AOL4 QUIMICA INORGANICA

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Pergunta 1 -- /1
Leia o excerto a seguir:
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. Experimentalmente, 
obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados é possível estimar o grau de pureza 
da amostra. A composição percentual em massa é a porcentagem em massa de cada elemento em um 
composto. A porcentagem de composição é obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de 
composto pela massa molar, e multiplicando em seguida por 100.”Analogamente, o procedimento invertido 
pode ser realizado a partir do percentual de cada elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 01 - BQ 4.PNG
a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única e 
específica para cada substância.
Resposta correta
a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na 
menor fração de uma substância molecular.
a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em 
sua estrutura molecular.
a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração de 
uma substância molecular.
a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para 
cada composto molecular. 
Pergunta 2 -- /1
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são 
escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que 
ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos 
de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de 
balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, 
analise as afirmativas a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies 
que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença 
entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos. III. A 
decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), 
sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os 
elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da 
reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol 
de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
II e V.
II, III e V.
I, II, III e V.
I, II e IV.
Resposta corretaI e III. 
Pergunta 3 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado
um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles 
subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para 
melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções 
dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás 
oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo 
volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
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I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à 
temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6)
na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a 
massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, V, F.
F, F, V, F, V.
V, V, F, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaF, V, F, V, V.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume antes da diluição é 
igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos permite calcular a molaridade final 
depois da diluição ou o volume de uma solução estoque concentrada requerido para realizar uma diluição.”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume de soluto 
presente.
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária para preparar 
250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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F, V, V, F, V.
V, V, F, V, F.
V, F, F, F, V.
Resposta corretaV, F, F, V, F.
F, F, V, V, F.
Pergunta 5 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é chamada de massa 
molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre numericamente igual a sua massa molecular (em
u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 58,5 g/mol.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 79.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmativas a seguir:
I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N (g)) é de 14 u. 
II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
III. O benzeno, cuja estrutura molecular é representada por 
possui massa molar de 72 g/mol. 
IV. O elemento químico X na molécula X5, que tem massa molar de 154,85 g/mol, é o enxofre. 
V. A massa molar do acetato de bário [Ba(C2H3O2)2] é de 255,3 g/mol. 
Está correto apenas o que se afirma em:
2
Img01 - Quimica geral e Experimental - Q 10 - BQ 4.PNG
Resposta corretaII e V.
III e V.
I, III e IV.
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I, II e IV.
IV e V.
Pergunta 6 -- /1
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. 
Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas 
paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se 
afirmar que uma molécula de celulose:
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original,sendo eles unidos por ligações 
simples.
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose 
arranjadas em cadeia linear.
Resposta correta
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente 
por duas moléculas de glicose unidas.
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
Pergunta 7 Crédito total dado -- /1
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“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações ácido-base 
aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion da base e do ânion do 
ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um exemplo familiar. Ele é um produto da 
seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l).”
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142.
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a partir 
de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s):
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol de HCl.
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols de água para 
cada mol de Mg(OH)2 neutralizado.
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é de 0,24 g.
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) produz 2 mols 
de sal.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, F, F, V.
Resposta corretaV, F, V, V, F.
F, F, V, V, F.
F, V, V, F, V.
V, V, F, V, F.
Pergunta 8 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.10 bolas de gude por 
toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 5 km de espessura. Se o número 
de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo fosse colocado lado a lado em uma linha reta, 
circularia a Terra 300 trilhões de vezes.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson 
Universidades, 2012. p. 77.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
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I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.10 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.10 .
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.10 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH ) CO] é de 1,03.10 . 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO possui menos átomos de carbono do que 1 mol de C H . 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
24
23
23
2 2
24
2 2 2
F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, F, V.
V, V, F, F, V.
Resposta corretaF, V, F, V, V.
Pergunta 9 -- /1
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se 
delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas 
químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam 
relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a 
seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções 
químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a 
substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma 
substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem 
uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
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1, 3, 2, 4.
3, 1, 4, 2.
4, 1, 3, 2.
Resposta correta2, 4, 1, 3.
2, 4, 3, 1.
Pergunta 10 -- /1
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz necessário adotar 
uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de moléculas, átomos ou íons da matéria. 
Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o número para expressá-los deve ser bem maior do que 
a dúzia. Essa quantidade adotada foi o mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares 
(átomos, moléculas ou outras partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do 
isótopo 12 do carbono ( C).
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa molar e fração 
molar, é correto afirmar que:
12
Resposta correta
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de 
glicose (C6H12O6) é de 0,11 mols.
o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é de 
1,1 mols. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 6,62.1023 moléculas. 
o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) 
é de 0,11 moléculas. 
o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose (C6H12O6) é 
de 6,62.1022 átomos.