BIOMEDICINA ENCONTRO 5 OU 6 SLA

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BIOMEDICINA
Óxidos bases.
Rede doctum de ensino
Bacharel em biomedicina
Química geral
Professor: Nehemias Junior
Aluno: Amanda Laryssa Aguiar Lourenço
Serra-ES
SUMÁRIO
1. SUMÁRIO........................................................................................... 2
2. ÓXIDO BASE.................................................................................... 3
3. NOMENCLATURA............................................................................ 4
4. CARACTERÍSTICAS..........................................................................4
5. FONTES............................................................................................. 5
ÓXIDO BASE
Os óxidos básicos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) que apresentam o oxigênio com NOX igual a -2 ligado a um metal* com NOX igual a +1, +2 ou +3 ou ainda a alguns semimetais.
*OBS.: O metal deve pertencer às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos, do Boro ou ser algum elemento de transição.
Os elementos químicos que podem apresentar NOX +1, +2 ou + 3 que não formam óxidos básicos são:
· Zinco (Zn)
· Crômio (Cr): apenas de NOX +3
· Ferro (Fe): apenas de NOX +3
· Chumbo II (Pb): apenas de NOX +2
· Alumínio (Al)
· Estanho (Sn)
· Arsênio (As)
· Berílio (Be)
· Antimônio (Sb)
· Manganês (Mn): apenas de NOX +3
· Bismuto (Bi)
Nomenclatura
A regra de nomenclatura aplicada aos óxidos básicos é a seguinte:
Óxido + de + nome do elemento
OBS.: Caso o metal não pertença à família dos alcalinos, alcalinoterrosos ou do Boro, devemos indicar o NOX do elemento por meio de um algarismo romano no final do nome.
Veja alguns exemplos:
· CaO
Esse óxido apresenta o elemento cálcio, que pertence à família dos alcalinoterrosos. Isso indica que não precisamos indicar o NOX no nome. Assim, o nome desse óxido é:
Óxido de cálcio
· FeO
Esse óxido apresenta o elemento ferro, que não pertence às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos e do Boro. Assim, devemos indicar o número de oxidação no nome do óxido.
Como não há nenhum índice (número) na fórmula, isso indica que a carga do ferro apresenta o mesmo número da carga do oxigênio (-2), mas com sinal contrário. Logo, seu NOX é +2. Por isso, o nome desse óxido é:
Óxido de ferro II
· Ag2O
Esse óxido apresenta o elemento prata, que é um elemento de transição, mas, de acordo com a regra IUPAC, não necessita de indicação do seu número de oxidação no nome do óxido. Assim, o nome desse óxido é:
Óxido de prata
· K2O
Esse óxido apresenta o elemento potássio, que pertence à família dos alcalinos, o que nos impede de escrever qualquer algarismo romano no nome. Assim, o nome desse óxido é:
Óxido de potássio
· Au2O
Esse óxido apresenta o elemento ouro, que não pertence às famílias dos alcalinos, alcalinoterrosos e do Boro. Por essa razão, devemos indicar o número de oxidação desse elemento no nome do óxido.
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Como temos o índice 2 no metal, que provém do cruzamento da carga do oxigênio, automaticamente o índice 1 que está na frente do oxigênio provém do cruzamento do metal. Por isso, seu NOX é +1. Assim, o nome desse óxido é:
Óxido de ouro I
· Ga2O3
Esse óxido apresenta o elemento gálio, que pertence à família do Boro. Isso indica que não devemos escrever seu número de oxidação no nome. Assim, o nome desse óxido é:
Óxido de gálio
Características dos óxidos básicos
Como os óxidos básicos apresentam metais e o oxigênio na sua constituição, são denominados de compostos iônicos, ou seja, são formados por ligações iônicas. Como apresentam esse tipo de ligação química, possuem as seguintes características:
· São sólidos em temperatura ambiente;
· Apresentam elevados pontos de fusão e de ebulição;
· Somente os que apresentam metais alcalinos e alcalinoterrosos possuem boa solubilidade em água.
· Propriedade química, isto é, podem transformar-se em outras substâncias de acordo com o reagente com o qual forem misturados.
FONTES:
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido-basico.htm
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