4 Unidade II - PARTE 1farmacotenica

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FARMACOTÉCNICA
Profa. Dra. Daniela Cristina de Medeiros Araújo
UNIDADE II
CÁLCULOS FARMACÊUTICOS, PREPARO DE SOLUÇÕES 
E TIPOS DE ÁGUA PARA USO FARMACÊUTICO
Introdução
• O sistema de medidas utilizado em farmácia e na medicina é o
sistema métrico ou Sistema Internacional de Unidades (SI).
• Os cálculos farmacêuticos são essenciais para prática em
farmacotécnica, para cálculo da dose de medicamentos para
pacientes, quantidade de componentes em preparações magistrais,
entre outros.
1. Sistema de medidas e cálculos farmacêuticos
• As unidades básicas do SI são as mesmas do sistema métrico, com
algumas atualizações.
• As unidades básicas do SI são: mole (mol) para quantidade de
substância; kelvin (K) para temperatura termodinâmica; segundo (s)
para tempo; metro (m) para comprimento; ampère (A) para
corrente elétrica; candela (cd) para intensidade luminosa e
quilograma (kg) para massa.
UNIDADE II
1. Sistema de medidas e cálculos farmacêuticos
• As mais utilizadas em farmácia são as unidades de massa, volume e
comprimento.
• Embora a unidade básica de volume no SI seja o metro cúbico (m3),
o litro (L) é aprovado para medir volume de líquidos.
• Um litro corresponde ao volume de 1000 centímetros cúbicos (cm3),
sendo assim, 1 mL é igual a 1 cm3.
• A unidade básica de massa é o kg, porém o grama (g) tem sido
aceito como unidade básica.
UNIDADE II
1. Sistema de medidas e cálculos farmacêuticos
• Os cálculos farmacêuticos são essenciais para prática em
farmacotécnica, para cálculo da dose de medicamentos para
pacientes, quantidade de componentes em preparações magistrais,
entre outros.
• A maioria dos cálculos apresentados nesta unidade serão resolvidos
utilizando regra de 3, porém existem diferentes maneiras de realizar
o mesmo cálculo.
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2. Transformação de medidas
• Unidades de Massa
• Unidade básica de massa é grama (g)
• 1 kg ________________ 1000 g
• 1 g _________________ 1000 mg
• 1 mg ________________1000 mcg
• 1 mcg _______________ 1000 ng.........................sucessivamente.
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Escala de equivalência métrica de massa decimal
2. Transformação de medidas
Exemplo
1) Um farmacêutico comprou 5 g de um fármaco potente e em vários
momentos utilizou 0,2 g, 0,85 g, 90 mg e 150 mg para manipular várias
receitas. Quanto resta do fármaco?
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2. Transformação de medidas
• Unidades de volume
• 1 microlitro (µL/mcL) = 0,000001L
• 1 mililitro (mL) = 0,001L
• 1 centilitro (cL) = 0,01L
• 1 decilitro (dL) = 0,1L
• 1 litro (L) = 1,0L
• 1 decalitro (daL) = 10,0L
• 1 hectolitro (hL) = 100,0L
• 1 kilolitro (kL) = 1000,0L
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2. Transformação de medidas
Exemplo
2) Quanto resta num recipiente que contém 5 litros de vaselina após 
retirar 895 mL?
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3. Expressões de concentração
• A quantidade de fármaco por quantidade (massa ou volume) da
preparação é dada pela concentração.
• Sendo assim, concentrações são usadas para expressar doses ou
quantidade de fármaco presentes em uma preparação líquida.
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3. Expressões de concentração
• As expressões de concentração podem ser fornecidas pela
combinação de unidades de massa e volume.
• Exemplo:
• - Massa de fármaco por massa do produto: 3 mg/g (3 mg do
fármaco em cada 1 g do produto);
• - Massa do fármaco por volume do produto: 3 mg/mL (3 mg do
fármaco em cada 1 mL de produto).
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3. Expressões de concentração
• A molaridade (M) corresponde ao número de moles de soluto por
litro de solução.
• Exemplo:
Solução de hidróxido de sódio (NaOH) 1M contém 1 mol de hidróxido
de sódio por litro de solução. Como a massa molecular do NaOH é 40,0
uma solução de NaOH 1M contém 40,0 g de NaOH por litro de solução
(40 g/L ou 40 mg/mL).
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3. Expressões de concentração
Porcentagem
A porcentagem é uma medida-padrão da concentração de um
componente em uma preparação farmacêutica.
De fato, a concentração da maioria dos produtos farmacêuticos
pode ser descrita em termos de porcentagem.
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3. Expressões de concentração
Porcentagem
• O termo por cento e seu sinal correspondente %, significa “por uma 
centena” ou “em uma centena”.
• As porcentagens nas preparações farmacêuticas são expressadas
como se segue, com o primeiro termo (ou numerador) de cada
expressão indicando o componente sobre o qual a concentração
está baseada e o segundo (ou denominador) indicando a
preparação total.
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3. Expressões de concentração
Porcentagem
Exemplo: 
5% = 5/100 = 0,05
12,5% = 12,5/100 = 0,125
0,05% = 0,05/100 = 0,0005
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3. Expressões de concentração
- Porcentagem peso-volume (p/V): expressa o número de gramas de
um constituinte em 100 mL de uma solução ou preparação líquida,
sendo empregada independentemente se a água ou outro líquido é o
solvente ou o veículo. É expressa como: ___% p/V.
Exemplo:
3) Qual é a concentração percentual de uma injeção que contém 50
mg de pentobarbital sódico em cada mililitro de solução?
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3. Expressões de concentração
- Porcentagem volume-volume (V/V): expressa o número de mililitros
de um constituinte em 100 mL de uma solução ou preparação líquida.
É expressa como: ___% V/V.
Exemplo:
4) Quantos mililitros de fenol liquefeito devem ser usados na 
manipulação da seguinte prescrição?
Fenol liquefeito.........................................2,5% (V/V)
Loção calamina................q.s.p...................240 mL
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3. Expressões de concentração
- Porcentagem peso-peso (P/P): expressa o número de gramas de um
constituinte em 100 g de uma solução ou preparação. É expressa
como: ___% P/P.
Exemplo:
Iodocloridroxiquina..............................0,9 g
Hidrocortisona.......................................0,15 g
Creme base .......................q.s.p.............30 g
5) Qual é a concentração percentual (p/p) de iodocloridroxiquina e 
hidrocortisona na prescrição?
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3. Expressões de concentração
• Frequentemente, nas prescrições e fórmulas, as designações p/V,
V/V e p/p não são indicadas quando as concentrações são dadas em
porcentagem. Nesses casos, o seguinte é assumido:
• Para soluções ou dispersões de sólidos em líquidos, % p/V.
• Para soluções ou dispersões de líquidos em líquidos, % V/V.
• Para misturas de sólidos ou semissólidos, % p/p.
• Para soluções de gases em líquidos, % p/V.
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4. Preparo de soluções
- Soluções estoque
M = m/ MM. V
Sendo: 
M: Concentração molar
m: massa do soluto (g)
MM: massa molar do soluto (PM)
V: volume (L)
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4. Preparo de soluções
- Soluções estoque
Exemplo:
Preparar 1L de solução de Hidróxido de Sódio (PM = 40,0) a 1M.
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4. Preparo de soluções
- Soluções de trabalho
C1.V1 = C2.V2
Sendo:
C1: concentração da solução estoque.
V1: volume da solução estoque.
C2: concentração da solução de trabalho.
V2: volume da solução de trabalho.
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4. Preparo de soluções
- Soluções de trabalho
Exemplo:
Preparar 100mL de solução de Hidróxido de Sódio a 0,5M, partindo de 
uma solução estoque de 1M.
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CONSIDERAÇÕES FINAIS
Nesta unidade foram abordados sistemas de medida e transformação
de medidas utilizados em farmácia.
Revisamos alguns cálculos farmacêuticos, essenciais para prática em
farmacotécnica.
Vimos também algumas expressões de concentração, como % p/V, %
V/V e % p/p.
Por fim, abordamos os cálculos utilizados para preparação de
soluções estoque e soluções de trabalho.
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