Princípios de Química Biológica AV

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12/07/2021 EPS
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PATRICIA PAULA RAMOS
202001297596
 
Disciplina: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA AV
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS 202001297596
Turma: 9002
SDE4590_AV_202001297596 (AG) 15/05/2021 16:09:10 (F) 
 
Avaliação:
9,0
Nota Partic.: Nota SIA:
10,0 pts
 
 
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA -SDE4590 
 
 1. Ref.: 3287873 Pontos: 1,00 / 1,00
O Sistema Internacional de unidades (SI) baseia-se no sistema métrico, definindo sete unidades básicas que são
usadas para expressar todas as quantidades físicas.
Não faz parte das unidades SI:
segundo
quilograma
metro
 polegada
candela
 
 2. Ref.: 5187695 Pontos: 1,00 / 1,00
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam estabelecer as sementes para a 
descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr
iriam impactar a química em diversos aspectos fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua
relação com o conceito de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos
da espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em problemas mais
diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram fundamentais para descrever a tabela periódica dos 
elementos químicos em função da configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até
hoje e seu modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente em livros‐
textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. Essa lembrança histórica e a 
contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐932 (com
adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a estrutura eletrônica de
átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário introduzido por Rutherford, assinale a alternativa
correta. 
 Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade suficiente para
promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a energia absorvida na forma de
fótons. 
Um elétron se move em uma órbita ao redor do núcleo sob influência da atração de cargas entre o elétron e o
núcleo, emitindo energia enquanto permanece na mesma órbita. 
O elétron gira ao redor do núcleo em órbitas (níveis de energia) elípticas de raios variados, denominadas de
órbitas cinemáticas. Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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Nas órbitas estacionárias, o elétron possui níveis de energia diferenciados, realizando movimento ao ganhar
ou perder energia. 
A passagem do elétron de uma órbita estacionária para outra é quanticamente proibida, mesmo quando
ocorre absorção ou emissão de energia. 
 
 3. Ref.: 3113739 Pontos: 1,00 / 1,00
Para um elemento químico representativo, o número de elétrons na camada de valência é o número do grupo. O
número de camadas eletrônicas é o número do período. Partindo dessas premissas, o elemento químico com
configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 está situado na tabela periódica no grupo:
3A e período 4.
2A e período 3.
5B e período 4.
 5A e período 4.
3B e período 3.
 
 4. Ref.: 5190738 Pontos: 1,00 / 1,00
Segundo um estudo norte-americano publicado na
revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da
Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo
enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o
calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico ( ), cujo uso é
comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o
ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de e densidade 1,84 g/ mL, conclui-
se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
18,2
18,0
18,6
 18,4
18,8
 
 5. Ref.: 5187718 Pontos: 1,00 / 1,00
Para que todos os órgãos do corpo humano funcionem em boas condições, é necessário que
a temperatura do corpo fique sempre entre 36°C e 37°C. Para manter-se dentro dessa faixa,
em dias de muito calor ou durante intensos exercícios físicos, uma série de mecanismos
fisiológicos é acionada. 
Pode-se citar como o principal responsável pela manutenção da temperatura corporal
humana o sistema: 
Reprodutor, pois secreta hormônios que alteram a temperatura, principalmente
durante a menopausa. 
Digestório, pois produz enzimas que atuam na quebra de alimentos calóricos. 
Endócrino, pois fabrica anticorpos que, por sua vez, atuam na variação do diâmetro
dos vasos periféricos.
Imunológico, pois suas células agem no sangue, diminuindo a condução do calor. 
 Nervoso, pois promove a sudorese, que permite perda de calor por meio da
evaporação da água. 
 
H2SO4
H2SO4
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 6. Ref.: 3287948 Pontos: 1,00 / 1,00
A glicose é um dos carboidratos mais importantes na biologia. As células a usam como fonte de energia e
intermediário metabólico. Qual a massa molecular da molécula da glicose C6H12O6, sabendo que (C=12u, H=1u,
O=12u)?
160u
164u
 180u
18u
24u
 
 7. Ref.: 3113763 Pontos: 1,00 / 1,00
Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico
(HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás
de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é
igual a:
 1,46 . 10-1.
3,65 . 10-2.
1,09 . 10-1.
7,30 . 10-2.
2,92 . 10-1.
 
 8. Ref.: 3579745 Pontos: 1,00 / 1,00
Solvente é sempre o composto que dissolve um determinado soluto. Sobre os solventes apolares é correto afirmar
que:
 Um solvente apolar somente dissolve solutos apolares.
São aqueles que têm interação molecular entre formando polos positivos e negativos em cada molécula de
solvente.
Não possui um coeficiente de solubilidade.
Dissolve apenas solutos polares
Dissolve qualquer tipo de solvente, seja ele polar ou apolar.
 
 9. Ref.: 3113748 Pontos: 0,00 / 1,00
O enxofre é um sólido amarelo encontrado livre na natureza em regiões onde ocorrem fenômenos vulcânicos. As suas
variedades alotrópicas são o rômbico e o monoclínico. Esse elemento participa de várias substâncias e íons, tais
como: S8, H2S, SO2, H2SO4, H2SO3, SO3, SO42- e Al2(SO4)3.
Determine os Nox do enxofre em cada uma dessas espécies químicas.
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
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SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +4
 S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
S8: Nox = 0
H2S: Nox = -4
SO2: Nox = +6
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
S8: Nox = +8
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +6
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
 S8: Nox = 0
H2S: Nox = -2
SO2: Nox = +4
H2SO4: Nox = +4
H2SO3: Nox = +4
SO3: Nox = +6
SO42-: Nox = +6
Al2(SO4)3: Nox = +6
 
 10. Ref.: 3113755 Pontos: 1,00 / 1,00
Quando a pilha mostrada a seguir está em funcionamento, a barra de chumbo vai se desgastando e a prata vai
ficando mais espessa.
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No início do experimento, as duas barras apresentavam as mesmas dimensões. Para essa pilha determine:
a) A equação química da reação global;
b) O sentido de movimento dos elétrons na parte externa do circuito e o sentido dos íons na parede porosa.
 a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
a) Reação Global: 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s) → 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq)
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
a) Reação Global: 1 Pb(s) 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de chumbo) para o cátodo (eletrodo de prata). Os
ânions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os cátions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b) Os elétrons movimentam-se do catodo (eletrodo de chumbo) para o anodo (eletrodo de prata). Os
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
a) Reação Global: 1 Pb(s) + 2 Ag2+(aq) → 1 Pb2+(aq) + 2 Ag(s)
b) Os elétrons movimentam-se do ânodo (eletrodo de prata) para o cátodo (eletrodo de chumbo). Os
cátions dirigem-se do ânodo para o cátodo e os ânions dirigem-se do cátodo para o ânodo.
 
 
 
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