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Disciplina:fÍsico-quÍmica ii129 materiais1.859 seguidores
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LISTA DE EXERCÍCIOS NO 5

TEMA: CINÉTICA
QUI 116 – FÍSICO-QUÍMICA II

ENGENHARIA METALÚRGICA – TURMA 11
Professora: Priscila S. Curti

1) A velocidade da reação A + 2B → 3C + D é 1,0 mol.L-1.s-1.
a) Dê as velocidades de formação e de consumo dos participantes do sistema

reacional.
R: -1,0 mol.L-1.s-1; -2,0 mol.L-1.s-1; 3,0 mol.L-1.s-1; 1,0 mol.L-1.s-1

b) A lei de velocidade para a reação acima é v = k[A][B]. Qual a unidade de k?
R: L.mol-1.s-1

2) A velocidade de formação de C na reação 2A + B → 2C + 3D é de
1,0 mol.L-1.s-1.
a) Dê a velocidade da reação e as velocidades de formação ou de consumo

de A, B e D.
R: v = 0,5 mol.L-1.s-1; -1,0 mol.L-1.s-1; -0,5 mol.L-1.s-1; 1,5 mol.L-1.s-1
b) A lei de velocidade para a reação acima é v = k[A]2[B]. Qual a unidade de

k? Qual a ordem da reação com relação a cada um dos reagentes, e qual a
ordem total da reação?

R: L2.mol-2.s-1; 2,1,3.
3) A 518 oC, a velocidade de decomposição de uma amostra de acetaldeído

gasoso, inicialmente na pressão de 363 Torr, é de 1,07 Torr.s-1, quando 5 %
reagiram, e 0,76 Torr.s-1, quando 20% reagiram. Determine a ordem da reação.

R: 2
4) Na mesma temperatura apresentada no exercício anterior, a meia-vida da

decomposição da amostra de acetaldeído, inicialmente a 363 Torr, é de 410 s,
e de 880 s quando a pressão inicial é de 169 Torr. Determine a ordem da
reação.

R: 2

UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO

INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E BIOLÓGICAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

5) A constante de velocidade da decomposição do N2O5 na reação

2N2O5(g) → 4NO2(g) + O2(g) é de 3,38 x 10
-5 s-1 a 25 oC.

a) Qual o tempo de meia-vida da reação?
b) Qual o tempo necessário para que ocorra 70 % de decomposição do

N2O5?
R: 342 min, 10 h
6) Uma reação de segunda ordem do tipo A + B → P foi conduzida em uma

solução que apresentava a concentração inicial de A igual a 0,05 mol.L-1 e
0,08 mol.L-1 de B. Após a reação ocorrer durante 1 h, a concentração de A caiu
para 0,020 mol.L-1 e a concentração de B caiu para 0,05 mol.L-1. Determine a
constante de velocidade da reação.

R: 4,1 x 10-3 L.mol-1s-1
7) A constante de velocidade da reação de segunda ordem:

CH3COOC2H5(aq) + OH
-
(aq) → CH3CO2(aq) + CH3CH2OH(aq)

é 0,11 L.mol-1.s-1. No instante inicial, um solução de acetato de etila com
concentração igual a 0,1 mol.L-1 foi adicionada a uma solução de hidróxido de
sódio com concentração igual a 0,05 mol.L-1. Qual a concentração do éster após:

a) 10 s de reação;
b) 10 min de reação.

R: 0,095 mol.L-1; 0,051 mol.L-1
8) Considere a seguinte reação química:

A + B + C → P

Determine a ordem da reação com relação a A, B e C e escreva a lei de
velocidade completa, incluindo o valor da constante de velocidade, a partir dos
dados experimentais apresentados na Tabela. Qual a ordem global da reação?

Experimento νo (mol.L
-1.s-1) [A]o (mol.L

-1) [B]o (mol.L
-1) [C]o (mol.L

-1)

1 6,76 x 10-6 0,550 0,200 1,15

2 9,82 x 10-7 0,210 0,200 1,15

3 1,68 x 10-6 0,210 0,333 1,15

4 9,84 x 10-7 0,210 0,200 1,77

R: 2; 1; 0; k = 1,12 x10-4 (mol.L-1)-1.s-1, 3
9) A constante de velocidade da decomposição, em fase gasosa, do N2O3 em

NO2 e NO é 3,2 x 10
-4 s-1. Em uma reação na qual a concentração inicial de

N2O3 é 2,00 mol.L
-1, quanto tempo levará para esta concentração diminuir até

0,025 mol.L-1?
R: 3,8 h

10) A reação A + B → P é de segunda ordem, com k = 3,50 x 10-4 L.mol-1.s-1.
Calcule o tempo necessário para a concentração de A passar de 0,260 mol.L-1
para 0,011 mol.L-1.

R: 69,5 h
11) A constante de velocidade da decomposição de certa substância é de

2,80 x 10-3 L.mol-1.s-1 a 30 oC e 1,38 x 10-2 L.mol-1.s-1 a 50 oC. Estime os
parâmetros de Arrhenius da reação.

R:65 kJ.mol-1, 444 x 106 L.mol-1.s-1
12) Na decomposição térmica de uma nitrila orgânica obtiveram-se os seguintes

dados da variação da concentração com o tempo:

t (103 s) 0 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00

[nitrila] (mol.L-1) 1,10 0,86 0,67 0,52 0,41 0,32 0,25

Determine a ordem da reação e a constante de velocidade.
R: 0,124 s-1

13) Para a reação A + B ↔ C + D, várias medidas da velocidade inicial foram

NO2 + NO3realizadas usando somente A e B, e somente C e D. A partir dos
dados abaixo, calcule a constante de equilíbrio para a reação.

Experimento νo (mol.L
-1.s-1) [A] (mol.L

-1) [B] (mol.L-1)

1 1,081 x 10-5 0,660 1,23

2 6,577 x10-5 4,01 1,23

3 6,568 x10-5 4,01 2,25

Experimento νo (mol.L
-1.s-1) [C] (mol.L

-1) [D] (mol.L-1)

1 7,805 x 10-7 2,88 0,995

2 1,290 x 10-6 2,88 1,65

3 1,300 x 10-6 1,01 1,65

R:20,9

14) A velocidade de decomposição do dióxido de nitrogênio, NO2, foi medida a
várias temperaturas, e os valores obtidos são os seguintes:

T (oC) 319 330 354 378 383
k (mol.L-1.s-1) 0,522 0,755 1,700 4,020 5,030

Faça uma estimativa da energia de ativação da reação.
R: 114 kJ.mol-1
Andressa Fernandes fez um comentário
  • como resolve o exercicio 7?
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