Evolução dos Modelos Atômicos

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Evolução dos Modelos Atômicos 
1. A estrutura da matéria: 
Duas correntes de pensamento: 
 Aristóteles – matéria é formada pelos 4 elementos (água, ar, fogo e terra); 
 Demócritos – limite da divisão de uma matéria. Ao qual deu o nome de ÁTOMO (“a”: 
não; “tomo”: pedaços = sem partes, indivisível). 
 
2. O átomo de DALTON: 
 1808 
 Primeiro Modelo Científico 
 Leis Ponderais 
 MODELO ATÓMIDO DA BOLA DE BILHAR 
2.1 – A teoria atômica de Dalton: 
- A matéria é formada por minúsculas partículas, denominadas átomos. 
- Os átomos são esféricos, maciços e indivisíveis. 
- Átomos com as mesmas massas apresentam as mesmas propriedades. 
2.2 – A Lei de Lavoisier: 
- No interior de um recipiente fechado, a massa total não varia quaisquer que sejam as 
transformações que venham a acontecer. 
MASSA DOS REAGENTES = MASSA DOS PRODUTOS 
- Os átomos não podem ser criados, nem destruídos, apenas reagrupados. 
- O número de átomos em uma reação química é constante. 
 
3. O átomo de THOMSON: 
 1897 
 Raios Catódicos 
 Raios canais 
 MODELO DO PUDIM PASSAS 
3.1 – O tubo de Geissler: 
 
 
 
 
 
Depende do gás, da pressão e da voltagem. 
3.2 – Ampola de Crookes: 
 Gases ainda mais rarefeitos; 
 Tensão elétrica mais elevada; 
 Raios catódicos. 
 
 
 
 
 
3.3 – Raios Catódicos e Canais: 
 
 - Catódicos: 
 Carga negativa; 
 Grande Desvio; 
 Independe do gás. 
 - Canais: 
 Carga positiva; 
 Pequeno Desvio; 
 Depende do gás. 
3.4 – A teoria atômica de Thomson: 
1. O átomo é divisível; 
2. Todos os átomos possuem elétrons; 
3. O elétron tem carga negativa. 
 
O átomo é uma esfera de carga positiva,incrustada de elétrons (negativos), de modo que sua 
carga elétrica total seja nula. 
 
4. O átomo de RUTHERFORD: 
 1911 
 O experimento de Rutherford 
 Interpretação dos resultados 
 O átomo nucleado 
 MODELO SISTEMA SOLAR 
4.1 – O experimento de Rutherford: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.2 – Resultado esperado para o modelo de Thomson: 
 
 A maioria passaria livremente. 
 Poucas seriam desviadas. 
 
 
 
4.3 – Resultado encontrado: 
 A maioria passaram 
livremente -> Eletrosfera rarefeita. 
 Algumas partículas foram 
desviadas -> Núcleo é positivo. 
 Poucas foram rebatidas -> 
Núcleo denso e pequeno. 
 
 
 
 
4.5 – A teoria atômica de Rutherford: 
1. O átomo possui um núcleo denso. 
2. O núcleo atômico é positivo. 
3. O átomo é formado por imensos espaços vazios. 
4. Os elétrons giram em torno do núcleo formando a eletrosfera. 
 
5. Estrutura Atômica: 
 A massa do átomo é praticamente a massa do núcleo. 
 O raio do átomo é cerca de 10.000x maior que o raio do núcleo. 
5.1 – Numero Atômico (Z): 
 Indica o número de prótons no núcleo de um determinado átomo. 
 ELEMENTO QUÍMICO: é o conjunto de átomos com o mesmo número atômico. 
 ÁTOMO: espécie eletricamente neutra. 
zX -> Z = número de prótons. 
 Número de prótons é igual ao de elétrons. 
5.2 – Número de massa (A): 
Número de prótons + número de neutros = número de massa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.3 – Cátions: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.4 – Ânions: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.5 - Isótopos 
 Átomos que possuem o mesmo número 
de prótons. 
 Mesmo elemento químico. 
 
 
 
5.5.1 – Propriedades: 
 Propriedades químicas semelhantes. 
 Propriedades físicas distintas. 
5.6 – Isóbaros: 
 Átomos que apresentam o mesmo 
número de massa. 
 Átomos de elementos químicos 
diferentes. 
 
 
 
 
 
 
5.7 – Isótonos: 
 Átomos que apresentam o mesmo 
número de nêutrons. 
 Átomos de elementos químicos 
diferentes. 
 
 
 
 
5.8 – Isoeletrônicos: 
 São espécies químicas com o 
mesmo número de elétrons. 
 
 
 
 
 
6. O átomo de BOHR: 
 1913 
 Espectro dos elementos 
 Ondas eletromagnéticas 
 Teoria quântica da energia de Max Planck 
6.1 – Deficiência do modelo de Rutherford: 
 Atração elétrica entre cargas opostas. 
 Uma carga elétrica em movimento irradia continuamente energia. 
6.2 – Níveis de energia: 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.3 – O modelo de Bohr: 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.4 – O movimento eletrônico: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.5 – O espectro descontínuo: 
 
 
 
 
 
 
 
6.6 – O espectro contínuo: 
 
 
 
 
 
6.7 – Espectro eletromagnético: 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.8 – A teoria atômica de Bohr: 
1. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em níveis de energia ou camadas 
eletrônicas. 
2. Um elétron em uma camada eletrônica apresenta energia constante. 
3. Quando um elétron absorve um quantum de energia salta para um nível mais externo. 
4. O retorno de um elétron a um nível mais interno ocorre com liberação de energia. 
 
7. O átomo de SOMMERFELD: 
 1915 
 Raias finas 
7.1 – Estrutura fina dos espectros de emissão: