Química Inorgânica e Orgânica - Teorica e Experimental AOL 1

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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - 
Questionário 
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10/10 
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1. Pergunta 1 
/1 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um 
laboratório, em especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico 
sobre procedimentos básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos 
específicos de cada local de trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de 
segurança em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não 
possa ser controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, 
ingestão e inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a 
região atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. De modo que, para respeitar 
as normas de segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais com pano, papel e 
esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, V, F, F, V. 
2. 
F, V, F, V, F. 
Resposta correta 
3. 
F, F, V, V, F. 
4. 
F, V, F, F, V. 
5. 
V, F, F, V, F. 
2. Pergunta 2 
/1 
Leia a definição a seguir: 
“Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia 
muda quando um elétron se liga a um átomo. A afinidade eletrônica, Eae, de um 
elemento é a energia liberada quando um elétron se liga a um átomo na fase gás.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 44. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a afinidade eletrônica, analise as 
afirmativas a seguir: 
I. A afinidade eletrônica negativa pode indicar que o processo é energeticamente 
favorável. 
II. A afinidade eletrônica pode ser a entalpia ou nível de caos porque precisa rearranjar 
os níveis energéticos. 
III. A afinidade eletrônica positiva pode indicar que um processo é energeticamente 
favorável. 
IV. A afinidade se comporta de forma contrária à energia de ionização, aumentando da 
esquerda pra direita. 
V. Quanto maior e mais positivo o valor da afinidade eletrônica, maior a chance de o 
processo se completar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e III. 
2. 
III e IV. 
3. 
I, III e IV. 
4. 
II e III. 
5. 
III e V. 
Resposta correta 
3. Pergunta 3 
/1 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha 
de ouro sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a 
dispersão de partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de 
ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em 
grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. 
O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por 
prótons de carga elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga 
elétrica negativas, orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
4. Pergunta 4 
/1 
Leia o excerto a seguir: 
“O uso do padrão de dispersão do LGSR para estimar a distância de disparo e 
identificar a posição do atirador, com a realização de testes-cegos, em todos os casos 
testados, tornou possível a determinação com precisão da posição do atirador e a 
distância em que o tiro foi efetuado.” 
Fonte. AROUCA, A. M. Estudo da aplicação dos marcadores luminescentes de Disparos 
de armas de fogo. (Dissertação de Mestrado) – Universidade de Brasília, Brasília, 2016, 
p. 15. 
Considerando a análise do comportamento dos resíduos de tiros luminescentes (LGSR) 
e o conteúdo estudado sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. O modelo de Bohr propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos tiros 
luminescentes. 
II. O modelo de Rutherford propõe a quantização do elétron e pode ser associado aos 
tiros luminescentes. 
III. O modelo de Dalton pode explicar a análise de crimes, comparando o projétil a um 
átomo rígido. 
IV. A liberação de energia proposta pela quantização de Bohr pode ser associada à 
luminescência. 
V. O modelo de Thomson é capaz de explicar a liberação de energia durante o tiro, 
formando a energia luminosa. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
IV e V. 
2. 
III e V. 
3. 
I e V. 
4. 
II e IV. 
5. 
I e IV. 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, 
tendem a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, 
geralmente, mais acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que 
os laboratórios industriais maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and 
Security in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 
2010. Disponível em: <https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
(tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um 
laboratório de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de 
segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
1, 3, 2, 5, 4. 
2. 
3, 1, 2, 5, 4. 
3. 
2, 4, 1, 5, 3. 
Resposta correta 
4. 
2, 1, 5, 4, 3. 
5. 
2, 4, 5, 3, 1. 
6. Pergunta 6 
/1 
O decaimento radioativo é um processo que pode acontecer de forma espontânea, 
quando um isótopo de um elemento emite partículas de seu núcleo (partículas 
subatômicas) e gera isótopos mais novos. Esse decaimento muitas vezes é chamado de 
tempo de meia-vida de um isótopo. 
Considerando os conceitos estudados sobre isótopos estáveis e radioativos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O isótopo carbono-14 apresenta tempo de meia-vida de cerca de 5700 anos e 
poderia ser considerado válido para datação de fósseis de milhões anos. 
II. ( ) O isótopo de urânio-235 é radioativo e pode ser utilizado na fissão de reatores 
nucleares. 
III. ( ) Há mais de dez isótopos do crômio, sendo o mais estável o crômio-50. 
IV. ( ) Os isótopos oxigênio-18 e o hidrogênio-2 são amplamente aplicados em estudos 
de solos. 
Agora, assinale a alternativa que apresentaa sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, V, V. 
2. 
V, F, V, V. 
3. 
V, V, F. F. 
4. 
F, V, V, F. 
Resposta correta 
5. 
F, V, F, V. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“O raio atômico de um elemento pode ser entendido como a metade da distância entre 
os núcleos de átomos vizinhos, no caso dos metais, ou pode ser a distância entre os 
núcleos de átomos unidos por uma ligação química, e por isso também é conhecido 
como raio covalente do elemento.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. Ed. Nova Iorque: McGraw-Hill Education, 2020. p. 291. 
(tradução da autora). 
Considerando a definição de raio atômico estudada e o exposto no trecho, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Uma forma de determinação do raio atômico pode ser o raio de van der Waals. 
Porque: 
II. Em gases nobres, a mensuração do raio é mais complexa e precisamos considerar a 
distância entre dois centros de átomos vizinhos. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
2. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
3. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
5. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios 
poderiam ser evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais 
corretos, tornam as práticas de química experimental mais seguras independente do 
intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança 
em laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a 
seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição 
líquidos, de forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a 
boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta 
9. Pergunta 9 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Se fizermos a luz branca passar através de um vapor formado pelos átomos de um 
elemento, veremos seu espectro visível de radiação, isto é, uma série de linhas escuras 
sobre um fundo contínuo. As linhas do espectro de absorção têm as mesmas 
frequências das linhas do espectro de emissão, o que sugere que um átomo só pode 
absorver radiação naquelas frequências.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e 
o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p 7. 
Bohr havia proposto um modelo que poderia explicar os espectros atômicos, 
considerando a energia do elétron em valores discretos e níveis de energia específicos 
ao redor do núcleo atômico. A partir dessas informações, e do conteúdo estudado 
sobre modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Os diferentes espectros atômicos ocorrem devido às transições eletrônicas, que 
podem variar de acordo com o elemento químico em questão. 
II. ( ) O recebimento de elétrons ocorre de forma diferente em cada elemento químico, 
portanto, os pontos espectrais são diferentes. 
III. ( ) A diferença entre as linhas espectrais ocorre devido à temperatura do vapor do 
elemento pelo qual a luz atravessa. 
IV. ( ) Um mesmo elemento pode emitir luz em um comprimento específico de luz 
visível e ondas eletromagnéticas não visíveis. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, F. 
2. 
F, V, V, F. 
3. 
V, F, V, V. 
4. 
V, F, F, V. 
Resposta correta 
5. 
V, F, V, F. 
10. Pergunta 10 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos 
(Figura). A densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele 
está em um orbital 1s é obtida a partir da função de onda do estado fundamental do 
átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a 
vida moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
(adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e 
níveis de energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior 
conforme temos a intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um 
elétron pode variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de 
qualquer raio e sendo maior quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
2. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma 
justificativa correta da I. 
4. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa 
correta da I. 
Resposta correta