Avaliação On-Line 2 (AOL 2)

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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
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Pergunta 1
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Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com carbonato de cálcio.
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Fonte: KEMP, R.; KEEGAN, S. E. Calcium Chloride. In: Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH, 2000. p. 512-513.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2.
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Porque:
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II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons.
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A seguir, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
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As asserções I e II são proposições falsas.
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A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
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A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
. Resposta correta
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As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
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Pergunta 2
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O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode ser expresso por:
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pOH = –log [OH-]
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De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter ácido ou básico. A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 10-5 mol/L.
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Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão:
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Ocultar opções de resposta 
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19. 
4.
19. Resposta correta
19. 
5.
19. 
19. 
9.
19. 
19. 
14.
19. 
19. 
7.
19. 
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Pergunta 3
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Leia o excerto a seguir:
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“Gilbert Lewis foi quem primeiro sugeriu que uma ligação química envolve átomos compartilhando elétrons, e essa abordagem é conhecida como a teoria de ligação de Lewis. Uma estrutura de Lewis é uma representação da ligação covalente na qual pares de elétrons compartilhados são mostrados como traços ou pares de pontos entre dois átomos, e pares solitários são mostrados como pares de pontos em átomos individuais. Somente os elétrons de valência são mostrados em uma estrutura de Lewis.”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 334-335.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a ligação covalente e a estrutura de Lewis, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. A molécula do trióxido de enxofre (SO3) apresenta uma ligação tripla.
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II. A molécula de ozônio (O3) apresenta uma ligação covalente coordenada.
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III. O ácido cianídrico (HCN) apresenta uma ligação dupla.
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IV. A estrutura de Lewis apresentada a seguir é possível.
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Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
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V. A estrutura de Lewis para o composto trifluoreto de nitrogênio (NF3) é adequadamente representada por:
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Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 03 - BQ2.PNG
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Está correto apenas o que se afirma em:
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Ocultar opções de resposta 
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37. 
II e IV.
37. 
37. 
III e V.
37. 
37. 
IV e V.
37. 
37. 
II e V.
37. Resposta correta
37. 
I e IV.
37. 
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Pergunta 4
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Leia o trecho a seguir:
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“O hexafluoreto de enxofre é um agente de contraste composto por um gás inerte fluorado inorgânico composto por seis átomos de fluoreto ligados a um átomo de enxofre, com potencial atividade de diagnóstico por imagem. Após a inalação do hexafluoreto de enxofre (SF6), o gás é distribuído pelos pulmões. É o gás de efeito estufa mais potente atualmente conhecido, com um potencial de aquecimento global de 23900 vezes o do CO2 em um período de 100 anos (o SF6 tem uma vida útil estimada na atmosfera entre 800 e 3.000 anos).”
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Fonte: NATIONAL CENTER FOR BIOTECHNOLOGY INFORMATION. Sulfur hexafluoride (compound). PubChem Database, Bethesda, 18 ago. 2018. Disponível em: https://bit.ly/37lQDD7. Acesso em: 8 jun. 2020.
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Diante do exposto e do conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
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I. A estrutura de Lewis para o hexafluoreto de enxofre (SF6) é adequadamente representada por:
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ2.PNG
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Porque:
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II. A configuração eletrônica do enxofre na camada de valência é 3s2 3p4 e a do flúor é 2s2 2p5; sendo assim, o enxofre pode estabelecer uma ligação covalente com cada átomo de flúor expandindo seu octeto para 12 elétrons.
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A seguir, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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51. 
As asserções I e II são proposições falsas.
51. 
51. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
51. Resposta correta
51. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
51. 
51. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
51. 
51. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
51. 
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Pergunta 5
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O equilíbrio químico é estabelecido quando uma reação reversível ocorre e após um dado tempo, a velocidade da reação direta se torna correspondente à velocidade da reação inversa. O gráfico a seguir representa a variação da concentração em função do tempo em uma temperatura específica.
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 18 - BQ2.PNG
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Note que a equação reversível pode ser expressa como: 〖3 C〗_2⇌2 C_3 e a reação se iniciou apenas com a presença dos reagentes puros (C2). Com base nos dados apresentados e nos conteúdos estudados sobre equilíbrio de transferência de prótons, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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59. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C3.
59. 
59. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t2 e a curva 2 representa a concentração de C2.
59. Resposta correta
59. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 2 representa a concentração de C2
59. 
59. 
O equilíbrio químico da reação é atingido entre t1 e t2 e a curva 1 representa a concentração de C2.
59. 
59. 
O equilíbrio químico da reação é atingido em t1 e a curva 1 representa a concentração de C3.
59. 
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Pergunta 6
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Leia o trecho a seguir:
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“Quando os átomos interagem para formar compostos, na verdade são seus elétrons de valência que interagem entre si. Portanto, é útil ter um método para representar os elétrons de valência dos átomos envolvidos. Isso pode ser feito usando símbolos de ponto Lewis. Um símbolo de ponto de Lewis consiste no símbolo do elemento cercado por pontos, em que cada ponto representa um elétron de valência. Para os principais elementos do grupo, o número de pontos no símbolo de ponto de Lewis é o mesmo que o número tradicional do grupo (1A a 8A).”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 326.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os símbolos de Lewis e a regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
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I. ( ) O elemento silício (Si – número atômico = 14) possui a seguinte configuração eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, necessitando, portanto, ganhar 4 elétrons para atingir o octeto.
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II. ( ) O ânion brometo éadequadamente representado pelo seguinte símbolo de Lewis – [Br‧]-.
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III. ( ) Pode-se afirmar que o elemento X representado pelo seguinte símbolo de Lewis pertence à família dos halogênios (grupo 7A). 
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Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
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IV. ( ) O elemento químico Y cujo ânion é representado pelo seguinte símbolo de Lewis apresenta seis elétrons na camada de valência. 
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Img02 - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ2.PNG
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V. ( ) Pode-se dizer que o cátion do composto iônico cloreto de bário (BaCl2) apresenta 2 elétrons na camada de valência.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Ocultar opções de resposta 
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77. 
V, V, F, F, V.
77. 
77. 
F, V, F, V, F.
77. 
77. 
V, F, V, V, V.
77. 
77. 
V, F, F, V, F.
77. Resposta correta
77. 
F, F, V, F, V.
77. 
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Pergunta 7
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Leia o excerto a seguir:
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“O grau em que um ácido fraco se ioniza é uma medida de sua força, assim como a magnitude de sua constante de ionização (Ka) é uma medida quantitativa de sua força. Uma medida quantitativa do grau de ionização é a porcentagem de ionização, que, para um ácido monoprótico (HA) fraco, é calculada da seguinte forma: 
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 20 - BQ2.PNG
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 740.
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre o equilíbrio químico em reações ácido-base, assinale a alternativa correta:
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Ocultar opções de resposta 
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87. 
Os ácidos fracos possuem grau de ionização entre 20 e 50% do total.
87. 
87. 
Os ácidos podem ser classificados quanto à sua força ou ionização.
87. Resposta correta
87. 
Os ácidos fortes apresentam ionização parcial até 35% em solução.
87. 
87. 
Os ácidos são definidos por produzirem moléculas de água em solução.
87. 
87. 
Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de carbonos.
87. 
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Pergunta 8
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Leia o trecho a seguir:
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“A eletronegatividade é a capacidade de um átomo em um composto de atrair elétrons para si mesmo. Ela está relacionada à afinidade eletrônica e energia de ionização. Um átomo como o flúor, que possui alta afinidade eletrônica (tende a aceitar elétrons) e alta energia de ionização (não perde elétrons facilmente), possui alta eletronegatividade. O sódio, por outro lado, possui baixa afinidade eletrônica, baixa energia de ionização e, portanto, baixa eletronegatividade.”
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Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 337.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre estrutura de Lewis de espécies poliatômicas, é correto afirmar que:
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Ocultar opções de resposta 
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95. 
a eletronegatividade dos elementos químicos tem tendência de aumento da direita para a esquerda na tabela periódica, sendo o flúor o mais eletronegativo.
95. 
95. 
o átomo central de uma espécie poliatômica apresenta maior eletronegatividade para estabilizar a estrutura.
95. 
95. 
os átomos de hidrogênio nos hidrocarbonetos fazem duas ligações covalentes para se estabilizar como um dupleto.
95. 
95. 
o composto iônico carbonato de amônio (NH4)2CO3 apresenta íons monoatômicos.
95. 
95. 
na molécula de SO2, o enxofre é o átomo central por ser menos eletronegativo que o oxigênio, formando duas ligações covalentes simples com cada oxigênio.
95. Resposta correta
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Pergunta 9
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Leia o trecho a seguir:
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“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.”
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Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
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I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto.
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II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um octeto de elétrons.
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III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece à regra do sexteto. 
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IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2- há apenas 2 pares de elétrons isolados.
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V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto.
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Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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Ocultar opções de resposta 
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109. 
F, V, V, F, V.
109. 
109. 
F, F, V, V, F.
109. 
109. 
V, F, F, F, V.
109. 
109. 
V, F, F, V, F.
109. Resposta correta
109. 
V, V, F, V, F.
109. 
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Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
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“As moléculas de água podem produzir íons H3O e OH por meio da seguinte reação de autoionização ou reação de dissociação:
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Img - Quimica geral e Experimental - Q 16- BQ2.PNG
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Nesta reação, uma molécula de água atua como ácido e a outra como base. Assim, mesmo quando pura, a água contém íons H3O+ e OH-, embora as concentrações sejam muito baixas.”
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Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017. p. 792.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a troca de prótons entre moléculas de água, é correto afirmar que:
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Ocultar opções de resposta 
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120. 
as propriedades da água são variáveis de acordo exclusivamente com a temperatura da reação.
120. 
120. 
a água é livre de propriedades antagônicas, sendo apenas flexível por ser um solvente universal.
120. 
120. 
a água é um solvente universal porque é um bem particular que todos os países podem utilizar.
120. 
120. 
a água é um solvente universal anfótero porque pode receber apenas íons de outras moléculas de água.
120. 
120. 
a água é uma substância anfiprótica à medida que pode doar ou receber prótons de outros íons.
120.