Módulo de Química Pré-Vestibular (1º Ano)

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MÓDULO 01 QUÍMICA GERAL & INORGÂNICA – Prof. Marcos Luiz Pré-Vestibular 2010 
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CONCEITOS 
FUNDAMENTAIS 
MATÉRIA 
Conceito: tudo o que ocupa lugar no espaço e 
tem massa. 
A matéria nem sempre é visível. O ar é um e-
xemplo disso. Podemos, através de experimentos 
simples, constatar que o ar ocupa lugar no espaço. 
 
ENERGIA 
Na verdade, não existe uma definição satisfató-
ria para energia. Porém, pode-se afirmar que o concei-
to de energia está diretamente relacionado à realiza-
ção de trabalho, ao fato de provocar modificações na 
matéria e de ser interconversível em suas várias for-
mas. 
OBS:._______________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
Propriedades da Matéria 
 Gerais 
Concei-
to:_________________________________________
___________________________________________
__________________________________________ 
EXEMPLO: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Funcionais 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
EXEMPLO: 
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Específicas 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
EXEMPLO: 
___________________________________________
___________________________________________ 
 
Densidade 
Conceito: é a relação (razão) entre a massa de 
um material e o volume por ele ocupado. 
 
Para sólidos e líquidos, a densidade geralmente 
é expressa em gramas/centímetros cúbicos (g/cm
3
); 
para gases,costuma ser expressa em gramas/litro 
(g/L). 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
C1. Transforme as massas em gramas (g): 
a) 0,20 kg 
b) 200 mg 
 
C2. Transforme os volumes em litros (L): 
a) 1 dm
3
 
b) 100 mL 
c) 200 cm
3
 
d) 3,0 m
3 
 
Leia o texto a seguir para resolver as questões 
C3 e C4. 
Um dos combustíveis mais utilizados no mundo a-
tual é a gasolina, que é uma mistura de hidrocarbone-
tos e apresenta densidade aproximada de 0,8 g/cm3. 
 
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Seu preço varia de país para país, de acordo com 
vários fatores, tais como: quantidade do petróleo ex-
traído de fontes nacionais, quantidade do petróleo 
importado, custo do transporte do petróleo e seus 
derivados, valor da moeda nacional etc. Nos Estados 
Unidos, a gasolina é comercializada usando-se como 
unidade de medida de volume o galão (corresponden-
te a aproximadamente 3,8 L), cujo preço médio é de 
US$ 2,00. Num teste para medição de consumo de 
combustível, um automóvel vazio, contendo 57 L de 
gasolina no tanque, teve a sua massa medida antes e 
depois de percorrer uma distância de 150 quilômetros, 
sendo encontrados os seguintes valores: 
• massa inicial = 1 025,6 quilogramas 
• massa final = 1 013,6 quilogramas 
 
C3. Determine a massa da gasolina contida em 
um galão e o preço, em reais, de 1 L dessa gasolina, 
comprada nos Estados Unidos (1 US$ = R$ 2,70). 
 
 
 
C4. Determine a densidade dessa gasolina. 
 
 
 
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA 
 
Toda matéria é constituída de pequenas partí-
culas e, dependendo do maior ou menor grau de a-
gregação entre elas, pode ser encontrada em três 
estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Cada um dos 
três estados de agregação apresenta características 
próprias — como o volume, a densidade e a forma —, 
que podem ser alteradas pela variação de temperatura 
(aquecimento ou resfriamento). 
Quando uma substância muda de estado, sofre 
alterações nas suas características macroscópicas 
(volume, forma etc.) e microscópicas (arranjo das par-
tículas), não havendo, contudo, alteração em sua 
composição. 
 
 
Mudanças de estado físico 
 
OBS:._______________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 Ponto de Fusão e Ebulição 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
DIAGRAMAS DE MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO 
 Substância Pura 
 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 
 
Dúvidas 
 
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 Mistura 
 
Conceito: 
___________________________________________
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___________________________________________
___________________________________________ 
 
Tipos de Mistura: 
 Mistura Eutética 
 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
__________________________________________ 
OBS.:______________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Mistura Azeotrópica 
 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
OBS.:______________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
C5. (MACK-SP) Indique os estados físicos das 
substâncias I, II, III e IV citadas na tabela abaixo, à 
temperatura de 40 °C e pressão de 1 atm. 
 
Substância 
 
Ponto de 
fusão (ºC) 
(medido a 1 
atm) 
 
Ponto de 
ebulição (ºC) 
(medido a 1 
atm) 
I - éter etílico –116 34 
II - clorofórmio –63 61 
III - ciclobutano –127 –31 
IV - fenol43 183 
C6. O gráfico a seguir indica as mudanças de es-
tado da substância pura chumbo quando submetida a 
um aquecimento: 
 
 
a) Qual o estado físico em que o chumbo se encontra 
após 15 minutos de aquecimento? 
b) Durante quanto tempo o chumbo permaneceu to-
talmente liquefeito? 
c) Em qual estado físico o chumbo se encontra a uma 
temperatura de 1760 °C? 
 
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d) Em quais intervalos de tempo o chumbo coexiste 
em dois estados físicos? 
 
PROCESSOS DE 
SEPARAÇÃO 
DE MISTURAS 
(Análise Imediata) 
Na natureza, raramente encontramos substâncias 
puras. Assim, para obtermos uma determinada subs-
tância, é necessário usar métodos de separação. O 
conjunto de processos físicos que não alteram a natu-
reza das substâncias é denominado análise imediata. 
 Mistura Homogênea 
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Mistura Heterogênea 
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 
 Mistura Heterogêna 
 Sólido+sólido 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 Sólido+líquido 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Líquido+líquido 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Mistura Homogênea 
 Sólido+líquido 
___________________________________________
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___________________________________________ 
 Líquido+líquido 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 
Psiu!! 
Para cada tipo de mistura 
— heterogênea ou homo-
gênea — usamos métodos 
diferentes. 
 
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EXERCÍCIOS 
Q1. (UFBA) Com relação às propriedades da 
matéria e às mudanças de fase das substâncias e das 
misturas, é correto afirmar: 
(01) Um líquido homogêneo que apresenta ponto de 
ebulição constante é, necessariamente, uma 
substância. 
(02) Cor, odor e sabor são propriedades químicas. 
(04) Em relação à temperatura de fusão, as misturas 
eutéticas comportam-se como substâncias. 
(08) Densidade absoluta, solubilidade, ponto de ebuli-
ção e ponto de fusão são propriedades usadas 
na identificação de uma substância. 
(16) As substâncias, durante a mudança de fase, man-
têm a temperatura constante e a pressão variá-
vel. 
(32) As propriedades químicas também são usadas 
como critério na classificação de um material co-
mo substância ou mistura. 
 
Q2. (Enem-MEC) "Águas de março definem se 
falta luz este ano". Esse foi o título de uma reportagem 
em um jornal de circulação nacional, pouco antes do 
início do racionamento do consumo de energia elétri-
ca, em 2001. 
No Brasil, a relação entre a produção de eletrici-
dade e a utilização de recursos hídricos, estabelecida 
nessa manchete, se justifica porque 
a) a geração de eletricidade nas usinas hidrelétricas 
exige a manutenção de um dado fluxo de água nas 
barragens. 
b) o sistema de tratamento da água e sua distribuição 
consomem grande quantidade de energia elétrica. 
c) a geração de eletricidade nas usinas termelétricas 
utiliza grande volume de água para refrigeração. 
d) o consumo de água e de energia elétrica utilizadas 
na indústria compete com o da agricultura. 
e) é grande o uso de chuveiros elétricos, cuja opera-
ção implica abundante consumo de água. 
Q3. (Enem-MEC) Entre as inúmeras recomenda-
ções dadas para a economia de energia elétrica em 
uma residência, destacamos as seguintes: 
- Substitua lâmpadas incandescentes por fluorescen-
tes compactas. 
- Evite usar o chuveiro elétrico com a chave na posi-
ção "inverno" ou "quente". 
- Acumule uma quantidade de roupa para ser passada 
a ferro elétrico de uma só vez. 
- Evite o uso de tomadas múltiplas para ligar vários 
aparelhos simultaneamente. 
- Utilize, na instalação elétrica, fios de diâmetros re-
comendados às suas finalidades. 
A característica comum a todas essas recomendações 
é a proposta de economizar energia através da tenta-
tiva de, no dia-a-dia, reduzir 
a) a potência dos aparelhos e dispositivos elétricos. 
b) o tempo de utilização dos aparelhos e dos dispositi-
vos. 
c) o consumo de energia elétrica convertida em ener-
gia térmica. 
d) o consumo de energia térmica convertida em ener-
gia elétrica. 
e) o consumo de energia elétrica através de correntes 
de fuga. 
 
Q4. (Unicamp-SP) Uma receita de biscoitinhos 
Petit Four de laranja leva os seguintes ingredientes: 
 
A densidade aparente da "massa" recém-preparada e 
antes de ser assada é de 1,10 g/cm
3
. Entende-se por 
densidade aparente a relação entre a massa da "mas-
 
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sa" ou do ingrediente, na "forma" em que se encontra, 
e o respectivo volume ocupado. 
a) Qual o volume ocupado pela "massa" recém-
preparada, correspondente a uma receita? 
 
Q5. (UFMT) Julgue os itens abaixo. 
0. A densidade da água na fase líquida é inferior à do 
gelo. 
1. Com o passar do tempo, as bolinhas de naftalina 
colocadas no guarda-roupa diminuem de tamanho e 
acabam desaparecendo. Esta mudança de fase de 
agregação é chamada sublimação. 
2. Misturas contendo água e álcool comum não podem 
ser separadaspor destilação fracionada. 
3. Um sistema monofásico é sempre formado por uma 
única substância. 
4. Durante a fusão de uma substância pura, o forne-
cimento constante de energia não provoca variação 
de temperatura. 
5. Aço, latão e bronze têm em comum o fato de serem 
ligas metálicas. 
 
Q6. Assinale os itens que descrevem proprieda-
des organolépticas da matéria. 
(01) O álcool feniletílico possui odor de rosas caracte-
rístico. 
(02) A clorofila é um pigmento verde utilizado como 
corante em xampus. 
(04) A clorofila, na presença de luz, é utilizada pelos 
vegetais verdes para transformar gás carbônico 
em gás oxigênio (fotossíntese). 
(08) O caroteno encontrado em vegetais e frutas de 
cores fortes, que o organismo animal transforma 
em vitamina A, possui cor laranja intenso. 
(16) Um dos líquidos conhecidos de maior densidade 
é o diiodo metano (d = 3,32 g/cm
3
). 
(32) O nitrato de potássio utilizado na fabricação de 
explosivos possui um sabor salino e picante. 
(64) O alúmen de potássio, conhecido como alúmen 
comum ou pedra-ume, age como coagulante em 
pequenos cortes e é muito utilizado por manicu-
res. 
Q7. Um cubo de gelo (água sólida) flutua quando 
colocado em um copo de água líquida, mas afunda 
quando colocado em um copo de álcool etílico anidro 
(comprado em farmácia). Esse fenômeno ocorre em 
função da diferença de densidade dos materiais en-
volvidos. A água líquida possui densidade aproxima-
damente igual a 1,00 g/cm
3
, o gelo possui densidade 
aproximadamente igual a 0,92 g/cm
3
 e o álcool etílico 
possui densidade igual a 0,789 g/cm
3
. A respeito da 
densidade, responda aos itens a seguir. 
 
a) A densidade da matéria depende da temperatura e 
da pressão? Por quê? 
b) Dentre as substâncias, cuja densidade é fornecida 
a 20 °C, qual a mais densa? E a menos densa? 
c) Calcule o volume, em cm3, ocupado por 1 kg de 
mercúrio, 1 kg de acetona e 1 kg de alumínio. Colo-
que em ordem crescente de volume ocupado (do 
menor para o maior). 
d) A adição de acetona ao metanol poderia ser desco-
berta por um teste de densidade? Por quê? 
 (32) As propriedades químicas também são usadas 
como critério na classificação de um material co-
mo substância ou mistura. 
 
Q8. (UEFS) O álcool etílico comercializado, uma 
mistura azeotrópica, que contém 96% de álcool e 4% 
de água, apresenta 
A) densidade maior do que a densidade da água. 
B) ponto de ebulição constante durante a ebulição. 
C) ponto de fusão próximo à temperatura de fusão da 
água. 
D) pressão de vapor igual à pressão de vapor do álco-
ol etílico puro. 
E) solubilidade em água menor do que a do etanol 
100%. 
 
 
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3 
1 3 
 
Q9. (UEFS) 
 
 
 As mudanças de fase da água podem ser ilustradas 
de forma simples, como no gráfico. 
A análise gráfica e o conhecimento dos aspectos físi-
cos envolvidos nas mudanças de estado de substân-
cias, neste caso, a água, permitem afirmar: 
A) A vaporização da H2O(l) requer a quebra de liga-
ções químicas interatômicas. 
B) A entalpia da H2O(l) é maior que a entalpia da 
H2O(g). 
C) À temperatura de 100°C, coexistem H2O(l) e H2O(g). 
D) A ebulição da H2O(l) ocorre à temperatura maior 
que a condensação da H2O(g). 
E) A transformação H2O(s) → H2O(l) é acompanhada 
por diminuição de densidade. 
 
Q10. (UFRGS-RS) Uma amostra de uma espécie 
química foi analisada em um laboratório e, como resul-
tado, obteve-se o seguinte gráfico: 
 
Todas as afirmativas a respeito do gráfico estão corre-
tas, exceto: 
a) O gráfico representa a mudança de fase de uma 
espécie química pura. 
b) A temperatura de fusão da espécie é menor que a 
da água pura. 
c) O tempo gasto para fundir a espécie química é o 
mesmo gasto na ebulição. 
d) Abaixo de O ºC, a espécie química está totalmente 
na fase líquida. 
e) No intervalo de tempo entre 15 e 20 segundos, a 
espécie química está na fase líquida. 
 
Q11. (UFMG) O gráfico a seguir representa uma 
mudança de fase de agregação. Inicialmente, o siste-
ma só tem uma fase, e esta é sólida. Após a mudan-
ça, o sistema é líquido. Sobre esse sistema e sua 
transformação, todas as afirmativas estão corretas, 
exceto: 
 
a) A mudança de fase de agregação é uma fusão. 
b) A mudança de fase de agregação ocorre a partir de 
50 ºC. 
c) A mudança de fase de agregação termina no ins-
tante t3. 
d) O sistema é constituído por uma substância cristali-
na. 
e) O sistema tem mais de uma fase no instante t2. 
 
Q12. Uma substância pura apresentou ponto de 
fusão e ponto de ebulição como mostra no gráfico 
abaixo. Determine: 
 
 
 
 
 
 
 
a) O estado físico da substância a 100 ºC. 
b) A temperatura em que a substancia está nos esta-
dos gasoso para o líquido. 
c) O estado físico na temperatura de 13 ºC. 
d) O estado físico na temperatura de 0 ºC 
 
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e) A temperatura em que a substancia está nos esta-
dos sólido e líquido. 
f) O tempo que a substância levou nas fases sólida e 
líquida. 
g) O tempo da substância na fase gasosa. 
h) O nome da mudança de fase nos pontos de fusão e 
ebulição. 
 
Q13. Sabendo que o volume de uma garrafa é de 
1000cm
3
, qual a massa de gasolina necessária para 
encher duas garrafas? (A densidade da gasolina é 
0,74 g/cm
3
.) 
 a) 740g 
b) 740g/cm
3
 
c) 1480g 
d) 2220g/cm
3
 
e) 2220g 
 
Q14. (UEL-PR) "Apresenta composição constante 
e propriedades específicas bem definidas, indepen-
dentemente de sua origem ou forma de obtenção." 
Essa afirmação pode ser um conceito de: 
a) solução aquosa (mistura homogênea) 
b) substância pura. 
c) mineral. 
d) rocha. 
e) emulsão. 
 
Q15. (Cesgranrio-RJ) Numa das etapas do trata-
mento da água que abastece uma cidade, a água é 
man- 
tida durante um certo tempo em tanques para que os 
sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa 
operação denominamos: 
a) filtração. d) centrifugação. 
b) sedimentação. e) cristalização. 
c) sifonação. 
 
Q16. O ―funil de bromo‖, também chamado de fu-
nil de decantação, é útil para separarmos uma mistura 
de: 
a) água e glicose dissolvida. 
b) água e álcool. 
c) água e gasolina, dois líquidos imiscíveis. 
d) água e areia. 
e) areia e pó de ferro. 
Q17. Os sólidos, como cloreto de sódio e sacaro-
se, dissolvidos em água, podem ser separados utili-
zando a técnica de 
A) sublimação. 
B) cristalização fracionada. 
C) destilação fracionada. 
D) flotação. 
E) filtração. 
 
Q18. (Vunesp-SP) Na preparação do café, a água 
quente entra em contato com o pó e é separadano 
coador. As operações envolvidas nessa separação 
são, respectivamente: 
a) destilação e decantação. 
b) filtração e destilação. 
c) destilação e coação. 
d) extração e filtração. 
e) extração e decantação. 
 
Q19. (Unicamp-SP) Em uma república estudantil, 
um dos moradores deixou cair óleo comestível no 
recipiente que contém sal de cozinha. Considerando 
que o sal não é solúvel no óleo, mas solúvel em água, 
como será possível recuperar o sal e o óleo, deixando-
os novamente em condições de uso? 
 
 
 
Modelos Atômicos 
 
Por volta de 400 anos 
a.C. filósofo grego Demócrito sugeriu que a matéria 
não é contínua, isto é, ela é feita de minúsculas partí-
culas indivisíveis. Essas partículas foram chamadas 
de átomos (a palavra átomo significa, em grego, indi-
visível). 
 
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1º Modelo Atômico (Dalton-1808 d.C) 
Características: 
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___________________________________________ 
2º Modelo Atômico (Thomson-1887 d.C) 
Características: 
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___________________________________________ 
 
3º Modelo Atômico (Rutherford-1911 d.C) 
Características: 
________________________
________________________
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4º Modelo Atômico (Böhr-1913 d.C) 
Características: 
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___________________________________________ 
 
 
EXERCÍCIOS 
Q20. (UEFS-2007.1) Ernest Rutherford realizou, 
em 1911, experimentos com partículas alfa, α, que 
 
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descartaram definitivamente o modelo atômico de 
esfera rígida. Rutherford, ao fazer colidir essas partí-
culas contra uma finíssima folha de ouro, mostrou que 
a grande maioria delas atravessava esse metal e ape-
nas algumas poucas eram desviadas ou ricochetea-
vam. Esse experimento permitiu a Rutherford concluir 
que 
 
a) o átomo era um sistema que apresentava a totali-
dade de espaço preenchido por partículas positivas 
e negativas. 
b) os nêutrons giravam ao redor da região central do 
átomo. 
c) o raio do átomo de ouro era dez vezes maior do que 
o raio do núcleo. 
d) a maior parte da massa do átomo se encontrava na 
pequena região central de carga positiva. 
e) as partículas alfa, ao ricochetearem, indicavam uma 
estrutura maciça para o átomo. 
 
Q21. (Uneb-BA) Um estudante fez as seguintes 
afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford: 
I. Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao re-
dor do núcleo. 
II. As cargas positivas ocupam um pequeno volume do 
átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsá-
vel pela maior parte da massa do átomo. 
III.As cargas negativas têm seu comportamento no 
átomo descrito por quatro números quânticos. 
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que: 
a) I, II e III são verdadeiras. 
b) apenas I e II são verdadeiras. 
c) apenas II e III são verdadeiras. 
d) apenas I é verdadeira. 
e) apenas II é verdadeira 
 
Q22. (PUC-RS) Em 1913, o físico dinamarquês 
Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, funda-
mentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabe-
lecendo alguns postulados, entre os quais é correto 
citar o seguinte: 
a) os elétrons estão distribuídos em orbitais. 
b) quando os elétrons efetuam um salto quântico do 
nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de 
luz. 
c) aos elétrons dentro do átomo são permitidas so-
mente determinadas energias, que constituem os 
níveis de energia do átomo. 
d) o átomo é uma partícula maciça e indivisível. 
e) o átomo é uma esfera positiva com partículas nega-
tivas incrustadas em sua superfície. 
 
Q23. UFU-MG (modificado) Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, 
significativamente, para o desenvolvimento da teoria 
atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com 
(V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) 
falsa(s). 
 
( ) Dalton postulou, baseado em evidências experi-
mentais, que o átomo era uma "boli-
nha"extremamente pequena, maciça e indivisível. 
( ) Os resultados dos experimentos de descargas 
elétricas em gases rarefeitos permitiram a Thom-
son propor um modelo atômico constituído de car-
gas negativas e positivas. 
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa 
de ouro com partículas a levaram Rutherford a 
propor um modelo atômico em que o átomo era 
constituído de um núcleo e uma eletrosfera de i-
guais tamanhos. 
( ) A interpretação dos estudos com espectros do 
hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo pos-
sui órbitas definidas por determinadas energias. 
( ) No modelo atômico de Bohr,os diversos estados 
energéticos, para os elétrons, foram chamados 
camadas ou níveis de energia. 
 
 
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Q24. (UFPA) O modelo probabilístico, utilizado pa-
ra o problema velocidade-posição do elétron, é uma 
conseqüência do princípio de: (1,0) 
a) Bohr. d) Heisenberg. 
b) Aufbau. e) Pauling. 
c) De Broglie. 
 
Q25. (UFSC) Em relação à configuração eletrôni-
ca nos níveis e subníveis dos átomos, analise as se-
guintes afirmativas. 
I. Quanto mais distanciado do núcleo se encontrar o 
elétron, maior será o seu conteúdo energético. 
II. A terceira e quarta camadas admitem, no máximo, 
18 elétrons e 32 elétrons, respectivamente. 
III.A primeira camada é a menos energética e pode 
ter, no máximo, 8 elétrons. 
Está(ão) correta(s), pelo modelo atual: 
a) I apenas. d) I e II apenas. 
b) II apenas. 
c) III apenas. 
 
Q26. (UFSC) Com relação à estrutura da matéria, 
assinale as opções corretas: 
(01) A matéria é constituída por átomos. 
(02) Prótons são partículas do átomo. 
(04) Os elétrons possuem carga elétrica positiva. 
(08) Nêutrons são partículas do átomo. 
(16) A massa do próton é menor que a massa do elé-
tron. 
 
Q27. (UEFS) Feira de Santana ainda não dispõe 
de unidade para tratamento de queimados, o que tor-
na preocupante a aproximação dos festejos juninos, 
principalmente para as crianças que usam fogos de 
artifício. 
As cores exibidas pelos fogos de artifício estão rela-
cionadas com 
a) a transferência de elétrons entre átomos durante a 
explosão. 
b) a presença de corantes orgânicos na pólvora utili-
zada na confecção desses fogos. 
c) a energia liberada por elétrons, ao saltarem de 
camadas mais internas para outras externas do 
átomo. 
d) a quantidade de energia liberada pelas reações 
químicas, que é absorvida pelo núcleo atômico. 
e) o espectro de linhas dos elementos químicos que 
compõem a mistura explosiva e a pólvora utilizada 
na confecção desses fogos. 
 
Q28. (PUCRS/2-2001) Em 1913, o físico dinamar-
quês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, 
fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, 
estabelecendo alguns postulados, entre os quais é 
correto citar o seguinte: 
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais. 
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do 
nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de 
luz. 
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas so-
mente determinadas energias que constituem os ní-
veis de energia do átomo. 
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível. 
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas ne-
gativas incrustadas em sua superfície. 
 
Q29. (UEFS) O cientista inglês J. Dalton, no sécu-
lo XIX, propôs uma teoria sobre a constituição da ma-
téria, que ficou conhecida como Teoria Atômica de 
Dalton. 
De acordo com essa Teoria, pode-se afirmar: 
a) Os átomos de um mesmo elemento químico dife-
rem apenas quanto ao número de nêutrons. 
b) As substâncias compostas são formadas por áto-
mos de um mesmo elemento químico, que se 
combinam sempre em uma proporção constante. 
c) Os átomos são esferas rígidas indivisíveis. 
d) Os elementos químicos são formados por diferen-
tes átomos isótopos. 
e) As variedades alotrópicas são substâncias com-
postas puras, que possuem propriedades quími-
cas e físicas distintas. 
 
 
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Q30. (UFG-GO) Leia o texto a seguir: 
A ciência dividiu o que era então considerado indivisí-
velo. Ao anunciar, em 1897, a descoberta de uma 
nova partícula que habita o interior do átomo, o elé-
tron, o físico inglês Joseph John Thomson mudou dois 
mil anos de uma história que começou quando filóso-
fos gregos propuseram que a matéria seria formada 
por diminutas porções indivisíveis, uniformes, duras, 
sólidas e etemas. Cada um desses corpúsculos foi 
denominado átomo, o que, em grego, quer dizer "não-
divisível". A descoberta do elétron inaugurou a era das 
partículas elementares e foi o primeiro passo do que 
seria no século seguinte uma viagem fantástica ao 
microuniverso da matéria. 
Ciência Hoje, voI. 22, n. 131, 1997, p. 24 
A respeito das idéias contidas nesse texto, é correto 
afirmar que: 
(01) a partir da descoberta dos elétrons, foi possível 
determinar as massas dos átomos; 
(02) os elétrons são diminutas porções indivisíveis, 
uniformes, duros, sólidos eternos e são conside-
rados as partículas fundamentais da matéria; 
(04) os átomos, apesar de serem indivisíveis, são 
constituídos por elétrons, prótons e nêutrons; 
(08) com a descoberta do elétron, com carga elétrica 
negativa, pode-se concluir que deveriam existir 
outras particulas, os nêutrons, para justificar a 
neutralidade elétrica do átomo; 
(16) se descobriu que os átomos são os menores 
constituintes da matéria. 
 
Q31. (Unifor-CE) Os átomos: 
I. diferem de elemento para elemento; 
II.são as unidades envolvidas nas transformações 
químícas; 
III. são indivisíveis; 
IV. consistem de unidades com um núcleo e uma ele-
trosfera onde se localizam os elétrons. 
Dessas afirmações, estão incluídas na teoria atômica 
de Dalton (1808), somente: 
a) I 
b) I e II. 
c) III e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II e III 
 
Q32. (UFMG) Na experiência de espalhamento de 
partículas alfa, conhecida como "experiência de Ru-
therford", um feixe de partículas alfa foi dirigido contra 
uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores 
(Geiger e Marsden) observaram que um grande núme-
ro dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer 
desvios, mas que um pequeno número sofria desvios 
muito acentuados. Esse resultado levou Rutherford a 
modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a 
existência de um núcleo de carga positiva, de tama-
nho reduzido e com, praticamente, toda a massa do 
átomo. 
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que 
era previsto para o experimento, de acordo com o 
modelo de Thomson. 
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer desvios e um pequeno número 
sofreria desvios muito pequenos. 
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios, 
ao atravessar a lâmina. 
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de 
ouro sem sofrer nenhum desvio. 
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se cho-
car contra a lâmina de ouro, sem conseguir atra-
vessá-la. 
 
Distribuição 
Eletrônica 
Existem três tipos de dis-
tribuição eletrônica (por cama-
da, por subcamada e por orbital) definidas a partir do 
comportamento dos elétrons e suas características. 
 Princípios: 
1. Princípio da Partícula-onda (De Broglie) 
Conceito: 
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MÓDULO 01 QUÍMICA GERAL & INORGÂNICA – Prof. Marcos Luiz Pré-Vestibular 2010 
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2. Princípio da Incerteza (Heisenberg) 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________ 
3. Princípio do Orbital (Schroedinger) 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Distribuição eletrônica por camada 
K_______________________________________ 
L_______________________________________ 
M______________________________________ 
N_______________________________________ 
O_______________________________________ 
P_______________________________________ 
Q_______________________________________ 
 
 
 Distribuição eletrônica por subcamada 
A criação de uma representação gráfica para os 
subníveis facilitou a visualização da sua ordem cres-
cente de energia. Essa representação é conhecida 
como diagrama de Linus Pauling. 
 
OBS.:___________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
 Distribuição Eletrônica por Orbital 
 
 
 
 
 
 
 
 
OBS.:___________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
C7. Faça a distribuição eletrônica em subníveis de 
energia: 
a) 8O c) 18Ar e) 35Br 
b) 11Na d) 21Sc f) 40Zr 
 
C8. A pedra ímã natural é a magnetita (Fe3O4). O 
metal ferro pode ser representado por 
56
26Fe e seu 
átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por 
níveis: 
a) 2 — 8 — 16. 
b) 2 — 8 — 8 — 8. 
c) 2 — 8 — 10 — 6. 
d) 2 — 8 — 14 — 2. 
e) 2 — 8 — 18 — 18 — 10. 
 
C9. (PUC-RJ) As respectivas distribuições eletrô-
nicas do último nível das espécies químicas K, K
+
,K
2+ 
só podem ser: (Dado: K = 19) 
a) 4s
0
; 4s
1
; 4s
2
. 
b) 4s
1
; 3s
2
; 3p
6
; 3s
2
; 3p
5
. 
c) 4s
1
; 4s
2
; 4s
2
; 4p
1
. 
d) 4s
2
; 4s
1
; 4s
2
; 4p
6
. 
e) 4s
1
; 4s
2
; 4s
3
. 
 
 
 
 
 
 
Hã? 
 
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Principais característi-
ca do átomo 
 
 Número Atômico (Z) 
Em 1913, ao realizar experiências de bombarde-
amento de vários elementos químicos com raios X, 
Moseley percebeu que o comportamento de cada 
elemento químico estava relacionado com a quantida-
de de cargas positivas existentes no seu núcleo. As-
sim, a carga do núcleo, ou seu número de prótons, é a 
grandeza que caracteriza cada elemento, sendo este 
número denominado número atômico. 
Z = nº de prótons 
 
 Número De Massa (A) 
Número de massa (A): a soma do número de pró-
tons (p) com o número de nêutrons (n) presentes no 
núcleo de um átomo. 
A = p + n 
 
Semelhanças Atômicas 
 Isótopos: 
Conceito: são átomos que apresentam o mesmo nú-
mero atômico (Z), por pertencerem ao mesmo elemen-
to químico, mas diferentes números de massa (A). 
Exemplo: 
 
 
 
 
 
 Isóbaros: 
Conceito: são átomos que apresentam diferentes 
números atômicos (Z), mas mesmo número de massa 
(A). 
Exemplo: 
 
 
 
 
 
 Isótonos: 
 Conceito: são átomos que apresentam o mesmo 
número de nêutrons (n), mas diferentes números atô-
micos (Z) e de massa (A). 
Exemplo: 
 
 
 
 Isoeletrônicos 
Conceito: átomos e íons que apresentam a mesma 
quantidade de elétrons. 
Exemplo: 
 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
C10. Determine o número de prótons, nêutrons e 
elétrons presentes em cada íon: 
19
9F
–
 
32
16S
2–
 
56
26Fe
2+
 
56
26Fe
3+ 
 
 
C11. Os átomos M e N são isóbaros e apresen-
tam as seguintes características: 
 
Determine os números atômicos e os números de 
massa de M e N. 
 
 
C12. Determine o número de massa de X. 
 
Determine o número de massa de X. 
 
Números Quânticos 
 
Números quânticos: códigos 
matemáticos associados à energia 
do elétron. São divididos em quatro tipos: Principal, 
 
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Secundário ou Azimutal, Terciário ou Magnético e 
Spin. 
 Principal (n): 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 Secundário ou Azimutal (l): 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 Terciário ou Magnético (ml ou m): 
Conceito: 
___________________________________________
___________________________________________
___________________________________________ 
 Spin (ms ou s): 
Conceito: 
__________________
__________________
__________________
__________________
__________________
___________________________________________
___________________________________________ 
EXERCÍCIOS 
Q33. (UEL-PR) Considere as afirmações a seguir. 
I. O elemento químico de número atômico 30 tem 3 
elétrons de valência. 
II. Na configuração eletrônica do elemento químico 
com número atômico 26 há 6 elétrons no subnível 
3d. 
III.3s
2
 3p
3
 corresponde à configuração eletrônica dos 
elétrons de valência do elemento químico de núme-
ro atômico 35. 
IV. Na configuração eletrônica do elemento químico de 
número atômico 21 há 4 níveis energéticos. 
Estão corretas somente: 
a) I e II. d) II e IV. 
b) I e III. e) III e IV 
c) II e III. 
 
Q34. (UFPE) Isótopos radioativos são emprega-
dos no diagnóstico e tratamento de inúmeras doenças. 
Qual é a principal propriedade que caracteriza um 
elemento químico? 
a) Número de massa 
b) Número de prótons 
c) Número de nêutrons 
d) Energia de ionização 
e) Diferença entre o número de prótons e o de nêu-
trons 
 
Q35. (Uniria-RJ) Os implantes dentários estão 
mais seguros no Brasil e já atendem ás normas inter-
nacionais de qualidade. O grande salto de qualidade 
aconteceu no processo de confecção dos parafusos e 
pinos de titânio, que compõem as próteses. Feitas 
com ligas de titânio, essas próteses são usadas para 
fixar coroas dentárias, aparelhos ortodônticos e den-
taduras, nos ossos da mandibula e do maxilar. 
Jornal do Brasil. outubro 1996. 
Considerando que o número atômico do titânio é 22, 
sua configuração eletrônica será: 
a) 1s
2 
2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 
b) 1s2 
2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
5
 
c) 1s
2 
2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
2
 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10
 4p
6 
 
Q36. (Uniube-MG) Um átomo cuja configuração 
eletrônica é 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 tem como número 
atômico: 
a) 10 d) 2 
b) 20 e) 8 
c) 18 
 
Q37. (OSEC-SP) Levando em conta a existência 
dos três isótopos do hidrogênio: 
1
H, 
2
H, 
3
H e de ape-
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nas um isótopo do oxigênio (
16
O), o numero de nêu-
trons impossível de se encontrar numa molécula de 
água é: 
a)7 c)10 e)12 
b)9 d)11 
 
Q38. (Moji-SP) Assinale a alternativa que repre-
senta um conjunto de números quânticos não per-
mitido: 
a)n = 4; l = 0; m = 0; s = - ½ 
b)n = 3; l = 2; m = 0; s = + ½. 
c)n = 3; l = 2; m = +1; s = + ½ 
d) n = 3; l = 0; m = +1; s = + ½ 
e) n = 3; l = 1; m = +1; s = + ½ 
 
Q39. (F. Objetivo-SP) Os números quânticos que 
identificam o segundo elétron do subnível p do átomo 
de nitrogênio (Z=7) são: n = 2; l = 1; m = 0; s = + ½. 
Os números quânticos que caracterizam o quarto elé-
tron desse átomo são: 
 n l m s 
a)2 0 0 - ½ 
b)2 0 0 + ½ 
c)2 1 -1 - ½ 
d)2 1 +1 + ½ 
e)3 0 0 + ½ 
 
Q40. (UFAL) Os íons representados por 
23
11Na
+
 e 
24
11Na
+ 
apresentam o mesmo número de: 
a) prótons, somente. 
b) elétrons, somente. 
c) nêutrons, somente. 
d) prótons e elétrons, somente. 
e) prótons, nêutrons e elétrons. 
 
Q41. (UFAC) Dois átomos X e Y são isótopos, tais 
que 3x+ 2X
7x
 e 2x + 7Y
7x + 2
. Os números de massa e de 
prótons dos átomos X e Y são: 
a) 17X
35
 e 17Y
17
 d) 17X
35
 e 17Y
37
 
b) 17X
35
 e 17Y
40
 e) 17X
35
 e 17Y
39
 
c) 17X
35
 e 17Y
38
 
 
Q42. (UFSM-RS) Assinale a alternativa correta. 
a) Isótopos de um elemento são átomos com diferen-
tes números atômicos e mesmo número de massa. 
b) Elemento químico é definido como um conjunto de 
átomos de mesmo número atômico. 
c) O número de massa de um átomo é a soma do seu 
número de prótons e do seu número de elétrons. 
d) Ocorre íon positivo ou cátion quando o número de 
prótons é menor que o número de elétrons. 
e) O número atômico pode ser definido pelo número 
de prótons ou de elétrons do átomo. 
 
Q43. (UNI-RIO) Anualmente cerca de dez milhões 
de pilhas, além de 500 mil baterias de telefone celular, 
são jogadas fora na cidade do Rio de Janeiro. (…) 
elas têm elementos tóxicos, como o chumbo, mercú-
rio, zinco e manganês, que provocam grandes pro-
blemas de saúde. 
(O Globo, 05/01/98). 
Dos quatro elementos citados, os que possuem, 
em sua distribuição eletrônica, elétrons desempare-
lhados, são: 
a) Pb e Zn. 
b) Pb e Mn. 
c) Hg e Pb. 
d) Hg e Zn. 
e) Zn e Mn. 
 
Q44. (UFGO) Observe o diagrama a seguir: 
 
Sobre este diagrama, é correto afirmar-se que: 
a) as letras s, p, d e f representam o número quântico 
secundário; 
b) o número máximo de orbitais por subnível é igual a 
dois; 
c) a ordem crescente de energia segue a direção hori-
zontal, da direita para a esquerda; 
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d) o elemento de número atômico 28 possui o subnível 
3d completo; 
e) o nível M possui, no máximo, nove orbitais. 
 
Q45. (UFGO) Os diagramas, a seguir, represen-
tam distribuições eletrônicas para o átomo de nitrogê-
nio: 
 
 
Considerando-se essas distribuições eletrônicas: 
a) I e II seguem a regra de Hund. 
b) III e IV obedecem ao princípio de Pauli. 
c) II representa a distribuição do estado fundamental. 
d) em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de 
números quânticos. 
 
 
Tabela Periódica 
Em Química, os crité-
rios utilizados para a organi-
zação dos elementos foram 
estabelecidos ao longo do 
tempo. A tabela periódica ou classificação periódica 
dos elementos é um arranjo que permite não só verifi-
car as características dos elementos e suas repetições, 
mas também fazer previsões. 
Em 1869, um professor de Química da Universi-
dade de São Petersburgo (Rússia), Dimitri Ivanovich 
Mendeleev (1834-1907), estava escrevendo um livro 
sobre os elementos conhecidos na época — cerca de 
63 —, cujas propriedades ele havia anotado em fichas 
separadas. Ao trabalhar com suas fichas, ele percebeu 
que, organizando os elementos em função da massa de 
seus átomos (massa atômica), determinadas proprie-
dades se repetiam diversas vezes, isto é, eram propri-
edades periódicas. 
Mendeleev organizou os elementos com proprie-
dades semelhantes em colunas verticais, chamadas 
grupos ou famílias, e em linhas horizontais, chama-
das períodos, em ordem crescente de MA (massa atô-
mica), em que as propriedades variam. 
Em 1913, o inglês Moseley (1887-1915) verificou 
que as propriedades de cada elemento eram determina-
das pelo número de prótons, ou seja, pelo número 
atômico (Z). 
 
 Metais, Semimetais, Ametais, Gases Nobres, 
Hidrogênio: 
OBS:_______________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 
 Períodos: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
FAMÍLIAS OU GRUPOS 
 
 Famílias ou Grupos: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
Família A: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
 
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____________________________________________ 
 
 
Família B: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Subcamadas na Tabela Peródica 
 
 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
 
C13. A representação a seguir corresponde à parte 
superior da tabela periódica, na qual as letras não cor-
respondem aos verdadeiros símbolos dos elementos. 
 
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8: 
1. Indique o calcogênio de maior número atômico. 
2. Identifique o metal alcalino de menor número atô-
mico. 
3. Qual elemento apresenta a configuração 2s
2 
2p
3 
na 
camada de valência? 
4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da 
camada de valência do elemento E. 
5. Qual elemento apresenta propriedades químicas 
semelhantes ao elemento P? 
6. Indique o elemento de transição de menor número 
atômico. 
7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 
ºC e a 1 atm. 
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e 
C? 
 
C14. Determine o Z e o A do gás nobre pertencen-
te ao 4º período da tabela periódica, sabendo que o 
mesmo apresenta 47 nêutrons. 
 
C15. (PUC) Resolva a questão com base na análi-
se das alternativas a seguir: 
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam 
o mesmo número de níveis. 
II — Os elementos do grupo 2A apresentam, na última 
camada, a configuração geral ns
2
. 
III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p, 
o elemento é de transição. 
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam 
o mesmo número de camadas. 
Conclui-se que, com relação à estrutura da classi-
ficação periódica dos elementos, estão corretas as a-
firmativas: 
a) I e II. c) II e III. e) III e 
IV. 
b) I e III. d) II e IV. 
 
 
PROPRIEDADES PERIÓDICAS 
Conceito: As propriedades periódicas são aquelas que, 
à medida que o número atômico aumenta, assumem 
valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou 
seja, repetem-se periodicamente. 
Exemplo: o número de elétrons na camada de valên-
cia. 
 
 Raio atômico: o tamanho do átomo 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 
 
 
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 Eletropositividade 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 Eletronegatividade 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 
 Energia de ionização 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
OBS.:_______________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
(1ªE.I.<2ªE.I.<3ªE.I.). 
 
 Afinidade eletrônica ou eletroafinidade 
 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 
 Densidade 
 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 Temperatura de fusão (TF) e temperatura de 
ebulição (TE) 
 
 
OBS:_______________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 Volume atômico 
Conceito: Quando usamos a expressão volume atômi-
co, não estamos nos referindo ao ―volume de um áto-
mo‖. Na verdade, usamos essa expressão para designar 
— para qualquer elemento — o volume ocupado por 
uma quantidade fixa de número de átomos (6,02x10
23
 
= 1 mol), que é calculada dividindo-se a massa de um 
mol desse elemento pela sua densidade no estado sóli-
do. 
 
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PROPRIEDADES APERIÓDICAS 
Conceito: As propriedades aperiódicas são aquelas 
cujos valores variam (crescem ou decrescem) à medida 
que o número atômico aumenta e que não se repetem 
em períodos determinados ou regulares. 
Exemplos: a massa atômica de um elemento sempre 
aumenta de acordo com o número atômico desse ele-
mento, o calor específico, a dureza, o índice de refra-
ção etc. 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
 
C16. Para responder às questões 1 e 2, considere 
as seguintes informações: 
a) para elementos de uma mesma família: quanto mai-
or o número de níveis, maior o raio; 
b) genericamente, para elementos de um mesmo perío-
do: quanto maior o número de prótons, menor será o 
raio. 
1. Quais os elementos de maior raio: 3Li ou 19K? 
11Na ou 17Cl? 
 
2. Qual elemento tem menor raio: 19K ou 20Ca? 
 
C17. (UFF-RJ) Dois ou mais íons ou, então, um 
átomo e um íon que apresentam o mesmo número de 
elétrons denominam-se espécies isoeletrônicas. 
Comparando-se as espécies isoeletrônicas F
–
, Na
+
, 
Mg
2+ 
e Al
3+
, conclui-se que: 
a) a espécie Mg
2+ 
apresenta o menor raio iônico. 
b) a espécie Na
+
 apresenta o menor raio iônico. 
c) a espécie F
– 
apresenta o maior raio iônico. 
d) a espécie Al
3+ 
apresenta o maior raio iônico. 
e) a espécie Na
+
 apresenta o maior raio iônico. 
 
C18. Para responder às questões de 4 a 6, conside-
re as seguintes informações: 
a) genericamente, quanto menor o raio atômico, maior 
será a sua energia de ionização; 
b) X(g) + energia → X
+
(g) + e
– 
: esta é a representação 
da equação que envolvea 1ª energia de ionização; 
c) enxofre (Z = 16): 1ª E.I. = 1 010 kJ 
 cloro (Z = 17): 1ª E.I. = 1260 kJ 
 selênio (Z = 34): 1ª E.I. = 941 kJ 
 
4. Escreva as equações que representam a 1ª ionização 
dos elementos. 
5. Explique por que a 1ª energia de ionização do cloro 
é maior que a do enxofre. 
6. Explique por que a 1ª energia de ionização do enxo-
fre é maior que a do selênio. 
 
C19. No processo de ionização do magnésio 
(12Mg) 
Mg(g) → Mg
+
(g) → Mg
2+
(g) → Mg
3+
(g) 
foram obtidos, experimentalmente, os seguintes valo-
res: 
7732 kJ; 738 kJ; 1451 kJ. 
A partir desses dados, associe corretamente os va-
lores das energias de ionização. Justifique. 
 
C20. A equação química que poderá ser associada 
à afinidade eletrônica do flúor será: 
 
 
EXERCÍCIOS 
Q1. (Acafe-SC) Em relação à eletronegatividade, a al-
ternativa verdadeira é: 
a) Os metais, em geral, são os elementos mais eletronegati-
vos. 
b) Os elementos que apresentam os maiores valores de ele-
tronegatividade são os metais alcalinos. 
c) Os elementos mais eletronegativos estão na parte superior 
direita da tabela periódica. 
d) Os gases nobres são estáveis devido à sua alta eletronega-
tividade. 
e) Os elementos de transição são os elementos com os mais 
altos valores de eletronegatividade. 
 
Q2. (UFJF-MG) Na mesma família da tabela periódi-
ca dos elementos químicos, em geral: 
a) a eletronegatividade cresce de cima para baixo; 
b) a energia de ionização diminui de cima para baixo; 
c) o tamanho dos átomos diminui de cima para baixo; 
d) a afinidade eletrônica cresce de cima para baixo. 
 
 
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Q3. (UFV-MG) Em relação à família dos metais alca-
linos, indique a alternativa correta: 
a) Esses elementos apresentam propriedades químicas seme-
lhantes, principalmente por apresentarem um elétron de 
valência. 
b) Essa família é chamada de metais alcalinos pela facilida-
de em ceder prótons. 
c) O raio atômico do sódio é maior que o do potássio. 
d) O potencial de ionização do sódio é maior que o do lítio. 
e) A densidade do lítio é igual à do rubídio. 
 
Q4. (Unifor-CE) Dentre os elementos a seguir, o que 
deve apresentar menor temperatura de ebulição sob pressão 
ambiente é o: 
a) sódio. c) oxigênio. e) iodo. 
b) ferro. d) bromo. 
 
Q5. (UFSM-RS) Considerando as propriedades perió-
dicas, indique a alternativa correta: 
a) Para elementos de um mesmo período, a primeira energia 
de ionização é sempre maior que a segunda. 
b) Com o aumento do número de camadas, o raio atômico, 
em um mesmo grupo, diminui. 
c) Para íons de elementos representativos, o número do 
grupo coincide com o número de elétrons que o átomo 
possui no último nível. 
d) Os elementos com caráter metálico acentuado possuem 
grande afinidade eletrônica. 
e) Para elementos de um mesmo grupo, o volume atômico 
aumenta com o aumento do número atômico. 
 
Ligações Químicas 
 
Há diferentes maneiras pe-
las quais os átomos podem se 
combinar, como, por exemplo, 
mediante o ganho ou a perda de elétrons, ou pelo 
compartilhamento de elétrons dos níveis de valên-
cia. 
Há também formas de os compostos, formados 
por estes átomos, ligarem-se uns aos outros. 
A partir dessas conclusões entende-se por dois 
grupos de ligações químicas: as ligações interatômi-
cas; e as ligações intermoleculares. 
 
LIGAÇÕES INTERATÔMICAS 
 
 Teoria do Octeto: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
1. Ligação Iônica ou eletrovalente 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Características: 
a. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
b. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
c. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
2. Ligação Metálica 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Características: 
a. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
b. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
c. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
3. Ligação Covalente 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Características: 
a. _____________________________________
____________________________________________
 
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b. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
c. _____________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
3.1. Tipos de Ligação Covalente 
 Lig. Covalente Normal 
Concei-
to:_________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Lig. Simples, Dupla e Tripla 
{Pi (π) e Sigma (σ)} 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
_____________________ 
 
 Ligação Covalente Dativa 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
________________________________________________________________________________________ 
 
Substâncias 
Conceito: 
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________
_______________________ 
 
 Tipos: Podem ser definidos dois grupos: 
Substancia pura ou mistura (observando a quanti-
dade de Substâncias); Substância simples ou subs-
tância composta (observando por quantos elemen-
tos químicos cada substância é formada). 
 
 
 Substância pura: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Mistura: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Substancia Simples: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 Substância composta: 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
Alotropia 
Conceito: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
TIPOS: 
____________________________________________
____________________________________________
____________________________________________
 
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OBS.:_______________________________________
____________________________________________
____________________________________________ 
 
 
 
EXERCÍCIOS DE CLASSE 
 
C21. (UFMT) Sabendo-se que no composto H-
BrO3,o bromo está ligado aos 3 átomos de oxigênio e 
que o hidrogênio está ligado a um dos átomos do oxi-
gênio, pode-se afirmar que o Br realizará: 
a) ligações covalentes normais. 
b) ligações iônicas. 
c) ligações metálicas. 
d) ligações metálicas e iônicas. 
e) duas ligações covalentes coordenadas e uma 
normal. 
 
C22. (Vunesp-SP) Os recém-descobertos fulerenos 
são formas alotrópicas do elemento químico carbono. 
Outras formas alotrópicas do carbono são: 
a) isótopos de carbono-13. 
b) calcário e mármore. 
c) silício e germânico. 
d) monóxido e dióxido de carbono. 
e) diamante e grafita. 
 
C23. (UFCE) O fósforo branco é usado na fabrica-
ção de bombas de fumaça. A inalação prolongada de 
seus vapores provoca necrose dos ossos. Já o fósforo 
vermelho, usado na fabricação do fósforo de seguran-
ça, encontra-se na tarja da caixa e não no palito. 
Indique a opção correta: 
a) Estas duas formas de apresentação do fósforo são 
chamadas de alotrópicas. 
b) Estas duas formas de apresentação do fósforo são 
chamadas de isotérmicas. 
c) A maneira como o fósforo se apresenta exemplifica 
o fenômeno de solidificação. 
d) O fósforo se apresenta na natureza em duas formas 
isobáricas. 
e) A diferença entre as duas formas do fósforo ocorre 
somente no estado físico. 
 
 
 
 
LIGAÇÕES 
INTERMOLECULARES 
 
 Geometria Molecular 
1. Linear: 
________________________________________ 
2. Angular: 
________________________________________ 
3. Trigonal Plana: 
________________________________________ 
4. Piramidal; 
________________________________________ 
5. Tetraédrica: 
________________________________________ 
 
 
 
 
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POLARIDADE 
 
 
 Polaridade de ligações 
Conceito: 
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 Polaridade da molécula 
Conceito: 
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1. Pontes de hidrogênio 
Conceito: 
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2. Forças dipolo permanente-dipolo perma-
nente 
(Dipolo-dipolo) 
Conceito: 
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3. Forças dipolo permanente-dipolo induzido 
Conceito: 
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4. Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido 
(força de London) 
Conceito: 
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EXERCÍCIOS 
 
Q6. (FUC-MT) A ligação covalente de maior po-
laridade ocorre entre H e átomos de: 
a) F. c) Br. e) At. 
b) Cl. d) I. 
 
Q7. (MACK-SP) O aumento de diferença de ele-
tronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte 
ordem no caráter das ligações: 
a) covalente polar, covalente apolar, iônica. 
b) iônica, covalente polar, covalente apolar. 
c) covalente apolar, iônica, covalente polar. 
d) covalente apolar, covalente polar, iônica. 
e) iônica, covalente apolar, covalente polar. 
 
Q8. (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, 
indique a que contém a afirmação incorreta: 
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo com-
partilhamento de elétrons entre dois átomos. 
b) O composto covalente HCl é polar, devido à di-
ferença de eletronegatividade existente entre os 
átomos de hidrogênio e cloro. 
c) O composto formado entre um metal alcalino e 
um halogênio é covalente. 
d) A substância de fórmula Br2 é apolar. 
e) A substância de fórmula Cal2 é iônica. 
 
Q9. (FURRN) O gás carbônico (CO2) apresenta: 
a) quatro ligações covalentes comuns polares e 
molécula apolar. 
b) quatro ligações covalentes