Lista_de_exerccios_5_Qumica_-_estados_da_matria

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Lista V: Exercícios de química – estados da matéria 
 
 
1) a) Liste duas condições experimentais sob as quais os gases se desviam do comportamento 
ideal. b) Liste duas razões pelas quais os gases se desviam do comportamento ideal. 
 
2) Suponha que 0.176 mol de um gás ideal ocupa 8,64 litros a pressão de 0.432 atm. Qual é a 
temperatura do gás ideal em graus Celcius? 
 
3) Suponha que uma amostra de 5g de gás oxigênio (O2) a 35 °C é encerrada em um recipiente 
com capacidade de 6L. Considerando o comportamento do gás ideal para o oxigênio, calcule a 
pressão do oxigênio em atm e mmHg. 
 
 
4) Complete a tabela a seguir com os dados de um gás ideal: 
Pressão Volume N mols Temperatura 
2.00 atm 1.00 L 0.500 mol ? K 
0.300 atm 0.250 L ? mol 27 °C 
650 torr ? L 0.333 mol 350 K 
? 585 mL 0.250 mol 295 K 
 
5) Disponha as substâncias CCl4, CBr4 e CF4 em ordem crescente de ponto de ebulição e tetermine 
o tipo de interação intermolecular presente nestas substâncias. 
 
6) Ordene em ordem crescente de ponto de eblição as moléculas abaixo e justifique. 
 Propano(CH3CH2CH3 µ = 0.1 D), Aldeído(CH3CHO µ = 2.7 D) e Éter dimetílico (CH3OCH3 µ = 0.13 D) 
 
7) Explique a variação da solubilidade dos compostos abaixo em água. 
 
 
8) ) Escreva os compostos a seguir em ordem cresente de ponto de ebulição. Explique sua 
resposta em termos das forças intermoleculares. 
 
 
 
 
9) Analise e compare os pontos de ebulição normal e os pontos de fusão normal da H2O e 
do H2S. Com base nessa propriedades físicas, qual substância tem forças 
intermoleculares mais fortes? Que tipo de forças intermoleculares existem em cada 
molécula? 
 
10) Explique a diferença no ponto de ebulição das seguintes moléculas