A maior rede de estudos do Brasil

Grátis
24 pág.
Ligações Quimicas

Pré-visualização | Página 1 de 1

Ligações químicas
Conceitos fundamentais
Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
Átomo: O átomo é a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico.
Elétron: Os elétrons são partículas de carga negativa que ficam girando ao redor do núcleo atômico e possuem massa 1836 vezes menor que a dos prótons e nêutrons.
Elemento químico: Conjunto de átomos de mesmo número atômico.
Molécula: União de dois ou mais átomos formados por um ou mais tipos de elementos químicos.
 Pense em alguns materiais que você conhece
Alguns são sólidos
Outros líquidos
Alguns são duros
Outros moles
Porque existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos?
Isso se deve, em grande parte, à ligações existentes entre átomos (ligações químicas).
As substâncias se formam com a união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais.
Ex.:
Agua (H2O)
Sal (NaCl)
Ouros 18 quilates (ouro-cobre)
Essa união recebe o nome de Ligações químicas
As Ligações químicas podem ser de 3 tipos:
Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal
Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal ou Hidrogênio + Hidrogênio
Metálica: Metal + Metal
O comportamento dos Metais e dos Ametais, quando se ligam e formam as diferentes substancias é determinado exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada camada de valência.
Camada de valência dos Metais
Os metais possuem de 1 a 3 elétrons na ultima camada eletrônica.
Ex.: Na11
 11 elétrons
K=2 L=8 M=1
Ex.: Ca20
 20 elétrons
K=2 L=8 M=8 N=2
Ex.: Al13
 13 elérons
K=2 L=8 M=3
última camada 
última camada 
última camada 
Facilidade em ceder (perder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do Octeto).
Camada de valência dos Ametais
Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica.
última camada 
Ex.: Cl17
 17 elétrons
K=2 L=8 M=7
Ex.: O8
 8 elétrons
K=2 L=6
última camada 
Ex.: P15
 15 elétrons
K=2 L=8 M=5
última camada 
Facilidade em receber (ganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do Octeto).
Regra do octeto:
Em uma ligação química os elementos buscam ficar com 8 elétrons na última camada (camada de valência), configuração de um gás nobre.
Ligação Iônica
 É a ligação que ocorre entre:
O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união de um átomo de sódio (Na), que é um metal e um átomo de cloro (Cl) que é um ametal.
Sal (NaCl)
Cloreto de sódio
Metais + Ametais Metais + Hidrogênio
Perda de elétrons
Ganha elétrons
Metal 
Transferência 
de elétrons
Ametal 
Ex.: Na11 (K=2 L=8 M+1) e Cl17 (K=2 L=8 M=7)
Ligações covalentes
É uma ligação que ocorre entre:
A água (H2O) é formada pela união de 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O) que é um ametal
O gás carbônico (CO2) é formado pela união de 1 átomo de carbono (C) que é um ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que também é um ametal.
O=C=O
O-H
 
H
Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio
Nas ligações covalentes todos os elementos precisam ganhar elétrons para completar seu octeto.
Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com 2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1 elétron.
Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de elétrons.
Ex.: Ligações entre dois átomos de cloro: Cl e Cl
1 par de elétron compartilhado
Fórmula de Lewis
(Formula eletrônica)
Fórmula estrutural
Formula molecular
Ex.: Ligação entre átomos de carbono e oxigênio: C e O
 
Ex.: Ligação entre dois átomos de nitrogênio: N e N
Ligações metálicas
É a ligação que ocorre entre: Metal e Metal
Os metais e as ligações metálicas são cada vez mais importantes no nosso dia-a-dia.
O aço (liga Fe-C) utilizado nos mais diversos materiais e na construção civil.
A liga magnésio (Mg) que são leves e podem ser utilizadas na roda e parte de aviões.
O cobre (Cu) é usado em fios elétricos e vários materiais, pois metais são bons condutores de corrente elétrica.
LIGAÇÕES METÁLICAS ocorre entre dois átomos de METAIS.
Os átomos envolvidos PERDEM elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente.
Formação de uma nuvem eletrônica também conhecida como MAR DE ELÉTRONS.