Avaliação On LINE 1 AOL 1

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Regivaldo Ramiro dos Santos
Nota finalEnviado: 07/08/21 17:09 (BRT)
9/10
Conteúdo do exercício
Conteúdo do exercício
1. Pergunta 1
/1
Leia a definição a seguir:
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.”
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44.
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as afirmativas a seguir:
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente favorável.
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar os níveis energéticos.
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente favorável.
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da esquerda pra direita.
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o processo se completar.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
I, III e IV.
2. 
III e IV.
3. 
II e III.
4. 
I e III.
5. 
III e V. 
Resposta correta
2. Pergunta 2
/1
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário.
Porque:
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo.
A seguir, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
2. 
As asserções I e II são proposições falsas.
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
3. Pergunta 3
/1
Leia o excerto a seguir:
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a distância em que o tiro foi efetuado.”
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, p. 15.
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir:
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros luminescentes.
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um átomo rígido.
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, formando a energia luminosa.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e IV.
2. 
I e IV.
Resposta correta
3. 
I e V.
4. 
III e V.
5. 
IV e V.
4. Pergunta 4
/1
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores.
Porque:
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca.
Agora, assinale a alternativa correta:
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1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. Pergunta 5
/1
Leia o trecho a seguir:
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.”
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Modelo de Dalton.
2) Modelo de Thomson.
3) Modelo de Rutherford.
4) Modelo de Bohr.
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça.
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia específicos.
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
3, 2, 1, 4.
2. 
2, 1, 4, 3.
Resposta correta
3. 
2, 1, 3, 4.
4. 
3, 2, 1, 4.
5. 
4, 3, 1, 2.
6. Pergunta 6
/1
Leia o trecho a seguir:
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.”
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. Toronto: Pearson, 2017, p. 45.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que:
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1. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade.
2. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos.
3. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos.
4. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis.
Resposta correta
5. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio.
7. Pergunta 7
/1
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamentotécnico sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias.
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e esponjas artificiais.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, V, F, F, V.
2. 
F, F, V, V, F.
3. 
V, F, F, V, F.
4. 
F, V, F, V, F.
Resposta correta
5. 
F, V, F, F, V.
8. Pergunta 8
/1
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de laboratório, analise as afirmativas a seguir:
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado e para que a concentração teórica possa ser calculada.
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume completado.
Está correto apenas o que se afirma em:
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1. 
II e III. 
Resposta correta
2. 
II e IV.
3. 
I, II e IV.
4. 
III e IV.
5. 
I e II.
9. Pergunta 9
/1
Leia o trecho a seguir:
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas frequências das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode absorver radiação naquelas frequências.”
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7.
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que podem variar de acordo com o elemento químico em questão.
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, portanto, os pontos espectrais são diferentes.
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do elemento pelo qual a luz atravessa.
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz visível e ondas eletromagnéticas não visíveis.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1. 
V, F, V, V.
2. 
V, F, V, F.
3. 
V, F, F, V.
Resposta correta
4. 
F, V, F, F.
5. Incorreta: 
F, V, V, F.
10. Pergunta 10
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Leia o trecho a seguir:
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido como raio covalente do elemento.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. (tradução da autora).
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals.
Porque:
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a distância entre dois centros de átomos vizinhos.
A seguir, assinale a alternativa correta:
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.