Água e interações intermoleculares

Prévia do material em texto

Água e interações intermoleculares
ÁGUA
A água ocupa aproximadamente 71% da superfície da terra. É o composto mais abundante nos organismos vivo, varia de acordo com a faixa etária, sendo que os bebês possuem cerca de 75% do seu corpo composto por água,já os idosos possuem uma taxa muito menor, e por isso são mais propensos a situações como desidratação.
Os pontos de fusão,ebulição e calor de vaporização são relativamente altos como resultada da principal intermolecular,a ligação de hidrogênio.
O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio e por isso o H possui uma carga parcial positiva e o O2 uma carga parcial negativa sendo classificada,portanto,como uma ligação polar.Dentro de uma mesma molécula é presente uma ligação covalente,bem mais forte que a de hidrogênio.Entre moléculas de água ocorre a ligação de hidrogênio. 
O tempo de meia-vida curta das ligações curta = forma e desfaz ligações de hidrogênio 
É perceptível na imagem que cada molécula se une a outros 3 ou 4.Vale ressaltar,que a ligação de hidrogênio ocorre entre H-FON.Um elemento deve ser doador de hidrogênio e outro aceptor deste.É notório que essas ligações de hidrogênio não precisam da água para existir como é exemplificado pelas cadeias polipeptídicas.
A força entre as ligacoes de hidrogênio vai depender do alinhamento dos atomos da ligação.Na imagem,por exemplo,a primeira é mais forte que a primeira.
OBS: A polaridade da molécula deve-se a presença ou ausência de um grupo polar. Há também as moléculas que são anfipáticas, ou seja, possui uma porção polar e outra apolar.
Na imagem acima,é notório que há a interação do NaCl com a água,sendo que o H interage por possuir uma carga parcial negativa interage com o Cl e o O2 com o Na.
OBS: hidrofílica/ hidrofóbica 
O acido graxo é um composto anfipático.Como perceptível na imagem a água isola a porção apolar da molécula.
 Como perceptível na imagem, a agua isola a parte hidrofóbica do ácido graxo e deixa a parte hidrofílica exposta para que haja uma maior possibilidade da realização da ligação com a água. Sendo que a parte hidrofóbica da micela interagi entre si formando uma grande micela(isola parte apolar na parte interior e parte exterior a porção polar).Um exemplo da aplicação é o complexo enzima-substrato em que a agua realiza ligações deslocadas para que isso seja possível.
 É importante ressaltar que há no nosso organismo outras formas de interações moleculares como a atração eletrostática ,Didi,dpdp.
 Osmose é a passagem de agua por uma membrana semipermeável do meio hipotônico(menos concentrado) para o meio hipertônico(meio mais concentrado).
 
 Esse será a teoria utilizada pela disciplina.
 
 Toda enzima possui um pH ótimo de atuação.