Tabela periodica

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Tabela Periódica
O ALFABETO DA QUÍMICA
Tabela Periódica
OBJETIVOS
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua finalidade na Química.
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades
metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR	A	CONFIGURAÇÃO	ELETRÔNICA	DA	CAMADA	DE
VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração eletrônica da camada de valência.
O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)
Mendeleev em 1869 Organizou os elementos em ordem crescente	de massas atômicas.
O PAI DA TABELA PERIÓDICA MENDELEEV(1834 – 1907)
Elementos de comportamento químico semelhante ficavam na mesma vertical (família).
A classificação	atual
Moseley (1913): Lei Periódica
Os elementos	foram organizados em ordem crescente de números atômicos.
Tabela Periódica Atual
																		
																		
																		
																		
																		
																		
																		
															
															
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série) 3º período (ou série) 4º período (ou série) 5º período (ou série) 6º período (ou série) 7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos Série dos Actinídeos
Períodos e famílias ou grupos.
Sete períodos compõem a Tabela Periódica (eles correspondem às fileiras horizontais de elementos).
Períodos
Períodos
Dois períodos ficam abaixo da Tabela
Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
Observe a distribuição eletrônica de alguns elementos do segundo período:
Será que existe alguma relação com o número de camadas?
Prof. Augusto Sérgio
3Li	1s2	2s1
K	L
2	1
6C	1s2	2s2	2p2
K 2
L 4
10Ne
1s2 2s2	2p6
K	L
2	8
Elementos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas
Grupos, Famílias ou Colunas
Dezoito Fileiras Verticais de Elementos que compõem a Tabela Periódica
Elementos de uma mesma	família apresentam propriedades químicas semelhantes.
4Be 	1s2	2s2
20Ca 	1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	4s2
Vamos estudar as famílias da Tabela Periódica
Algumas Famílias ou Grupos recebem nomes especiais
	Família ou Grupo	Nome Especial
	Grupo 1 ou IA	Metais Alcalinos
	Grupo 2 ou IIA	Metais Alcalino-Terrosos
	Grupo 16 ou VIA	Calcogênios
	Grupo 17 ou 7A	Halogênios
	Grupo 18 ou Zero	Gases Nobres
1
2
13	14	15	16	17
18
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos - TERROSOS
GRUPO DO CARBONO
GRUPO DO BORO
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GASES NOBRES
3 4 5	6	7	8 9	10 11 12
ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos
Elementos Representativos e de Transição
Elementos Representativos
Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA),
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transição Famílias B: 3 a 12
Elementos de transição interna
Lantanídeos e Actinídios
Exercícios do Livro
Qual(ais) desses elementos é(são) representativos?
Resp.:
H, He, Na, K, Ca, Ba, C, N, O, F,
S, Cl, Ar, e Br.
Qual(ais) deles é(são) de transição?
Resp.: Fe e Au.
Exercícios do Livro
Qual(ais) deles é(são) de transição interna?
Resp.: U.
Qual(ais) deles pertencem a um mesmo grupo?
Resp.: H, Na e K
Ca e Ba
O e S
F, Cl e Br He e Ar
(1 ou 1A); ( 2 ou 2A) (16 ou 6A)
(17 ou 7A)
(18 ou Zero)
Exercícios do Livro
6. Dentre os elementos em questão, quais são classificados como alcalinos, alcalino –
terrosos, calcogênios, halogênios e gases nobres	?
Resp.: H e He
C, O, N, O e F
Na, S, Cl e Ar
(1º período). (2º período) (3º período)
K, Ca, Fe e Br (4º período)
Ba e Au
U
(6º período) (7º período)
5. Qual(ais) deles pertencem a um mesmo período?
Resp.: Na e K
Ca e Ba O e S
F, Cl e Br
He e Ar
(M. Alcalinos); (M. Alc. Terrosos) (Calcogênios) (Halogênios) (Gases Nobres)
Conheça a relação entre Configuração eletrônica da camada de valência com a família dos elementos na Tabela Periódica
Família dos Metais Alcalinos: 1 ou 1A
	3 Li	Lítio
	11Na	Sódio
	19K	Potássio
	37Rb	Rubídio
	55Cs	Césio
	87Fr	Frâncio
1s2 2s2 2p6 3s1
1s2 2s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Generalizando
1 elétron na camada de valência
ns1 : n é o número do período
36Kr
5s1
54Xe
6s
1
86Rn	7s1
2º
3º
4º 5º
6º
7º
Família dos Metais Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
	4 Be	Berílio
	12Mg	Magnésio
	20Ca	Cálcio
	38Sr	Estrôncio
	56Ba	Bário
	88Ra	Rádio
1s2 2s2 2p6 3s2
1s2 2s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Generalizando
2 elétrons na camada de valência
ns2 : n é o número do período
36Kr
5s2
54Xe
6s
2
86Rn	7s2
2º
3º
4º 5º
6º
7º
Família do Boro 13 ou IIIA
	5 B	Boro
	13Al	Alumínio
	31Ga	Gálio
	49In	Índio
	81Tl	Tálio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na camada de valência
ns2 np1 : n é o número do período
5s2 5p1
6s2 6p1
2º
3º
4º 5º
6º
Família do Carbono 14 ou IVA
ns2 np2 : n é o
número do
período
6º
6s2 6p2
	6 C	Carbono
	14Si	silício
	32Ge	Germânio
	50Sn	Estanho
	82Pb	Chumbo
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na camada de valência
5s2 5p2
2º
3º
4º 5º
Família do Nitrogênio
15 ou VA
6º
6s2 6p3
número do
período
	7 N	Nitrogênio
	15P	Fósforo
	33As	Arsênio
	51Sb	Antimônio
	83Bi	Bismuto
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na camada de valência
ns2 np3 : n é o
5s2 5p3
2º
3º
4º 5º
Família dos Calcogênios
16 ou VIA
6º
6s2 6p4
número do
período
	8 O	Oxigênio
	16S	Enxofre
	34Se	Selênio
	52Te	Telúrio
	84Po	Polônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na camada de valência
ns2 np4 : n é o
5s2 5p4
2º
3º
4º 5º
Família dos Halogênios 17 ou VIIA
ns2 np5 : n é o
número do
período
6º
6s2 6p5
	9 F	Flúor
	17Cl	Cloro
	35Br	Bromo
	53I	iodo
	85At	Astato
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na camada de valência
5s2 5p5
2º
3º
4º 5º
Família dos Gases Nobres 18, VIIIA (Grupo Zero)
6s2 6p6
	2 He	Hélio
	10Ne	Neônio
	18Ar	Argônio
	36Kr	Criptônio
	54Xe	Xenônio
	86Rn	Radônio
1s2 2s2 2p6
1s2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Generalizando 8 elétrons na camada de valência
ns2 np6 : n é o número do período Exceto o Hélio
4s2 4p6
5s2 5p6
1º
2º
3º 4º
5º
	Família ou grupo	Nº de elétrons na camada de valência	Distribuição eletrônica da camada de valência	Nome
	IA	1	ns¹	Metais alcalinos
	IIA	2	ns²	Metais alcalinos terrosos
	IIIA	3	ns² np¹	Família do boro
	IVA	4	ns² np²	Família do carbono
	VA	5	ns² np³	Família do nitrogênio
	VIA	6	ns² np4	Calcogênios
	VIIA	7	ns² np5	Halogênios
	VIIIA
ou
O	8	ns² np6	Gases nobres
Conheça a classificação dos elementos quanto às propriedades metálicas:
Metais, Ametais e Semimetais
Metais, Semimetais, Não-metais
Metais
Apresentam brilho quando polidos;
Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
São bons condutores de calor e eletricidade;
São resistentes maleáveis e dúcteis
Não – Metais ou Ametais
Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo, um não-metal líquido;
não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions)
Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com propriedades intermediárias entre os metais e os não-metais, estes também chamados	de metalóides.
Gases Nobres
Elementos químicos que dificilmentese combinam com outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar com metais, ametais e semimetais. Nas condições ambientes, é um gás extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado como combustível de foguetes.
	Metais	Não-metais	Semimetais	Gases nobres
	Último nível:
1, 2 ou 3e’
	Cátions.
	Sólidos, exceto o mercúrio (Hg)
Bons condutores de calor e de eletricidade.	Último nível:
5, 6 ou 7e’
 Ânions.
Podem ser: Sólidos Líquidos Gasosos
Propriedades opostas às dos metais.	Sólidos
Propriedades Intermediárias
Entre metais e
Ametais	Elementos
Gasosos Estáveis
Pouco
Reativos
A nova Tabela Periódica não inclui os Semimetais
Estado Físico das substâncias simples ( 25°C e 1 atm)
OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS:
São os de número atômico menor ou igual ao do Urânio(Z) ≤ 92
Transurânicos — apresentam número atômico superior ao do
Urânio(Z =92).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
Cisurânicos — Apresentam número atômico inferior a 92
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr), promécio (Pm).
ELEMENTOS ARTIFICIAIS: