Volumetria de complexação

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MEU COLÉGIO
TÉCNICO EM QUÍMICA
AMANDA DE ALMEIDA CAINELLES
ALEFI MEDEIROS
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
COSMÓPOLIS
2019
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INTRODUÇÃO
Uma complexação, titulação complexométrica ou complexometria, representa
uma técnica de análise volumétrica que visa a formação de um complexo de coloração,
na reação entre o analito e o titulante, sendo usado para indicar o ponto final da
titulação um indicador. Titulações complexométricas são extrememente úteis para a
determinação de diversos íons metálicos em solução. Um indicador capaz de produzir
uma pronunciada mudança de coloração é usualmente usado para detectar o ponto
final da titulação complexiométrica.
A análise complexométrica ou complexometria compreende a titulação de íons
metálicos com agentes complexantes ou quelantes, sendo um agente quelante qualquer
estrutura, da qual façam parte dois ou mais átomos possuidores de pares de elétrons
não utilizados em ligações químicas primárias, mas sim, usados como “imãs” eletros-
táticos para se prenderem a íons metálicos. Dentre os complexantes mais comuns
podemos citar a água, responsável (ligada ao íons cobre) pela cor azul das soluções
de sais de cobre, a amônia (quando substitui a água ao redor do cobre, produz cor azul
mais intensa) e o EDTA.
O agente complexante de maior importância é o EDTA (ácido etilenodiamino-
tetracético), que forma complexos muito estáveis com vários íons metálicos. Ainda
nestas titulações é muito importante o ajuste do pH do meio em análise, uma vez que
em meio ácido, os íons H+ competirá com os íons metálicos na quelação e em meio
alcalino os íons metálicos tendem à formação de hidróxidosalcalinos pouco solúveis.
Como a ação máxima complexante do EDTA é em meio fortemente alcalino, muitas
vezes há necessidade de adição de um agente complexante auxiliar nas titulações.
Este texto traz um procedimento laboratorial que visa a determinação de íon
cálcio por complexometria, a partir de uma amostra aquosa, relacionando-se a con-
centração deste íon em referência à potabilidade da água. Neste experimento será
então determinada a concentração de um importante mineral presente na água potável,
o íon cálcio, cujo limite brasileiro de potabilidade é de até 100 ppm, tanto para o íon
Ca2+ como para o íon Mg2+. A equação de complexação envolvida é:
Ca2+ + EDTANa2 → [Ca-EDTA] + 2Na+
OBJETIVO
Determinação da dureza em uma amostra de água.
MATERIAIS UTILIZADOS
• Bureta;
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• Suporte;
• EDTA 0,01 mol/l;
• Pera;
• Béquer;
• Erlenmeyer;
• Solução de tampão Ph 10;
• Negro de Ericromo T;
• Amostras de água.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
O sistema de titulação volumétrica foi montado, em seguida foi transferido 50ml
de amostra de água para um Erlenmeyer de 250ml, adicionou-se 1ml de solução
tampão pH 10, em seguida adicionou-se 5 gotas do indicador Negro Eriocromo T. O
tampão foi adicionado antes do indicador fazendo com que pequenas quantidade
de ferro presentes na amostra precipitem na forma hidróxido de ferro impedindo sua
reação com o indicador, após isso titulou-se com EDTA 0,01 mol/L até a mudança de
cor. As titulações foram realizadas em triplicata.
RESULTADO E DISCUSSÃO
No processo de titulação das amostras de água com a solução de EDTA 0,100M,
foram obtido os resultados seguintes:
Amostra A (água da torneira do laboratório): 2,5 ml de EDTA, resultando na cor
verde.
Amostra B (água do filtro): 3,5 ml de EDTA, resultando na cor verde.
Amostra C (água destilada); 0 mL de EDTA, resultando na cor verde.
Média de titulação: 2 ml de EDTA.
Assim, pode-se calcular a dureza da água, expressando o resultado na forma
de mg/L de CaCO3 ( MM = 100,09g/mol) da seguinte forma:
Cálculos:
mg/L CaCO3= (EDTA). VETDA (ml).100,09/0,05
3
mg/L CaCO3= 0,01. 2 ml. 100,09/09
40,036 mg/l de CaCO3.
CONCLUSÃO
Com a titulação chegamos ao resultado esperado após a realização dos cál-
culos, onde foi identificado a importância da análise da qualidade de cada amostra
de água utilizada para consumo. Através da aula prática aprendemos a determinação
da dureza da água, onde podemos identificar a mudança na sua coloração quando foi
inserido o reagente, e também foi possível colocar em prática os métodos volumétri-
cos e entender sua ampla aplicação na determinação e quantificação de diferentes
substâncias em amostras, até então desconhecidas.
BIBLIOGRAFIA
B METROLOGIA. Determinação do método de dureza total em água. Dispo-
nível em: <http://www.resag.org.br/downloads/metodo_dureza_total.pdf>. Acesso em:
31 mai. 2019.
CANAL DO EDUCADOR. Água mole e água dura. Disponível em: <https://ed
ucador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/agua-mole-agua-dura.htm>. Acesso
em: 31 mai. 2019.