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Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - 
Questionário 
Dimitri de Souza Lima Mendonca 
Nota finalEnviado: 09/08/21 21:27 (BRT) 
9/10 
Conteúdo do exercício 
Conteúdo do exercício 
1. Pergunta 1 
/1 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, 
também se faz necessário adotar uma quantidade que facilite expressar 
numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. 
Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para 
expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada 
foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares 
(átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos 
existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos 
de mol, massa molar e fração molar, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.Resposta correta 
2. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa 
com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
3. o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa 
com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
4. o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 
gramas de glicose (C6H12O6) é de 1,1 mols. 
5. o número de átomos de carbono em uma solução aquosa 
com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
2. Pergunta 2 
/1 
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No 
entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele 
tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. 
Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em 
um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas 
ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O 
ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de 
potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 
2013. p. 153. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre 
balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. Resposta 
correta 
2. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
3. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
4. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
5. a molaridade da solução de NaOH em um experimento de 
padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para 
neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
3. Pergunta 3 
/1 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes 
formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir 
ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se 
relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou 
mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos 
específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula 
compatível com a representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular 
é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o 
mesmo, resultando no número total da substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não 
é uma justificativa correta da I. 
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. As asserções I e II são proposições falsas. 
4. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira. 
5. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I.Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são 
identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os 
reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam 
à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou 
seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os 
reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a 
reação química. 
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 
2013. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre 
balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas a seguir: 
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o 
ganho de elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na 
reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação 
química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do 
reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A decomposição 
térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e 
gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são 
produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se 
buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um 
composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação. 
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de 
oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: II e V. 
2. I e III. Resposta correta 
3. I, II e IV. 
4. II, III e V. 
5. I, II, III e V. 
5. Pergunta 5 
/1 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita 
(FeS2), siderita (FeCO3), hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O 
processamento metalúrgico do ferro envolve a redução química dos 
minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério de 
ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e 
uma explosão de ar quente é forçada a subir pelo forno, formando 
principalmente monóxido de carbono. A reação da extração do Fe é dada 
pela seguinte equação global: 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 17 - BQ 4.PNG 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 
2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. III. O 
número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. II e V. 
2. I e IV. 
3. III, IV e V. 
4. II e III. Resposta correta 
5. I, II, III e IV. 
6. Pergunta 6 
/1 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de 
diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do 
modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a 
seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido 
solventeorgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e 
amplamente utilizado como combustível para veículos. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas 
mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que: 
Ocultar opções de resposta 
1. a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool 
se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas 
temperaturas. 
2. a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula 
molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula 
empírica por CHO. 
3. se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula 
empírica e molecular a fórmula química C2H5OH. 
4. a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula 
mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O. 
5. se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é 
C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou 
mínima.Resposta correta 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada 
elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real 
de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por 
exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto 
sua fórmula molecular é H2O2.” 
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 
2015. p. 148. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e 
fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a 
seguir: 
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula 
mínima. 
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma 
molécula. 
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é 
N3H6. 
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e 
molecular. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I e II. 
2. I e IV.Resposta correta 
3. III e IV. 
4. II e IV. 
5. I e III. 
8. Pergunta 8 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. 
Espalhar 6,02.1023 bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria 
uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número de 
Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a 
lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos 
de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui 
menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde 
a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia 
[(NH2)2CO] é de 1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de 
carbono do que 1 mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. F, V, F, V, V.Resposta correta 
2. F, F, V, F, V. 
3. V, V, F, F, V. 
4. V, F, V, V, F. 
5. F, V, F, V, F. 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em 
gramas por mol) é chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de 
uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em 
u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos 
de mol, massa molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
 
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 
g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. I, II e IV. 
2. IV e V. 
3. III e V. 
4. II e V.Resposta correta 
5. I, III e IV. 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele 
tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 
atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e 
Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante 
os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 
permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca 
de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, 
cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por 
volta de 25%.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência 
central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, 
composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais 
CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de 
combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do 
etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma 
justificativa correta da I.Resposta correta 
2. A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma 
proposição falsa. 
3. As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não 
é uma justificativa correta da I. 
4. As asserções I e II são proposições falsas. 
5. A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição 
verdadeira.