RESUMO - TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR (TOM)

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QUÍMICA INORGÂNICA – RESUMO TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR
TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR
OM: Constituídos a partir da adição conjunta (superposição) de orbitais atômicos pertencentes à camada de valência dos átomos presentes na molécula.
Orbitais híbridos explicam as ligações entre o C e H; arranjo C – H é tetraédrico.
Obs: Mas não explicam o paramagnetismo do oxigênio.
TVL x TOM: 
TVL --- Os elétrons, em uma ligação, estão localizados entre os dois átomos ligados.
TOM --- Os elétrons pertencem à molécula como um todo, ficam em orbitais (ORBITAIS MOLECULARES).
	
	Combinação de orbitais atômicos resultando em diminuição de energia total – Orbital Ligante
Ψ = ΨA1s + ΨB1s
	
	Combinação de Orbitais Atômicos resultando em aumento da energia total – Orbital Antiligante
Ψ = ΨA1s + ΨB1s
Orbitais moleculares = combinação de orbitais atômicos
Construtivamente = Orbitais Ligantes
Destrutivamente = Orbitais Antiligantes
DEDUZINDO AS CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DE MOLÉCULAS DIATÔMICAS/DESCRIÇÃO DOS ORBITAIS MOLECULARES
Passo 1: Considerar todos os orbitais moleculares possíveis de serem formados a partir das bandas de valência dos orbitais atômicos disponíveis;
Passo 2: Os elétrons são acomodados inicialmente no orbital molecular de mais baixa energia, e depois em níveis de energia maior;
Passo 3: Pauli – cada orbital acomoda 2e-;
Passo 4: Se mais de um orbital de mesma energia estiver disponível, segue regra de Hund.
Obs: Somente o orbital ligante ocupado – energia da molécula é menor
A MOLÉCULA DO HIDROGÊNIO
Ordem de ligação
Ordem de ligação = 
Ordem de ligação = 1 – Para uma ligação simples
Ordem de ligação = 2 – Para uma ligação dupla
Ordem de ligação = 3 – Para uma ligação tripla
Para o H2
OL = ½ (2-0) = 1
Consequentemente o H2 tem ligação simples.
Moléculas diatômicas do Segundo Período
Orbitais moleculares para Li2 e Bee 
Li2 tem 6 elétrons:
2 elétrons no Ϭ1s
3 2 elétrons no Ϭ*1s
4 2 elétrons no Ϭ2s
5 0 elétrons no Ϭ*2s
Uma vez que os AOs 1s estão completamente preenchidos, s1s e s*1s estão preenchidos. Geralmente ignoramos os elétrons mais internos nos diagramas de OM
Be2 tem 8 elétrons
2 elétrons no Ϭ1s
2 elétrons no Ϭ*1s
2 elétrons no Ϭ2s
2 elétrons no Ϭ*2s
Obs: Uma vez que a ordem de ligação é zero, Be2 não existe.
Orbitais moleculares a partir de orbitais atômicos 2p
Frontalmente, de forma que o OM resultante tenha densidade eletrônica no eixo entre os núcleos. (ex: o orbital do tipo Ϭ);
Lateralmente, de forma que o OM resultante tenha densidade eletrônica acima e abaixo do eixo entre os núcleos. (ex: o orbital do tipo “pi”)
Os seis orbitais p (dois conjuntos de 3) devem originar seis Oms:
Ϭ, Ϭ*, pi, pi*, pi e pi*
Consequentemente, já um máximo de 2 ligações pi que podem vir de orbitais p.