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Ligações químicas Conceitos fundamentais Matéria: Tudo que tem massa e ocupa lugar no espaço. Átomo: O átomo é a unidade fundamental da matéria e a menor fração capaz de identificar um elemento químico. Elétron: Os elétrons são partículas de carga negativa que ficam girando ao redor do núcleo atômico e possuem massa 1836 vezes menor que a dos prótons e nêutrons. Elemento químico: Conjunto de átomos de mesmo número atômico. Molécula: União de dois ou mais átomos formados por um ou mais tipos de elementos químicos. Pense em alguns materiais que você conhece Alguns são sólidos Outros líquidos Alguns são duros Outros moles Porque existe essa grande diferença de propriedades entre os materiais que conhecemos? Isso se deve, em grande parte, à ligações existentes entre átomos (ligações químicas). As substâncias se formam com a união de átomos de elementos químicos diferentes ou iguais. Ex.: Agua (H2O) Sal (NaCl) Ouros 18 quilates (ouro-cobre) Essa união recebe o nome de Ligações químicas As Ligações químicas podem ser de 3 tipos: Iônica: Metal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal Covalente: Ametal + Ametal ou Hidrogênio + Ametal ou Hidrogênio + Hidrogênio Metálica: Metal + Metal O comportamento dos Metais e dos Ametais, quando se ligam e formam as diferentes substancias é determinado exclusivamente, pela quantidade de elétrons na última camada eletrônica, chamada camada de valência. Camada de valência dos Metais Os metais possuem de 1 a 3 elétrons na ultima camada eletrônica. Ex.: Na11 11 elétrons K=2 L=8 M=1 Ex.: Ca20 20 elétrons K=2 L=8 M=8 N=2 Ex.: Al13 13 elérons K=2 L=8 M=3 última camada última camada última camada Facilidade em ceder (perder) esses elétrons da última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do Octeto). Camada de valência dos Ametais Os ametais possuem de 4 a 7 elétrons na última camada eletrônica. última camada Ex.: Cl17 17 elétrons K=2 L=8 M=7 Ex.: O8 8 elétrons K=2 L=6 última camada Ex.: P15 15 elétrons K=2 L=8 M=5 última camada Facilidade em receber (ganhar) elétrons na última camada para se estabilizar e ficar com a configuração de um gás nobre, ou seja, 8 elétrons na camada de valência (Regra do Octeto). Regra do octeto: Em uma ligação química os elementos buscam ficar com 8 elétrons na última camada (camada de valência), configuração de um gás nobre. Ligação Iônica É a ligação que ocorre entre: O sal de cozinha (NaCl) é formado pela união de um átomo de sódio (Na), que é um metal e um átomo de cloro (Cl) que é um ametal. Sal (NaCl) Cloreto de sódio Metais + Ametais Metais + Hidrogênio Perda de elétrons Ganha elétrons Metal Transferência de elétrons Ametal Ex.: Na11 (K=2 L=8 M+1) e Cl17 (K=2 L=8 M=7) Ligações covalentes É uma ligação que ocorre entre: A água (H2O) é formada pela união de 2 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O) que é um ametal O gás carbônico (CO2) é formado pela união de 1 átomo de carbono (C) que é um ametal e 2 átomos de oxigênio (O) que também é um ametal. O=C=O O-H H Ametal + Ametal Ametal + Hidrogênio Hidrogênio + Hidrogênio Nas ligações covalentes todos os elementos precisam ganhar elétrons para completar seu octeto. Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com 2 elétrons, logo ele precisa ganhar apenas 1 elétron. Nas ligações covalentes ocorre compartilhamento de elétrons. Ex.: Ligações entre dois átomos de cloro: Cl e Cl 1 par de elétron compartilhado Fórmula de Lewis (Formula eletrônica) Fórmula estrutural Formula molecular Ex.: Ligação entre átomos de carbono e oxigênio: C e O Ex.: Ligação entre dois átomos de nitrogênio: N e N Ligações metálicas É a ligação que ocorre entre: Metal e Metal Os metais e as ligações metálicas são cada vez mais importantes no nosso dia-a-dia. O aço (liga Fe-C) utilizado nos mais diversos materiais e na construção civil. A liga magnésio (Mg) que são leves e podem ser utilizadas na roda e parte de aviões. O cobre (Cu) é usado em fios elétricos e vários materiais, pois metais são bons condutores de corrente elétrica. LIGAÇÕES METÁLICAS ocorre entre dois átomos de METAIS. Os átomos envolvidos PERDEM elétrons de suas camadas mais externas, que se deslocam mais ou menos livremente. Formação de uma nuvem eletrônica também conhecida como MAR DE ELÉTRONS.
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