PROVA DE QUIMICA 1 BIOMEDICINA UNIASSELVI

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Acadêmico:
	Kamilla Carli de Freitas (3223968)
	
	Disciplina:
	Química Geral e Orgânica (19957)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual ( Cod.:669506) ( peso.:1,50)
	Prova:
	31463624
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Na natureza é muito difícil encontrarmos átomos isolados. Na maioria dos casos, os elementos tendem a se ligar uns com os outros em busca da estabilidade química. Várias ligações químicas são observadas, como a covalente coordenada ou dativa. Sobre este tipo de ligação, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Acontece entre metais com não metais por transferência de elétrons do elemento metálico para o elemento não metálico.
	 b)
	É realizada por um elemento químico que não está estável e que apresenta a camada de valência completa com oito elétrons.
	 c)
	Pode ocorrer entre dois não metais ou entre um metal e um não metal com o valor da diferença de eletronegatividade superior a 1,7.
	 d)
	Ocorre com um elemento químico que já está estável e apresenta pelo menos um par de elétrons para compartilhar com um outro elemento.
	2.
	A natureza da matéria é constituída por átomos, estes formados por prótons, nêutrons, elétrons etc. A natureza interna da matéria envolve o modo como estes átomos estão associados com seus vizinhos para formar cristais, moléculas e macromoléculas. A distribuição eletrônica dos elementos, a localização desses na tabela periódica, as ligações que fazem entre si, depende de sua eletronegatividade. Baseado nesses conhecimentos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O diagrama de Pauling serve para mostrar o tamanho do elétron.
(    ) BeCl2 é uma molécula linear e apolar.
(    ) O subnível f apresenta 5 orbitais.
(    ) O bromo (Br2) é solúvel em tetracloreto de carbono (CCl4), pois ambos são polares.
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O nitrogênio é mais eletronegativo que o sódio, e tem um raio atômico menor que o do carbono e do silício.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - V - F - V.
	 b)
	F - V - F - V - V - F.
	 c)
	V - F - F - V - F - F.
	 d)
	F - V - F - F - V - V.
	3.
	A maioria dos elementos químicos tendem a se ligar em busca de estabilidade química, ou seja, adquirir oito elétrons na camada de valência. O tipo de ligação química e a organização espacial dos átomos em uma molécula são os principais fatores que determinam as propriedades físico-químicas dos compostos. O dióxido de enxofre (SO2) e o diclorodifluorometano (CF2Cl2), são poluentes da atmosfera. Sobre a estrutura e as propriedades destes compostos, analise as sentenças a seguir:
I- O SO2 apresenta uma ligação sigma, uma ligação pi, e uma dativa.
II- A geometria do SO2 é linear e a do CF2Cl2 é tetraédrica.
III- No estado gasoso, as forças de atração entre as moléculas são muito baixas ou quase nulas.
IV- Ambas moléculas são apolares.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I e II estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 c)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças II e IV estão corretas.
	4.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2O.
	 b)
	HCl.
	 c)
	CHCl3.
	 d)
	CH4.
	5.
	As substâncias encontradas em nosso dia a dia podem apresentar composição fixa e definida e outras podem apresentar composição variada. As substâncias também podem ser classificadas como simples ou compostas. Sobre as substâncias compostas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	São misturas heterogêneas que apresentam duas ou mais fases.
	 b)
	São formadas por dois ou mais elementos químicos diferentes.
	 c)
	São classificadas como substâncias elementares de átomos iguais.
	 d)
	São constituídas por dois ou mais átomos de elementos iguais.
	6.
	Através do subnível mais energético, pode-se definir os números quânticos que determinam a posição exata do elétron dentro do átomo. Estes podem ser divididos e classificados. Partindo desse pressuposto, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Número quântico principal determina o orbital em que está localizado o elétron.
(    ) Número quântico secundário determina o subnível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico magnético determina o nível em que se encontra o elétron.
(    ) Número quântico spin determina a rotação do elétron localizado no orbital.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - F - V - V.
	 b)
	V - V - F - F.
	 c)
	F - F - V - F.
	 d)
	F - V - F - V.
	7.
	As sete camadas eletrônicas ou níveis de energia são divididas em quatro subníveis energéticos. Qual o número máximo de elétrons que o subnível f comporta?
	 a)
	02.
	 b)
	06.
	 c)
	10.
	 d)
	14.
	8.
	O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre, depois do oxigênio e do silício. Sua leveza, condutividade elétrica, resistência à corrosão e baixo ponto de fusão lhe conferem uma multiplicidade de aplicações, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros. Com relação ao alumínio, analise as sentenças a seguir:
I- Pertence ao terceiro período e ao décimo terceiro grupo da Tabela Periódica.
II- Na formação do hidróxido de alumínio, é necessária a presença de três hidroxilas.
III- O alumínio é um metal, portanto, faz unicamente ligações metálicas.
IV- Seu último subnível é 3p1.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças III e IV estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	As sentenças I, II e IV estão corretas.
	9.
	Conforme os átomos estão dispostos dentro da molécula, explica-se a geometria que a molécula assume. A disposição dos átomos na molécula depende das forças de atração e repulsão existentes. A geometria linear ocorre normalmente entre dois átomos ou com três átomos, sem sobra de elétrons no elemento central. A geometria angular ocorre em moléculas triatômicas com sobra de elétrons no átomo central. Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de molécula de geometria piramidal:
	 a)
	H2O.
	 b)
	HCl.
	 c)
	CH4.
	 d)
	NH3.
	10.
	Elementos químicos iguais apresentam o mesmo número atômico, representado pela letra Z maiúscula. Os átomos apresentam como partículas fundamentais os prótons, os elétrons e os nêutrons. O número de prótons presente no núcleo do átomo corresponde ao (Z) número atômico. Quando um átomo perde ou ganha elétrons, ele se transforma num íon, com carga elétrica positiva ou negativa. Uma partícula formada por 30 prótons, 33 nêutrons e 28 elétrons constitui um íon chamado:
	 a)
	Ânion bivalente.
	 b)
	Cátion bivalente.
	 c)
	Cátion monovalente.
	 d)
	Ânion monovalente.