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Química Analítica F – 2021/1 Lista de exercícios 1 Questão 1 Explique o que são e dê exemplos de: (a) ácidos e bases conjugados (b) solventes anfipróticos Questão 2 Calcule o pH de uma solução que contém as seguintes concentrações: NaOH 0,001 mol/L, KCl 0,05 C mol/L, hipotético sal solúvel (e que não sofre hidrólise) A2B3 0,001 mol/L. Dado o raio iônico do íon OH-: α=350 pm. (R: pH = 10,90) Questão 3 Um estagiário de um laboratório de Química Analítica recebeu 100 mL de uma solução de LiOH 3,00 x 10-8 mol L -1. Foi solicitado que o estagiário realizasse medidas de pH da solução, porém antes, ele resolveu estimar o pH da amostra por meio de cálculos de equilíbrio. O estagiário considerou que por se tratar de uma base forte, ele poderia simplesmente aplicar a operação (-log) e, portanto, encontrou o pH = 6,48. Mostre, através do desenvolvimento de cálculos sistemáticos de equilíbrio, se a previsão do estudante sobre o pH da solução está correta ou errada. Que fração do total de OH- nessa solução é proveniente da dissociação da água? (R: pH da solução LiOH = 7,06; fração de OH- da água = 0,74) Questão 4 O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), um ácido monoprótico com Ka=3,3x10-4. (a) Qual é o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois comprimidos de aspirina, contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico cada um, em 250 mL de água. (b) Qual o grau de dissociação (α) dessa solução? (c) Discuta a(s) aproximação (ões) que pode(m) ser adotada(s) na resolução da questão e seu(s) significado(s) químico(s). (R: (a) pH=2,57; (b) 12,19 %) Questão 5 Em 2017, o Instituto do Câncer do Câncer do Estado de SP (ICESP) suspendeu oficialmente os estudos sobre os possíveis efeitos da fosfoetanolamina no combate a vários tipos de câncer. A conclusão foi de que esta substância não apresentava efeitos no combate a tumores em seres humanos e seria antiético continuar a pesquisa. Há alguns anos, essa substância começou a ser distribuída de maneira irresponsável por um professor de química em uma prestigiada universidade brasileira. De maneira messiânica, prometia-se a cura para qualquer tipo de câncer, sem a existência de nenhum tipo de estudo científico que embasasse seriamente tal prescrição. Sabendo que a fosfoetanolamina é um ácido diprótico, com os valores de constantes de dissociação ácida fornecidos abaixo, (a) calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de fosfoetanolamina (H2PO4CH2CH2NH2); (b) calcule a concentração do ânion divalente desta molécula (2-PO4CH2CH2NH2) nessa solução. H2PO4CH2CH2NH2 + H2O = H3O + + -HPO4CH2CH2NH2 Ka1 = 2,45 . 10 -6 -HPO4CH2CH2NH2 + H2O = H3O + + 2-PO4CH2CH2NH2 Ka2 = 4,07 . 10 -11 (R: (a) pH=3,30; (b) 4,07 x10-11 mol/L)
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