Exercícios cinetica

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Cinética Química
1. A tabela abaixo apresenta os dados experimentos obtidos em titulação ácido-base usando a fenolftaleína como indicador. Utilize esses dados para calcular a velocidade com que a fenolftaleína reage com o íons OH- durante cada um dos intervalos a seguir:
a) Durante o primeiro intervalo de tempo, quando a concentração de fenolftaleína diminui de 0,00500 M para 0,00450 M?
b) Durante o terceiro intervalo de tempo, quando a concentração de fenolftaleína diminui de 0,00400 M para 0,00350 M?
	Concentração de fenolftaleína (M)
	Tempo (s)
	0,00500
	0,0
	0,00450
	10,5
	0,00400
	22,3
	0,00350
	35,7
	0,00300
	51,1
2. Calcule a constante de velocidade da reação entre fenolftaleína e o íon OH-, se a velocidade instantânea da reação é 2,5 x10-5 mol/L.s, quando a concentração de fenolftaleína é 0,00250 M?
3. A conversão em fase gasosa do ciclopropano em propeno é uma reação de 1ª ordem com uma constante de 6,7 x10 -4 s-1 a 500°C. Se a concentração inicial do ciclopropano for 0,25 M:
a) Qual será a concentração após 8,8 minutos?
b) Qual o tempo (em minutos) para que a concentração do ciclopropano diminua de 0,25 M para 0,15M?
4. A decomposição do etano em radicais metila é uma reação de primeira ordem com uma velocidade de 5,36 x 10-4 s-1 a 700°C. Calcule o tempo de meia-vida da reação em minutos.
5. Os átomos de iodo combinam-se para formar iodo molecular em fase gasosa de acordo coma reação: I(g) + I(g) I2(g). Essa reação segue uma cinética de 2ª ordem e possui uma constante elevada de 7,0 x 109/M.s a 23°C.
a) Calcule a concentração de I após 2,0 minutos do início da reação sabendo que sua concentração inicial é 0,086 M.
b) Calcule a meia-vida da reação quando as concentrações iniciais de I são 0,60M e 0,42M.
6. Quanto tempo leva para um reagente, com concentração inicial de 2,0M cair a concentração para 1,0M, se a reação é de ordem zero? Suponha que a constante de velocidade, k, para a reação seja 1,5 x 10-2 M.s-1.
7. Os gráficos a seguir representam diferentes reações químicas, sendo R = reagente e P = produto. Qual representa um processo químico exotérmico de maior energia de ativação ? Explique.
8. Considere a curva de variação de potencial das espécies A, B, C, D e E, envolvidas em uma reação química genérica, em função do caminho da reação, apresentada na figura. Suponha que a reação tenha sido acompanhada experimentalmente, medindo-se as concentrações de A, B e C em função do tempo.
 a) Proponha um mecanismo de reação para o processo descrito na figura, indicando a reação global. 
b) Indique a etapa lenta do processo e escreva a lei de velocidade da reação.
9. A reação entre os íons brometo e bromato, em meio aquoso e ácido, pode ser representada pela equação química balanceada abaixo. Sabendo que a velocidade de desaparecimento do íon bromato é de 5,63 x10 -6 M. s-1, encontre a velocidade de aparecimento do Br2.
10. Justifique cada uma das afirmativas:
I. Uma reação com energia de ativação 40 kJ é mais lenta que uma outra reação que apresenta energia de ativação igual a 130 kJ.
II. A adição de um catalisador a uma reação química proporciona um novo "caminho" de reação, no qual a energia de ativação é diminuída.
III. Um aumento de temperatura geralmente provoca um aumento na energia de ativação da reação.
IV. A associação dos reagentes com energia igual à energia de ativação constitui o complexo ativado.