Lista de exercícios 1 ANALITICA

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Química Analítica F – 2021/1 
Lista de exercícios 1 
 
Questão 1 
Explique o que são e dê exemplos de: 
 (a) ácidos e bases conjugados 
 (b) solventes anfipróticos 
 
Questão 2 
Calcule o pH de uma solução que contém as seguintes concentrações: NaOH 0,001 mol/L, 
KCl 0,05 C mol/L, hipotético sal solúvel (e que não sofre hidrólise) A2B3 0,001 mol/L. 
Dado o raio iônico do íon OH-: α=350 pm. (R: pH = 10,90) 
 
 
Questão 3 
Um estagiário de um laboratório de Química Analítica recebeu 100 mL de uma solução 
de LiOH 3,00 x 10-8 mol L
-1. Foi solicitado que o estagiário realizasse medidas de pH da 
solução, porém antes, ele resolveu estimar o pH da amostra por meio de cálculos de 
equilíbrio. O estagiário considerou que por se tratar de uma base forte, ele poderia 
simplesmente aplicar a operação (-log) e, portanto, encontrou o pH = 6,48. Mostre, 
através do desenvolvimento de cálculos sistemáticos de equilíbrio, se a previsão do 
estudante sobre o pH da solução está correta ou errada. Que fração do total de OH- nessa 
solução é proveniente da dissociação da água? (R: pH da solução LiOH = 7,06; fração de 
OH- da água = 0,74) 
 
Questão 4 
O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico (HC9H7O4), um ácido monoprótico 
com Ka=3,3x10-4. (a) Qual é o pH de uma solução obtida pela dissolução de dois 
comprimidos de aspirina, contendo 500 mg de ácido acetilsalicílico cada um, em 250 mL 
de água. (b) Qual o grau de dissociação (α) dessa solução? (c) Discuta a(s) aproximação 
(ões) que pode(m) ser adotada(s) na resolução da questão e seu(s) significado(s) 
químico(s). (R: (a) pH=2,57; (b) 12,19 %) 
 
 
 
 
Questão 5 
Em 2017, o Instituto do Câncer do Câncer do Estado de SP (ICESP) suspendeu 
oficialmente os estudos sobre os possíveis efeitos da fosfoetanolamina no combate a 
vários tipos de câncer. A conclusão foi de que esta substância não apresentava efeitos no 
combate a tumores em seres humanos e seria antiético continuar a pesquisa. Há alguns 
anos, essa substância começou a ser distribuída de maneira irresponsável por um 
professor de química em uma prestigiada universidade brasileira. De maneira messiânica, 
prometia-se a cura para qualquer tipo de câncer, sem a existência de nenhum tipo de 
estudo científico que embasasse seriamente tal prescrição. 
Sabendo que a fosfoetanolamina é um ácido diprótico, com os valores de constantes de 
dissociação ácida fornecidos abaixo, (a) calcule o pH de uma solução 0,1 mol/L de 
fosfoetanolamina (H2PO4CH2CH2NH2); (b) calcule a concentração do ânion divalente 
desta molécula (2-PO4CH2CH2NH2) nessa solução. 
H2PO4CH2CH2NH2 + H2O = H3O
+ + -HPO4CH2CH2NH2 Ka1 = 2,45 . 10
-6 
-HPO4CH2CH2NH2 + H2O = H3O
+ + 2-PO4CH2CH2NH2 Ka2 = 4,07 . 10
-11 
(R: (a) pH=3,30; (b) 4,07 x10-11 mol/L)