líquido (água + sal)
Destilação fracionada: líquidos miscíveis (água + áci do acético)
2. (FAMERP-SP) – O esquema a seguir representa o processo de
extração do óleo essencial de cascas de laranja.
Os números 1 e 2 correspondem a processos de separação de misturas
denominados, respectivamente,
a) dissolução fracionada e filtração.
b) decantação e centrifugação.
c) centrifugação e filtração.
d) destilação e decantação.
e) filtração e destilação.
RESOLUÇÃO:
O processo de separação que corresponde a 1 é a filtração, pois temos uma
mistura heterogênea contendo uma fase líquida (sistema homogêneo) e
uma fase sólida (cascas).
O processo de separação que corresponde a 2 é a destilação, separação delíquidos de pontos de ebulição diferentes (éter e óleo essencial).
Resposta: E
3. (ALBERT EINSTEIN-SP) – A planta Cannabis sativa possui
vários componentes canabinoides, sendo que o princípio ativo mais
potente é o tetra-hidrocanabinol (THC). Nos últimos anos ocorreu um
aumento significativo tanto no interesse quanto na utilização do THC
para fins medicinais. A fórmula estrutural do THC está representada a
seguir:
A respeito dessa molécula foram feitas as seguintes observações:
I. Apresenta as funções orgânicas fenol e éster.
II. Possui três grupos metil e 1 grupo pentil.
III.Possui três anéis aromáticos condensados.
IV. É uma cadeia insaturada e ramificada.
As afirmativas corretas são:
a) I e II. b) II e III. c) II e IV. d) I e IV.
RESOLUÇÃO:
I. Incorreta.
II. Correta.
III.Incorreta.
IV. Correta.
Insaturada: dupla ligação
Ramificada: 3 grupos metil
1 grupo pentil
Resposta: C
O
CH3
OH
CH3
H C3
H C3
QQuueessttããoo 22
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4. O estudo de compostos orgânicos permite aos
analistas definir propriedades físicas e químicas
responsáveis pelas características de cada
substância descoberta. Um laboratório investiga moléculas quirais
cuja cadeia carbônica seja insaturada, heterogênea e ramificada. 
A fórmula que se enquadra nas características da molécula
investigada é 
a) CH3 — (CH)2 — CH(OH) — CO — NH — CH3. 
b) CH3 —(CH)2 — CH(CH3) — CO — NH — CH3. 
c) CH3 — (CH)2 — CH(CH3) — CO — NH2.
d) CH3 — CH2 — CH(CH3) – CO — NH — CH3. 
e) C6H5 — CH2 — CO — NH — CH3. 
RESOLUÇÃO:
A molécula quiral (que possui átomo de carbono assimétrico, com 4 ligan -
tes diferentes) cuja cadeia carbônica é insaturada, heterogênea e
ramificada é:
• As demais moléculas são:
Resposta: B
1. (UNESP) – A vanilina, 4-hidroxi-3-metoxibenzaldeído, fórmula
C8H8O3, é responsável pelo aroma e sabor de baunilha, muito apre -
ciados no mundo inteiro. É obtida tradicio nalmente das vagens, tam -
bém chamadas de favas, de uma orquídea tropical, a Vanilla planifolia.
A figura mostra um processo de extração da vanilina a partir de
vagens de orquídea espalhadas sobre bandejas perfuradas, em tanques
de aço, usando etanol (60% V/V) como solvente. Em geral, a extração
dura duas semanas.
(www.greener-industry.org.uk. Adaptado.)
De acordo com o que mostra a figura, a extração da vanilina a partir
de fontes naturais se dá por
a) irrigação. b) decantação. c) destilação.
d) infiltração. e) dissolução.
Resolução
A extração da vanilina a partir de vagens é feita por dissolução
fracionada. 
A vanilina se dissolve na solução de etanol (60% V/V).
Resposta: E 
2. (UNESP) – As moléculas de cis-dibromoeteno (I) e trans-dibro -
moeteno (II) têm a mesma massa molar e o mesmo número de
elétrons, diferindo apenas no arranjo de seus átomos:
À temperatura ambiente, é correto afirmar que
a) os dois líquidos possuem a mesma pressão de va por.
b) cis-dibromoeteno apresenta maior pressão de vapor.
c) as interações intermoleculares são mais fortes em (II).
d) trans-dibromoeteno é mais volátil.
e) as duas moléculas são polares. 
CH3 CH CH C*
H
OH
C
O
NH CH3a)
insaturada, heterogênea
e reta (normal)
CH3
CH3
CH
CH2
CH
CH2
C*
C*
H
H
CH3
CH3
C
C
C
O
O
O
NH2
NH
NH CH3
c)
d)
e)
insaturada, homogênea
e ramificada
saturada, heterogênea
e ramificada
insaturada, heterogênea
e não é quiral
CH3
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Resolução
O composto (I) cis-dibromoeteno é polar.
O composto (II) trans-dibromoeteno é apolar.
O composto polar (cis-dibromoeteno) apresenta forças inter mo -
lecu lares mais fortes, portanto apresenta maior ponto de ebulição
e menor pressão de vapor, sendo menos volátil.
Resposta: D
3. As abelhas utilizam a sinalização química para
distin guir a abelha-rainha de uma operária, sendo
capazes de reconhecer diferenças entre moléculas.
A rainha pro duz o sinalizador químico conhecido como ácido 
9-hi droxidec-2-enoico, enquanto as abelhas-ope rárias produzem
ácido 10-hidroxidec-2-enoico. Nós podemos distinguir as abelhas-ope -
rárias e rainhas por sua aparência, mas, entre si, elas usam essa
sinalização química para perceber a diferença. Pode-se dizer que
veem por meio da química. 
LE COUTEUR, P.; BURRESON, J. Os botões de Napoleão: 
as 17 moléculas que mudaram a história. 
Rio de Janeiro: Jorge Zahar, 2006 (adaptado). 
As moléculas dos sinalizadores químicos produzidas pelas abelhas
rainha e operária possuem diferença na 
a) fórmula estrutural. 
b fórmula molecular. 
c) identificação dos tipos de ligação. 
d) contagem do número de carbonos. 
e) identificação dos grupos funcionais. 
Resolução
ácido 9-hidroxidec-2-enoico
ácido 10-hidroxidec-2-enoico
As duas substâncias são isômeros de posição, portanto, possuem
diferentes fórmulas estruturais.
Resposta: A
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Combustão de hidrocarbonetos e compostos oxige nados
Completa: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Incompleta: CH4 + O2 → CO + 2 H2O
Incompleta: CH4 + O2 → C + 2 H2O
1. A combustão de um hidrocarboneto CxHy pode ser representada
pela equação
CxHy + 4 O2 → 3 CO2 + 2 H2O
A fórmula molecular do hidrocarboneto é
a) C6H8 b) C6H4 c) C6H3 d) C3H6 e) C3H4
RESOLUÇÃO:
Resposta: E
Reação de substituição: ocorre a troca de átomos ou grupo de
átomos entre os reagentes.
CH4 + Cl2 ⎯→ CH3Cl + HCl (cloração)
alcano
ordem de substituição em alcano: C3ário > C2ário > C1ário
2. (PUC-SP) – Sob aquecimento e ação da luz, alcanos sofrem
reação de substituição na presença de cloro gasoso, formando um
cloroalcano:
luz
CH4 + Cl2 ⎯⎯⎯→ CH3 — Cl + HClcalor
Considere que, em condições apropriadas, cloro e propano reagem
formando, principalmente, produtos dissubstituídos. O número
máximo de isômeros planos de fórmula C3H6Cl2 obtido é
a) 5 b) 4 c) 3 d) 2 e) 1
RESOLUÇÃO:
As fórmulas estruturais dos isômeros planos:
Resposta: B
3
––
2
QQuueessttããoo 11 QQuueessttããoo 22
66 Química Orgânica II
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Reação de adição: átomo ou grupo de átomos é adicionado na
molécula orgânica.
Regra de Markovnikov: nas reações de adição, o hidrogênio se liga
ao carbono mais hidrogenado.
3. O produto principal da reação abaixo é um
a) álcool primário. b) álcool secundário.
c) aldeído. d) ácido carboxílico.
e) cetona.
RESOLUÇÃO:
Resposta: B
Esterificação: ácido + álcool →← éster + água
Hidrólise de éster: éster + água →← ácido + álcool
4. (FUVEST-SP) – Em um experimento, alunos associaram os
odores de alguns ésteres a aromas característicos de alimentos, como,
por exemplo:
Analisando a fórmula estrutural dos ésteres apresentados, pode-se
dizer que, entre eles, os que têm cheiro de
a) maçã e abacaxi são isômeros.
b) banana e pepino são preparados com álcoois secun dários.
c) pepino e maçã são heptanoatos.
d) pepino e pera são ésteres do mesmo ácido carboxílico.
e) pera e banana possuem, cada qual, um carbono assimétrico.
RESOLUÇÃO:
Observando as fórmulas estruturais dos ésteres, temos:
QQuueessttããoo 33 QQuueessttããoo 44
18 –
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São isômeros os ésteres da maçã e do pepino.
São obtidos a partir de álcool secundário os ésteres da banana e da pera.
Não há nenhum heptanoato.
São formados a partir do mesmo ácido os ésteres do pepino e da pera.
Apresenta C* (carbono assimétrico) somente o éster da banana.
Resposta: D
Complete as equações químicas 
1. Grupo — OH é ortoparadiri gente (a substituição ocorre
preferencialmente nas posições orto e para).
2. Grupo — COOH é metadirigente (a substituição ocorre pre -
ferencialmente na posição meta).
Resolução
1.
2.
– 19
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1. (FGV-SP) – O hidrogênio para células a combustível de uso
automo tivo poderá ser obtido futuramente a partir da reação de reforma
do etanol. Atualmente, nessa reação, são gerados subpro dutos
indesejados: etanal (I) e etanoato de etila (II). Porém, pesquisadores da
UNESP de Araraquara verificaram que, com o uso de um catalisador
adequado, a produção de hidrogênio do etanol poderá ser viabilizada
sem subprodutos.
(Revista Pesquisa Fapesp, 234, agosto de 2015. Adaptado)
A reação da transformação de etanol no subproduto I e a substância
que reage com o etanol para formação do subproduto II são, correta e
respectivamente,
a) substituição e etanal. b) redução e etanal.
c) redução e ácido acético. d) oxidação e etanal.
e) oxidação e ácido acético.
RESOLUÇÃO:
O etanol é um álcool primário e na reação de oxidação parcial deste tipo
de composto, forma-se um aldeído (subproduto I), conforme a equação
abaixo: 
O subproduto II é um éster, que pode ser obtido pela reação entre o etanol
e o ácido acético, conforme a esterificação abaixo:
Resposta: E
QQuueessttããoo 11
77 Química Orgânica III
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2. Complete as reações.
RESOLUÇÃO:
Polímeros: macromoléculas formadas por unidades chamadas
monômeros.
Polímeros de adição: a união dos monômeros é devida às quebras
das duplas-ligações.
Polímeros de condensação: a união dos monômeros libera molécula
pequena.
3. Uma das técnicas de reciclagem química do
polímero PET [poli(tereftalato de etileno)] gera o
tereftalato de metila e o etanodiol, conforme o
esquema de reação, e ocorre por meio de uma reação de transes -
terificação.
O composto A, representado no esquema de reação, é o
a) metano. b) metanol. c) éter metílico.
d) ácido etanoico. e) anidrido etanoico.
QQuueessttããoo 33
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RESOLUÇÃO:
Na reação de transesterificação, éster reage com álcool formando outro
éster e outro álcool.
Resposta: B
4. O biodiesel é um biocombustível obtido a partir de
fontes renováveis, que surgiu como alternativa ao
uso do diesel de petróleo para motores de com -
bustão interna. Ele pode ser obtido pela reação entre triglicerídeos,
presentes em óleos vegetais e gorduras animais, entre outros, e álcoois
de baixa massa molar, como o metanol ou etanol, na presença de um
catalisador, de acordo com a equação química:
A função química presente no produto que representa o biodiesel é
a) éter. b) éster. c) álcool.
d) cetona. e) ácido carboxílico.
RESOLUÇÃO:
O biodiesel é obtido a partir da reação de triglicerídeos e álcoois.
A função química presente no biodiesel é éster.
Resposta: B
1. A capacidade de limpeza e a eficiência de um sabão dependem de
sua propriedade de formar micelas estáveis, que arrastam com
facilidade as moléculas impregnadas no material a ser limpo. Tais
micelas têm em sua estrutura partes capazes de interagir com
substâncias polares, como a água, e partes que podem interagir com
substâncias apolares, como as gorduras e os óleos. 
SANTOS, W. L P.; MÓL, G. S. (Coords.). Química e sociedade. 
São Paulo: Nova Geração, 2005 (adaptado). 
A substância capaz de formar as estruturas mencionadas é 
a) C18H36. 
b) C17H33COONa.
c) CH3CH2COONa.
d) CH3CH2CH2COOH.
e) CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3.
Resolução
Os sabões são sais carboxílicos de cadeia carbônica longa. Desta
forma, essas moléculas possuem uma parte hidrofóbica (apolar) e
outra parte hidrofílica (polar):
C17H33 COONa
apolar polar
A molécula da alternativa a é um hidrocarboneto, portanto, é
apolar.
As moléculas das alternativas c e d possuem cadeias carbônicas
pequenas, algo insuficiente para interagir de forma efetiva com as
gorduras e os óleos.
A molécula da alternativa e é um éter com 8 átomos de C na
cadeia carbônica e, portanto, possui baixa polaridade, algo
insuficiente para interagir de forma efetiva com substâncias
polares, como a água.
Resposta: B
2. Os vários componentes do petró leo são separados por um processo
denominado destilação fraciona da. Em sua destilação, alguns
hidrocarbo netos são separados na ordem indicada no esquema abaixo.
CH O C R2 1
O
CH O C R2
O
CH O C R2 3
O
+ 3 CH OH3
catalisador
CH O C R3 1
O
CH O C R3 2
O
CH O C R3 3
O
+
CH2 OH
CH OH
CH2 OH
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A ordem de destilação desses componentes do pe tróleo está justi fica -
da pela seguinte afirmação:
a) Os alcanos são os hidrocarbonetos mais voláteis.
b) Os hidrocarbonetos são líquidos de baixo ponto de ebulição.
c) O aumento da massa molar dos hidrocarbonetos provoca uma
maior volatilidade.
d) O ponto de ebulição dos hidrocarbonetos aumen ta com o aumento
da massa molar deles.
e) Gasolina com octanagem 80 significa que ela é constituída de 80%
de iso-octano e 20% de heptano e entra em combustão a 80°C.
Resolução
Quanto maior a massa molar, maior o PE e menor a vola tilidade.
Resposta: D
3. Tensoativos são compostos orgânicos que possuem
com por tamento anfifílico, isto é, possuem duas
regiões, uma hidrofóbica e outra hidrofílica. O
principal tensoativo aniônico sintético surgiu na década de 1940 e
teve grande aceitação no mercado de detergentes em razão do melhor
desempenho comparado ao do sabão. No entanto, o uso desse produto
provocou grandes problemas ambientais, entre eles a resistência à
degradação biológica, por causa dos diversos carbonos terciários na
cadeia que compõe a porção hidrofóbica desse tensoativo aniônico.
As ramifi cações na cadeia dificultam sua degradação, levando à
persistência no meio ambiente por longos períodos. Isso levou a sua
substituição na maioria dos países por tensoativos biodegradáveis, ou
seja, com cadeias alquíli cas lineares. 
PENTEADO, J. C. P.; EL SEOUD, O. A.; CARVALHO, L. R. F. 
[ ... ]: uma abordagem ambiental e analítica. 
Química Nova, n. 5, 2006 (adaptado). 
Qual a fórmula estrutural do tensoativo persistente no ambiente
mencionado no texto? 
Resolução
A molécula de um agente tensoativo deve possuir uma cadeia
hidrocarbônica apolar e uma extremidade (cauda) polar.
Resposta: B
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1. (FUVEST-SP) – Um funcionário de uma empresa ficou encar -
regado de remover resíduos de diferentes polímeros que estavam ade -
ridos a diversas peças. Após alguma investigação, o funcionário clas -
sificou as peças em três grupos, conforme o polímero aderido a cada
uma. As fórmulas estruturais de cada um desses polímeros são as
seguintes:
Para remover os resíduos de polímero das peças, o funcionário
dispunha de apenas dois solventes: água e n-hexano. O funcionário
analisou as fórmulas estruturais dos três polímeros e procurou fazer a
correspondência entre cada polímero e o solvente mais adequado para
solubilizá-lo. A alternativa que representa corretamente essa
correspondência é:
RESOLUÇÃO:
Os polímeros I e III são polares e apresentam em suas estruturas grupos
hidroxila (— OH) que estabelecem pontes de hidrogênio (ligações de
hidrogênio) com a água (polar). Logo, a água seria o solvente adequado.
O polímero II é um hidrocarboneto (apolar), portanto é solubilizado no 
n-hexano (apolar).
Resposta: A
2. (MACKENZIE-SP) – Durante a síntese química do composto
orgânico Z, adotou-se a seguinte rota sintética:
Após a realização da síntese, pode-se afirmar que X, Y, W e Z são,
respectivamente,
a) cloreto de metanoíla, p-nitrotolueno, o-nitrotolueno e ácido 
p-nitrobenzoico.
b) cloreto de metila, o-aminotolueno, m-aminotolueno e 
m-aminobenzaldeido.
c) cloreto de metila, o-aminotolueno, p-aminotolueno e ácido 
p-aminobenzoico.
d) cloreto de metanoíla, o-nitrotolueno, m-nitrotolueno e 
m-nitrobenzaldeido.
e) cloreto de metila, o-nitrotolueno, p-nitrotoluenoe ácido 
p-nitrobenzoico
RESOLUÇÃO:
I. Reação de substituição:
II. Reação de nitração. O grupo metil é orto e paradirigente:
Polímero I
Polímero II
Polímero III
COOH
HO
OH
O
HO
O CH2
HO
OH
O
OH
O
COOH
HO
OH
O
HO
O CH2
HO
OH
O
OH
O
CH2
HO
OH
O
OH
O
CH2
HO O
OH
O
CH2
HO
OH
O
OH
O
CH2
HO O
OH
O
n
n
CH2 C
CH3
CH CH2
OH OH OH OH OH OH OH
n
Polímero I Polímero II Polímero III
a) água n-hexano água
b) n-hexano água n-hexano
c) n-hexano água água
d) água água n-hexano
e) água n-hexano n-hexano
88 Química Orgânica IV
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III. Oxidação do grupo metil:
Resposta: E
3. (ALBERT EINSTEIN-SP-2020) – Comparando o óleo mineral,
também conhecido como parafina líquida, com um óleo vegetal,
como o de soja, pode-se afirmar que ambos são misturas de
substâncias químicas ___________ e ___________. Eles são
___________ ao ambiente quando descartados nos ralos das pias.
As lacunas do texto são preenchidas por:
a) compostas – combustíveis – nocivos.
b) simples – oxigenadas – inofensivos.
c) compostas – combustíveis – inofensivos.
d) simples – combustíveis – nocivos.
e) simples – oxigenadas – nocivos.
RESOLUÇÃO:
O óleo mineral é um hidrocarboneto (CxHy) e o óleo vegetal pode ser
representado pela estrutura:
Ambos são substâncias constituídas por átomos de mais de um elemento
químico, portanto, são substâncias compostas.
Tanto o óleo mineral quanto o vegetal podem reagir com oxigênio (O2),
numa reação de combustão, portanto, são combustíveis.
O descarte dessas substâncias no ambiente contamina a água.
Resposta: A
4. Os hidrocarbonetos são moléculas orgânicas com
uma série de aplicações industriais. Por exemplo,
eles estão presentes em grande quantidade nas
diversas frações do petróleo e normalmente são separados por
destilação fracionada, com base em suas temperaturas de ebulição. O
quadro apresenta as principais frações obtidas na destilação do
petróleo em diferentes faixas de tem peraturas. 
SANTA MARIA, L. C. et al. “Petróleo: um tema para o ensino de Química”.
Química Nova na Escola, n.15, maio 2002 (adaptado). 
Na fração 4, a separação dos compostos ocorre em temperaturas mais
elevadas porque 
a) suas densidades são maiores. 
b) o número de ramificações é maior. 
c) sua solubilidade no petróleo é maior. 
d) as forças intermoleculares são mais intensas. 
e) a cadeia carbônica é mais difícil de ser quebrada. 
RESOLUÇÃO:
Na destilação fracionada do petróleo, quanto maior o tamanho da cadeia
carbônica dos compostos obtidos, maior a intensidade das forças
intermoleculares (forças do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido) e
maior o ponto de ebulição.
Resposta: D
Fração
Faixa de
tempertura
(°C)
Exemplos 
de 
produtos(s)
Número de átomos
de car bono (hidro -
car boneto de fór -
mula geral
CnH2n+2)
1 Até 20
Gás natural e gás
de cozinha (GLP)
C1 a C4
2 30 a 180 Gasolina C6 a C12
3 170 a 290 Querosene C11 a C16
4 260 a 350 Óleo diesel C14 a C18
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1. (FGV-SP-2020) – Um experimento para a identificação de um
metal M foi realizado de acordo com a montagem instrumental da
figura.
(Pedro Faria e Alvaro Chrispino. Manual de Química Experimental, 2010.
Adaptado.)
A solução de HCl foi adicionada até que toda amostra do metal M, de
massa 2,38 g, reagisse completamente, formando gás hidrogênio (H2),
cujo volume coletado, a 27°C e 1,00 atm, foi de 480 mL. Conside ran -
do que a constante geral dos gases seja R = 0,08 atm . L . mol–1 . K–1,
o metal empregado nesse experimento foi o
a) zinco. b) estanho. c) chumbo.
d) níquel. e) ferro.
Dado: massas molares em g/mol: Zn: 65; Sn: 119; Pb: 207; Ni: 59;
Fe: 56.
RESOLUÇÃO:
Cálculo da quantidade em mols de gás hidrogênio produzido:
P . V = n . R . T
1 atm . 0,48L = n . 0,08 . 300K
Cálculo da massa molar do metal M:
(Considerando o metal M bivalente positivo; nas alternativas, os metais
podem apresentar carga + 2).
2HCl + M ⎯→ H2 + MCl2
x –––––– 1 mol
2,38g –––––– 0,02 mol
x = 119g ∴ massa molar = 119 g/mol
Verifica-se na tabela periódica fornecida que o metal M é o estanho (Sn).
Resposta: B
2. (MACKENZIE-SP) – Para proteger estruturas de aço da
corrosão, a indústria utiliza uma técnica chamada galvanização. Um
metal bastante utilizado nesse processo é o zinco, que pode ser obtido
a partir de um minério denominado esfalerita (ZnS), de pureza 75%.
Considere que a conversão do minério em zinco metálico tem
rendimento de 80% nesta sequência de equações químicas: 
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
ZnO + CO → Zn + CO2
Considere as massas molares: ZnS (97 g/mol); O2 (32 g/mol);
ZnO (81 g/mol); SO2 (64 g/mol); CO (28 g/mol); CO2 (44 g/mol); e
Zn (65 g/mol). 
Que valor mais próximo de massa de zinco metálico, em quilogramas,
será produzido a partir de 100 kg de esfalerita? 
a) 25 b) 33 c) 40 d) 50 e) 54 
RESOLUÇÃO:
Cálculo da massa de ZnS na amostra:
Cálculo da massa de Zn com rendimento de 80%:
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2
2 ZnO + 2 CO → 2 Zn + 2 CO2
–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
2 ZnS + 3 O2 + 2 CO → 2 Zn + 2 SO2 + 2 CO2
2 mol 2 mol (rendimento 100%)
2 mol 0,8 x 2 mol (rendimento 80%)
2 x 97 g ––––––––––––– 0,8 x 2 x 65 g
75 kg ––––––––––––– x
x � 40,2 kg
O valor mais próximo é 40 kg.
Resposta: C
atm . L
–––––––––
mol . K
n = 0,02 mol
ZnS
Impurezas
100 kg
75% 75 kg
99
Teoria Atômico-Molecular, Cálculo
Estequiométrico e Compostos Inorgânicos
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3. (PUC-SP) – As reações químicas podem ocorrer por adição, por
decomposição, por simples troca ou dupla troca. Observe as misturas
feitas nos itens I a IV.
I – KNO3(aq) + NaCl(aq) →
II – Cu(s) + ZnSO4(aq) →
III – FeCl3(aq) + NaOH(aq) →
IV – Ni(s) + CuSO4(aq) →
Podemos afirmar que as reações que irão ocorrer por dupla troca com
formação de precipitado, e por simples troca, respectivamente, são
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e III.
d) III e IV.
RESOLUÇÃO:
I. Não ocorre
II. Não ocorre
III.Dupla troca: precipitado: Fe(OH)3
FeCl3(aq) + 3NaOH(aq) → 3NaCl(aq) + Fe(OH)3 (s)
IV. Simples troca
Ni (s) + CuSO4 (aq) → NiSO4 (aq) + Cu (s)
mais reativo menos reativo
Resposta: D
4. (ALBERT EINSTEIN-SP) – O quadro apresenta informa ções
sobre quatro substâncias químicas, todas brancas, em pó.
Um professor forneceu aos seus alunos uma cópia desse quadro,
amostras de duas dessas substâncias, sem qual quer identificação, e
solicitou que os estudantes as identificassem. Os alunos notaram que
uma das amostras se dissolveu em água e outra não e que apenas a
substância insolúvel em água reagiu com ácido clorídrico, produzindo
eferves cência. Então, eles concluíram que as amostras recebidas eram
de
a) carbonato de sódio e carbonato de bário.
b) carbonato de sódio e sulfato de bário.
c) sulfato de sódio e carbonato de sódio.
d) sulfato de sódio e sulfato de bário.
e) sulfato de sódio e carbonato de bário.
RESOLUÇÃO:
Se somente uma das amostras fornecidas pelo professor dissolve-se em
água, ou é carbonato de sódio (que reage com ácido), ou é sulfato de sódio.
Como somente os carbonatos reagem com ácido, ou é carbonato de sódio
(solúvel), ou é carbonato de bário (insolúvel).
Como a amostra insolúvel recebida pelos alunos reagiu com ácido, trata-se
do carbonato de bário.
BaCO3 (s) + 2 H
+ (aq) → Ba2+ (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
A substância solúvel que não reage com ácido é o sulfato de sódio (Na2SO4).
Resposta: E
Substância
Dissolve-se
em água?
Reage com ácido
clorídrico produzindo
efervescência?
Carbonato de sódio sim sim
Sulfato de sódio sim não
Carbonato de bário não sim
Sulfato de bário não não
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1. (FUVEST-SP) – A grafita de um lápis tem quinze centímetros decomprimento e dois milímetros de espessura. Entre os valores abaixo,
o que mais se aproxima do número de átomos presentes nessa grafita é 
a) 5 x 1023 b) 1 x 1023 c) 5 x 1022 
d) 1 x 1022 e) 5 x 1021
Resolução
I) O volume da grafita do lápis é, em cm3, 
π . 0,12 . 15 = 0,471
II) A massa da grafita, em gramas, é
2,2 . 0,471 = 1,0362
III) A quantidade em mols é 1,0362 ÷ 12
IV) O valor aproximado do número de átomos é
. 6 . 1023 � 0,5 . 1023 = 5 . 1022
Resposta: C
2. (FGV-SP) – No esquema seguinte, que representa uma unidade de
tratamento de água, são apresentados os reagentes químicos usados e
as principais etapas de separação.
(www.novoguiabarretos.com/paginas/nossa%20agua.html. Adaptado)
É correto afirmar que o produto da interação da cal (CaO) com a água
e os nomes dos processos de separação mostrados nas etapas 2 e 3
são, respectivamente:
a) básico; decantação; filtração.
b) básico; cristalização; filtração.
c) básico; decantação; flotação.
d) ácido; cristalização; flotação.
e) ácido; decantação; filtração.
Resolução
A cal (CaO) é um óxido básico, reage com água formando uma
base, conforme a equação a seguir:
CaO + H2O → Ca(OH)2
O processo 2 é uma decantação e o processo 3 é uma filtração.
Resposta: A
3. (FAMERP-SP) – Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados
no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio
ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido
de cálcio é eficiente na remoção de
a) CO2 e H2S. b) CO2 e NH3. c) NH3 e H2S.
d) CO e NH3. e) CO e CO2.
Resolução
O óxido de cálcio é um óxido básico e reage com substância de
caráter ácido. Portanto, esta última fica retida no filtro.
CO2 – óxido ácido: CO2 + CaO → CaCO3
H2S – ácido: H2S + CaO → CaS + H2O
NH3 – caráter básico – não reage com CaO
CO – óxido neutro – não reage com CaO
Resposta: A
Nota: 
1) Assuma que a grafita é um cilindro circular reto, feito de
grafita pura. A espessura da grafita é o diâmetro da base do
cilindro. 
2) Adote os valores aproximados de: 
• 2,2 g/cm3 para a densidade da grafita; 
• 12 g/mol para a massa molar do carbono; 
• 6,0 x l023 mol–1 para a Constante de Avogadro. 
1,0362
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1. (FAMERP-SP-2020) – O urânio-235, ao ser bombardeado por
um nêutron , forma dois nuclídeos radioativos: o bário-144, que
decai emitindo partículas beta , e o nuclídeo X. Esse bombar-
deamento produz também três nêutrons, que colidirão com outros
núcleos de urânio, causando uma reação em cadeia. O nuclídeo
produzido pelo decaimento do bário-144 e o nuclídeo X são,
respectivamente,
a) lantânio-144 e criptônio-91.
b) césio-144 e criptônio-89.
c) háfnio-144 e criptônio-91.
d) césio-144 e criptônio-91.
e) lantânio-144 e criptônio-89.
Dado: 92U; 56Ba; 57La; 36Kr; 55Cs; 72Hf.
RESOLUÇÃO:
144
56
Ba → –1
0β + 14457La
lantânio
235
92
U + 10n →
144
56Ba + 
A
ZX + 3 
1
0n
A: 235 + 1 = 144 + A + 3 ∴ A = 89
Z: 92 = 56 + Z ∴ Z = 36
A
ZX : 
89
36X : 
89
36Kr
criptônio-89
Resposta: E
2. (FGV-SP) – A figura apresenta a curva de decaimento radiativo de
uma amostra de nióbio-95, que decai para molibdênio-95.
No processo de decaimento do radioisótopo nióbio-95, o tempo
decorrido para que a atividade dessa amostra decaia para 25 MBq e o
nome das espécies emitidas são
a) 140 dias e nêutrons.
b) 140 dias e prótons.
c) 120 dias e prótons.
d) 120 dias e partículas β–.
e) 140 dias e partículas β–.
RESOLUÇÃO
O tempo de meia-vida é o tempo necessário para reduzir a metade da
atividade inicial. Pela análise do gráfico o tempo é de 35 dias. Logo:
t1/2 t1/2 t1/2
400 MBq ⎯→ 200 MBq ⎯→ 100 MBq ⎯→
t1/2
⎯→ 50 MBq ⎯→ 25 MBq
Como são necessários 4 períodos de meia-vida, o tempo decorrido é de
140 dias.
A reação de decaimento do nióbio é:
95
41Nb ⎯⎯→
95
42Mo + partícula x
a
b
O número de massa se mantém. Logo, a = 0
O número atômico aumentou em 1 unidade. Logo b = –1
A partícula liberada é β–.
Resposta: E
�10n�
�–10β�
11 00 Radioatividade e Cinética Química
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3. O sulfeto de mercúrio (II) foi usado como pigmento
vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse
pigmento, conhecido como vermilion, escurece
com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas.
Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação
da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na
superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na
umidade do ar. 
WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. Disponível em:
www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado). 
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição
fotoquímica do vermilion
a) reagindo como agente oxidante. 
b) deslocando o equilíbrio químico. 
c) diminuindo a energia de ativação. 
d) precipitando cloreto de mercúrio. 
e) absorvendo a energia da luz visível. 
RESOLUÇÃO:
HgS sofre redução, portanto é um agente oxidante.
Catalisador é uma substância que aumenta a velocidade da reação
oferecendo um outro caminho com menor energia de ativação, sem ser
consumido.
Resposta: C
4. (MACKENZIE-SP) – O estudo cinético de um processo químico
foi realizado por meio de um experimento de laboratório, no qual foi
analisada a velocidade desse determinado processo em função das
concentrações dos reagentes A e B2. Os resultados obtidos nesse
estudo encontram-se tabelados abaixo.
Com base nos resultados obtidos, foram feitas as seguin tes afir -
mativas:
I. As ordens de reação para os reagentes A e B2, respectivamente,
são 2 e 1.
II. A equação cinética da velocidade para o processo pode ser
representada pela equação v = k . [A]2 . [B2].
III. A constante cinética da velocidade k tem valor igual a 200.
Considerando-se que todos os experimentos realizados tenham sido
feitos sob mesma condição de temperatura, é correto que
a) nenhuma afirmativa é certa.
b) apenas a afirmativa I está certa.
c) apenas as afirmativas I e II estão certas.
d) apenas as afirmativas II e III estão certas.
e) todas as afirmativas estão certas.
RESOLUÇÃO:
Experimentos X e Y:
[B2] constante �
Conclusão: a substância A apresenta ordem 2.
Experimentos Z e X:
[A] constante �
Conclusão: a substância B2 apresenta ordem 1.
Equação cinética da velocidade: v = k [A]2 [B2]
Experimento X:
2 . 10–4 = k �1 . 10–2 �
2
. 1 . 10–2 mol/L
k = 200 
Todas corretas (I, II e III)
Resposta: E
Experi-
mento
[A] 
(mol . L–1)
[B2]
(mol . L–1)
v inicial 
(mol . L–1 . min–1)
X 1 . 10–2 1 . 10–2 2 . 10–4
Y 5 . 10–3 1 . 10–2 5 . 10–5
Z 1 . 10–2 5 . 10–3 1 . 10–4
[A] dobra (5 . 10–3 para 1 . 10–2)
v quadruplica (5 . 10–5 para 2 . 10–4)
[B2] dobra (5 . 10
–3 para 1 . 10–2)
v dobra (1 . 10–4 para 2 . 10–4)
mol
––––––
L 
mol
–––––––
L . min
L2
––––––––––
mol2 . min
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1. (FGV-SP) – O uso de catalisadores para diminuir a emis são de
gases poluentes pelos escapamentos dos automóveis tem contribuído
para a redução da taxa de aumento da poluição urbana.
São representadas duas curvas das energias envolvidas na reação das
espécies reagentes A + B → C + D na presença e na ausência do
catalisador.
Em relação à sua atuação no processo reacional, é correto afirmar que
o catalisador
a) aumenta a energia de ativação da reação direta, diminui a energia
de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no
sentido dos produtos.
b) aumenta a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia
de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrio reacional.
c) diminui a energia de ativação da reação direta, aumenta a energia
de ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no
sentido dos produtos.
d) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia
de ativação da reação inversa e não altera o equilíbrioreacional.
e) diminui a energia de ativação da reação direta, diminui a energia de
ativação da reação inversa e desloca o equilíbrio reacional no
sentido dos produtos.
Resolução
Catalisador acelera reações, fornecendo um novo mecanismo com
energia de ativação menor, tanto para a reação direta como para
a reação inversa.
O equilíbrio não é afetado e as energias de reagentes e produtos
são as mesmas com ou sem catalisador.
Resposta: D
2. (UNESP) – Considerando o papel do mármore na construção
civil, é de suma importância conhecer a resistência desse material em
face de desgastes provenientes de ataques de ácidos de uso doméstico.
Em estudos de reatividade química, foram realizados testes sobre a
dissolução do mármore (carbonato de cálcio) utilizando ácidos
acético e clorídrico. As concentrações e os volumes utilizados dos
ácidos em todos os experimentos foram iguais a 6 mol/L e 15 mL,
respectivamente, assim como a massa de mármore foi sempre igual a
1 g, variando-se a temperatura de reação e o estado de agregação do
mármore, conforme a tabela a seguir:
Com relação aos experimentos, pode-se afirmar que
a) os experimentos 5 e 6 apresentam a mesma velocidade de
dissolução do mármore porque a superfície de contato de um
sólido não afeta a velocidade de uma reação química.
b) o experimento 1 ocorre mais lentamente que o 2 porque quanto
maior for a temperatura, menor será a velocidade de uma reação
química.
c) o experimento 1 ocorre mais rapidamente que o 4 porque a
concentração de íons H+ em 1 é maior que no experimento 4.
d) o experimento 4 ocorre mais lentamente que o 5 porque quanto
maior for a temperatura, menor será a probabilidade de ocorrer
colisões efetivas entre os íons dos reagentes.
e) o experimento 3 ocorre mais lentamente que o 6 porque quanto
maior for a concentração dos reagentes, maior será a velocidade de
uma reação química.
Resolução
• Alternativa (a) está incorreta, pois o experimento 5 é mais
rápido, já que o mármore possui maior superfície de contato.
• Alternativa (b) está incorreta, pois a velocidade do
experimento 1, que ocorre em maior temperatura, é maior.
Quanto maior a temperatura, mais rápida a reação.
• Alternativa (c) está correta, pois, como o ácido clorídrico é
mais forte que o acético (maior valor do Ka), possui maior
concentração de H+. Quanto maior a concentração de
reagente, mais rápida será a reação.
• Alternativa (d) está incorreta, pois o experimento 4 é mais
rápido que o 5, já que ocorre em maior temperatura.
• Alternativa (e) está incorreta, pois o experimento 3 é mais
rápido que o 6, já que o ácido clorídrico é mais forte que o
acético.
Resposta: C
A + B
C + D
Caminho de Reação
E
n
e
rg
ia
 (
k
J
)
120
90
50
20
Experi-
mento n.o
Ácido Ka
Estado de
agregação do
mármore
Tempera-
tura
1 clorídrico 1,0 x 107 pó 60°C
2 clorídrico 1,0 x 107 pó 10°C
3 clorídrico 1,0 x 107 pedaço maciço 10°C
4 acético 1,8 x 10–5 pó 60°C
5 acético 1,8 x 10–5 pó 10°C
6 acético 1,8 x 10–5 pedaço maciço 10°C
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Leia o texto para responder à questão de número 3. 
Um incêndio atingiu uma fábrica de resíduos industriais em
Itapevi, na Grande São Paulo. O local armazenava três toneladas de
fosfeto de alumínio (AlP). De acordo com a Companhia Ambiental do
Estado de São Paulo (Cetesb), o fosfeto de alumínio reagiu com a
água usada para apagar as chamas, produzindo hidróxido de
alumínio e fosfina (PH3). 
A fosfina é um gás tóxico, incolor, e não reage com a água, porém
reage rapidamente com o oxigênio liberando calor e produzindo
pentóxido de difósforo (P2O5). Segundo os médicos, a inalação do
P2O5 pode causar queimadura tanto na pele quanto nas vias
respiratórias devido à formação de ácido fosfórico. 
(Disponível em: <https://tinyurl.com/yafzufbo>. Acesso em: 11.10.18.
Adaptado. )
3. (FATEC-SP) – Os gráficos 1,2 e 3 representam a variação da
energia em função do caminho da reação para três transformações
químicas, sendo R o reagente e P o produto de cada reação. 
Entre os gráficos 1, 2 e 3, aquele que representa corretamente a reação
da fosfina com o oxigênio, descrita no texto, é o 
a) gráfico 1, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔH0 < 0. 
b) gráfico 1, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔH0 < 0. 
c) gráfico 2, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔH0 > 0.
d) gráfico 2, pois a reação é exotérmica e apresenta ΔH0 < 0. 
e) gráfico 3, pois a reação é endotérmica e apresenta ΔH0 > 0. 
Resolução
A fosfina reage com o oxigênio liberando calor (reação
exotérmica).
O gráfico 1 representa uma reação exotérmica, pois
HP < HR, logo ΔH < 0
O gráfico 2 representa uma reação endotérmica, pois
HR < HP, logo ΔH > 0
No gráfico 3 a entalpia dos reagentes é igual à entalpia dos
produtos, logo ΔH = 0.
Resposta: B
4. A técnica do carbono-14 permite a datação de
fósseis pela medição dos valores de emissão beta
desse isótopo presente no fóssil. Para um ser em
vida, o máximo são 15 emis sões beta/(min g). Após a morte, a
quantidade de 14C se reduz pela metade a cada 5 730 anos. 
A prova do carbono 14. Disponível em: http:///noticias.terra.com.br. 
Acesso em: 9 nov. 2013 (adaptado).
Considere que um fragmento fóssil de massa igual a 30 g foi encon -
trado em um sítio arqueológico, e a medição de radiação apresentou
6 750 emissões beta por hora. A idade desse fóssil, em anos, é
a) 450 b) 1 433 c) 11 460
d) 17 190 e) 27 000
Resolução
Cálculo do número de emissões beta para um ser vivo com massa
de 30 g.
1 g –––––– 15 β/min
30 g ––––– x
∴ x = 450 β/min
1 min ––––– 450 β
60 min –––– y
∴ y = 27000 β/h
5730 a 5730 a27000 ⎯⎯⎯→ 13500 ⎯⎯⎯→ 6750
2 x 5730a = 11460a
Resposta: C
H (kJ) H (kJ) H (kJ)
Gráfico 1 Gráfico 2 Gráfico 3
R
R R
P
P
P
caminho da reação caminho da reação caminho da reação
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1. (FGV-SP) – Uma indústria produz aromatizante artificial por um
processo que é representado de acordo com a equação química
seguinte:
Em um teste de laboratório, foram adicionados 10 mol de
e n mol de CH3OH a um reator de 1 L. 
O reator foi fechado e, ao se atingir o equilíbrio reacional, verificou-
se a formação de 9 mol da substância com aroma de maçã e 9 mol de
H2O.
Considerando que a constante de equilíbrio referente às con dições de
temperatura e pressão do processo é Keq = 9, o valor correto da
quantidade, em mol, de CH3OH adicionado ao reator é
a) 9 b) 10 c) 12 d) 18 e) 20
RESOLUÇÃO:
KC = = 9
KC = = 9 → 9 . �9 = �9 (n – 9)
9 = n – 9 →
Resposta: D
2. (PUC-SP) – Foram feitas algumas afirmações a respeito do
equilíbrio químico da combustão do monóxido de carbono.
2 CO (g) + O2 (g) 
→← 2 CO2(g) ΔH = – 566 kJ
I. Ao substituir ar atmosférico por oxigênio puro, mantendo-se a
mesma temperatura, a constante de equilíbrio dessa reação
aumenta.
II. O catalisador presente nos escapamentos automotivos aumenta o
valor da constante de equilíbrio dessa reação.
III. O valor da constante de equilíbrio dessa reação aumenta com a
diminuição da temperatura.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmação(ões)
a) I. b) II. c) III.
d) I e II. e) I e III.
RESOLUÇÃO:
I. Incorreta.
A constante de equilíbrio permanece constante, pois manteve-se a
temperatura constante.
II. Incorreta.
A constante de equilíbrio não é alterada pela presença de um
catalisador.
III. Correta.
A constante de equilíbrio aumenta com a dimi nuição da
temperatura, pois a reação direta é exotérmica (ΔH < 0).
Resposta: C
O
CH CH CH C3 2 2
OH
(solv.)
+ CH OH3
O
CH CH CH C3 2 2
OCH3
(solv.)
+ H O2
(solv.)
Aroma de maçã
(solv.)
(solv.) =solvente não aquoso
O
CH CH CH C3 2 2
OH
[Éster]1 . [H2O]
1
––––––––––––––––––
[Ácido]1 . [H3COH]
1
(9)1 . (9)1
––––––––––––
(1)1 . (n – 9)1
n = 18 mol
11 11 Equilíbrio Químico
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3. (FGV-SP-2020) – A furaltadona (C13H16N4O6) é uma substância
bactericida empregada no combate à salmonela, sendo adicionada à
água de bebedouros em criadouros de aves. A furaltadona interage
com a água de acordo com a reação representada pela equação:
C13H16N2O6 (aq) + H2O (l) → C13H16N2O6H
+ (aq) + OH– (aq)
Sabendo que a constante de equilíbrio dessa reação, a 25°C, é
Kb = 1,0 × 10
–5, uma solução 0,1 mol/L de furaltadona a 25°C
apresenta pH igual a
a) 1 b) 3 c) 5 d) 9 e) 11
RESOLUÇÃO:
I) Cálculo da concentração de íons OH–:
Kb = ⇒ 1 . 10–5 = 
Como a furaltadona é base fraca, 0,1 – x � 0,1. Logo:
1 . 10–5 = ⇒ x2 = 1 . 10–6 ⇒
⇒ x = 1 . 10–3 mol/L ∴ [OH–] = 1 . 10–3 mol/L
II) Cálculo da concentração de íons H+:
A 25°C ⇒ Kw = 1 . 10–14 ⇒ Kw = [H+] . [OH–] ⇒ 10–14 = [H+] . (10–3)
[H+] = 1 . 10–11 mol/L
III) Cálculo do pH:
pH = – log [H+] ⇒ pH = – log 10–11 ⇒
Resposta: E
4. (MACKENZIE-SP) – Um aluno preparou três soluções aquosas,
a 25ºC, de acordo com a figura abaixo.
Conhecedor dos conceitos de hidrólise salina, o aluno fez as seguintes
afirmações:
I. a solução de nitrato de potássio apresenta caráter neutro.
II. o cianeto de sódio sofre ionização em água, produ zindo uma
solução básica.
III. ao verificar o pH da solução de brometo de amônio, a 25ºC,
conclui-se que Kb > Ka.
IV. NH4
+ (aq) + H2O (l) →← NH4OH (aq) + H
+ (aq)
representa a hidrólise do cátion amônio.
Estão corretas somente as afirmações
a) I e II. b) I, II e III.
c) I e IV. d) II e III.
e) I, II e IV.
RESOLUÇÃO:
I. Correta. KNO3: sal de ácido forte e base forte não sofre hidrólise
(caráter neutro).
II. Incorreta. NaCN: sal de ácido fraco e base forte, ocorre hidrólise do
ânion.
III. Incorreta. NH4Br: sal de ácido forte (Ka) e base fraca (Kb), Ka > Kb
IV. Correta.
NH4
+ (aq) + H2O (l) →← NH4OH (aq) + H
+ (aq)
ou
NH4
+ (aq) + H2O (l) →← H3O
+ (aq) + NH3 (aq)
Resposta: C
1C13H16N2O6 + H2O →← 1C13H16N2O6 + 1OH
–
início 0,1 –– ––
reage e
forma
x x x
equilí-
brio
0,1 – x x x
[C13H16N2O6H
+]1 . [OH–]1
–––––––––––––––––––––––
[C13H16N2O6]
1
(x) . (x)
––––––––
0,1
pH = 11
KNO3
+
H O2
NaCN
+
H O2
NH Br4
+
H O2
(x) . (x)
––––––––
0,1 – x
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1. (FAMERP-SP) – Considere a tabela.
(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. Adaptado.)
Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de
contraste em exames radiológicos, pois funciona como um marcador
tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato
gastrointestinal, delineando cada segmento. Uma característica
necessária ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível,
para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador
seguro, que não será metabolizado no organismo e, portanto,
excretado na sua forma intacta.
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
Entre as substâncias da tabela, aquela que atende às características
necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames
radiológicos é a substância
a) IV b) III c) II d) V e) I
Resolução
Todos os sais apresentados possuem a proporção 1 : 1 na quan -
tidade em mols entre cátions e ânions. Assim, o composto menos
solúvel é aquele com menor valor de KPS , no caso, o BaSO4.
2+ 2– 2+ 2–
A B (s) →← A (aq) + B (aq)
x mol/L x mol/L x mol/L
KPS = [A
2+]1 . [B2–]1 = (x mol/L) . (x mol/L) = x2
Quanto menor o KPS, menor a solubilidade x.
Resposta: A
2. Vários ácidos são utilizados em indústrias que
descartam seus efluentes nos corpos de água, como
rios e lagos, podendo afetar o equilíbrio ambiental.
Para neutralizar a acidez, o sal carbonato de cálcio pode ser
adicionado ao efluente, em quantidades apropriadas, pois produz
bicarbonato, que neutraliza a água. As equações envolvidas no
processo são apresentadas: 
(I) CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2O (l) →← Ca
2+ (aq) + 2 HCO3
– (aq) 
(II) HCO3
– (aq) →← H+ (aq) + CO
2–
3 (aq) 
K1 = 3,0 x 10
–11 
(III) CaCO3 (s) →← Ca
2+ (aq) + CO2–3 (aq) 
K2 = 6,0 x 10
–9
(IV) CO2 (g) + H2O (l) →← H
+ (aq) + HCO3
– (aq) 
K3 = 2,5 x 10
–7 
Com base nos valores das constantes de equilíbrio das reações II, III
e IV a 25°C, qual é o valor numérico da constante de equilíbrio da
reação I? 
a) 4,5 x 10–26 b) 5,0 x 10–5 c) 0,8 x 10–9 
d) 0,2 x 105 e) 2,2 x 1026
Resolução
Para obter a equação I, devemos inverter a equação II e manter
as equações III e IV e depois somá-las.
A constante de equilíbrio da equação I será o produto das
constantes de equilíbrio 
K = . K2 . K3
H+(aq) + CO3
2 –(aq) →← HCO3
–(aq) K’1 =
CaCO3(s) 
→
← Ca2+(aq) + CO3
2–(aq) K2 = 6,0 . 10
–9
CO2(g) + H2O(l) 
→
← H+(aq) + HCO3
–(aq) K3 = 2,5 . 10
–7
––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––
CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l) →← Ca
2+(aq) + 2HCO3
– (aq)
K = . 6,0 . 10–9 . 2,5 . 10–7
K = 5,0 . 10–5
Resposta: B
substância fórmula produto de solubilidade (KPS)
I BaCO3 5,0 x 10
–9
II CaCO3 4,9 x 10
–9
III CaSO4 2,4 x 10
–5
IV BaSO4 1,1 x 10
–10
V PbSO4 6,3 x 10
–7
�
1
––––
K1�
1
––––––––
3,0 . 10–11
1
–––––––––
3,0 . 10–11
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1. (FGV-SP) – O dióxido de carbono gerado pelos tripulantes na
atmos fera artificial dos submarinos e estações espaciais deve ser
removido do ar, e o oxigênio deve ser recuperado. Um dos possíveis
métodos para realização desse processo envolve o uso do superóxido
de potássio, KO2, de acordo com a reação:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
Em um processo a 27°C e 1 atm, são produzidos 1 476 L de oxigênio.
A quantidade de superóxido de potássio, em kg, mínima para esse
processo é aproximadamente
Dado: Massas molares em g/mol: K: 39; O: 16.
Adote: R = 0,082 atm. L. mol–1 . K–1
a) 1,4 b) 2,8 c) 5,7 d) 11,4 e) 14,8
RESOLUÇÃO:
Pela equação balanceada, temos:
4 KO2 (s) + 2 CO2 (g) → 2 K2CO3 (s) + 3 O2 (g)
4 mol 3 mol
Cálculo da quantidade de matéria (mols) de O2 pro duzido:
PV = n R T
1 atm . 1476 L = n . 0,082 atm . L . mol–1 . K–1 . 300K
n = 60 mol
KO2 M = 71 g/mol
4 KO2 3 O2
4 mol 3 mol 
4 . 71 g ––––––– 3 mol 
x ––––––– 60 mol 
x � 5700 g ∴ 5,7 kg
Resposta: C
2. (MACKENZIE-SP) – O ácido acetilsalicílico é um medicamento
muito comum e muito utilizado em todo o mundo possuindo massa
molar de 180 g . mol–1. Sabendo que a sua composição centesimal é
igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de hidrogênio,
é correto afirmar que a sua fórmula molecular é
a) C9H8O4 b) C6H5O4 c) C6H4O3
d) C5H4O2 e) C4H2O
RESOLUÇÃO:
Em 100 g do ácido acetilsalicílico, temos:
C: 60 g; O: 35,55 g; H: 4,45 g
Cálculo das quantidades de matéria 
nC = = 5,00 mol
nO = = 2,22 mol
nH = = 4,45 mol
nC : nH : nO = : : = 2,25 : 2,00 : 1 = 9 : 8 : 4
Fórmula mínima: C9H8O4
Massa molar da fórmula mínima = (9 x 12 + 8 x 1 + 4 x 16) g/mol = 
= 180 g/mol
A fórmula mínima coincide com a fórmula molecular.
Resposta: A
Dados: massas molares (g . mol–1): H = 1, C = 12 e O = 16.
m�n = –––�
M
60 g
––––––––
12 g/mol
35,55 g
––––––––
16 g/mol
4,45 g
––––––––
1 g/mol
5,00
––––––
2,22
4,45
––––––
2,22
2,22
––––––
2,22
11 22 Exercícios Gerais III
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3. (MACKENZIE-SP) – Considere o processo representado pela
transformação reversível equacionada abaixo.
A2 (g) + B2 (g) →← 2 AB(g) ΔH > 0
Inicialmente, foram colocados em um frasco com volume de 10 L, 
1 mol de cada um dos reagentes. Após atingir o equilíbrio, a uma
determinada temperatura T, verificou-se experimentalmente que a
concentração da espécie AB(g) era de 0,10 mol/L.
São feitas as seguintes afirmações, a respeito do processo acima
descrito.
I. A constante KC para esse processo, calculada a uma dada
temperatura T, é 4.
II. A concentração da espécie A2(g) no equilíbrio é de 0,05 mol/L.
III.Um aumento de temperatura faria com que