Teste Consolidado

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27/04/2021 Estácio: Alunos
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Teste de
Conhecimento
 avalie sua aprendizagem
Suponha que seu médico tenha lhe receitado tomar 5 mL de um determinado xarope 4 vezes ao dia, durante 10 dias. Qual
o volume total, em litros, de medicamento você irá tomar no final deste período?
São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades:
PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
Lupa Calc.
 
 
SDE4590_202001297596_ESM 
 
Aluno: PATRICIA PAULA RAMOS Matr.: 202001297596
Disc.: PRINC.QUÍM.BIOLÓGICA 2021.1 - F (G) / EX
 
Prezado (a) Aluno(a),
 
Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua
avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha.
Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se
familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS.
 
INTRODUÇÃO À QUÍMICA
 
1.
0,005L
0,5L
0,2L
0,05L
2L
 
 
 
Explicação:
O volume total deve ser encontrado somando todos os volumes do intervalo de tempo considerado.
 
 
 
 
2.
intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora).
quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma
ao quadrado vezes metros por segundo).
área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos).
força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo).
aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados).
 
 
 
Explicação:
Letra B
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e
o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve
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javascript:voltar();
javascript:diminui();
javascript:aumenta();
javascript:calculadora_on();
27/04/2021 Estácio: Alunos
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Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e
Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou
experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura,
envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do
espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria
(lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a
matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das
partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais
partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 A ligação covalente é intramolecular: une os átomos que formam a molécula. O que impede, entretanto, que todas as
moléculas em um copo de água se difundam pelo meio, instantaneamente, deixando o copo vazio? O que mantém elas
unidas? Como elas formam um objeto sólido, compacto, quando resfriadas? As forças que existem entre as moléculas -
forças intermoleculares - não são tão fortes como as ligações iônicas ou covalentes, mas são muito importantes; sobretudo
quando se deseja explicar as propriedades macroscópicas da substância. E são estas forças as responsáveis pela existência
de 3 estados físicos, podemos identificar estas forças como:
ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional.
 
 
 
ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA
 
3.
I, II e III. 
I e III apenas. 
I e II apenas. 
I apenas. 
I e III apenas. 
 
 
 
Explicação:
A resposta correta é: I, II e III. 
 
 
 
LIGAÇÕES QUÍMICAS E A ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS
 
4.
forças de van der Walls e forças físicas
forças de van der Walls e forças de empuxo
forças de van der Walls e forças dipolo-dipolo
forças físicas e forças de empuxo
forças dipolo-dipolo e forças de empuxo
 
27/04/2021 Estácio: Alunos
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Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre as substâncias e é
através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo geral, todos os átomos buscam a
configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante da ligação.
II. Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos átomos participantes
da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu octeto completo, mas o outro ainda não.
III. Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico, originando um composto de
carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem entre íons de cargas de sinais opostos.
IV. Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os elétrons que participam
das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura tridimensional do elemento e é essa liberdade e
mobilidade eletrônica confere altas condutividades elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Considerando a equação química: Cl2O7 + 2 NaOH → 2 NaClO4 + H2O os reagentes e produtos pertencem,
respectivamente, às funções:
 
 
Explicação:
As interações exercidas entre moléculas obedecem também ao estado físico das substâncias. 
 
Podemos encontrar compostos em diferentes estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Mas você sabe por que eles se
apresentam assim? Tudo depende da interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma
determinada forma. Sabe-se também que uma substância pode mudar de estado físico, é aí que surge a dúvida: como as
forças intermoleculares influem neste processo? 
 
A desorganização das moléculas ocorre na passagem da substância de um estado físico para outro, por exemplo, sólido para o
líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização). Durante este processo as forças intermoleculares são rompidas em
razão do afastamento das moléculas. 
 
 
 
 
FUNDAMENTO DAS REAÇÕES QUÍMICAS
 
5.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
 
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas
é Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
 
 
 
PROPRIEDADES DA ÁGUA E SOLUÇÕES AQUOSAS
 
6.
base, ácido, óxido e óxido.
óxido, base, óxido e hidreto.
óxido, base, sal e óxido.
ácido, sal, óxido e hidreto.
sal, base, sal e hidreto.
 
 
 
Explicação:
Os reagentes e produtos deste reação pertencem, respectivamente, as seguintes funções inorganicas óxido, base, sal e óxido.
 
 
27/04/2021 Estácio: Alunos
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Sabendo que a massa atômica do magnésio é igual a 24 u, determine a massa, em gramas, de um átomo desse elemento.
(Dado: Número de Avogadro = 6,0 . 1023).
A eletroquímica é o ramo da química que trata da conversão da energia elétrica em energia química e vice-versa. Os
processos eletroquímicos envolvemreações de oxirredução (oxidação-redução) nas quais a energia liberada por uma reação
espontânea é convertida em eletricidade ou em que a eletricidade é usada para forçar a ocorrência de uma reação química
não espontânea. Sobre os conceitos de oxirredução assinale a alternativa incorreta.
Encontre os números de oxidação (nox) dos elementos destacados nos pares a seguir:
I. Enxofre (S) no par SO2 e SO4
2¿ 
II. Oxigênio (O) no par O2 e H2O2
Os números de oxidação dos elementos S e O nos pares acima são, respectivamente (SO2, SO4
2-, O2, H2O2):
 
 
7.
4,0 . 10-23 g.
24 . 10-23 g.
24 g.
4,0 . 1023 g.
4,0 g.
 
 
 
Explicação:
Alternativa ¿e¿.
1 mol de átomos de Mg ↔ 24 g/mol ↔ 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 1 átomo . 24 g/mol
 6,0 . 1023 átomos/mol
x = 4,0 . 10-23 g.
 
 
 
 
8.
A perda de elétrons por um elemento durante a oxidação está associada a um aumento do número de oxidação dele.
Nas reações de oxirredução, ocorre uma transferência de elétrons de uma substância para outra.
Na redução há a diminuição do número de oxidação de um elemento em virtude do ganho de elétrons.
O número de oxidação refere-se ao número de cargas que um átomo tem em uma molécula (ou em um composto
iônico) caso haja transferência total de elétrons.
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de elétrons, as
denominadas reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de prótons.
 
 
 
Explicação:
Enquanto as reações ácido-base podem ser caracterizadas como processos de transferência de prótons, as denominadas
reações de oxirredução (ou redox) são consideradas reações de transferência de elétrons.
 
 
 
 
9.
0, -2, +4, +6
-4, -6, 0, +2
-2, 0, +4, +6
+4, +6, -2, -2
+4, +6, +2, 0
 
 
 
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: Os nox dos elementos S e O nos pares são,
27/04/2021 Estácio: Alunos
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Numa pilha eletroquímica sempre ocorre:
respectivamente +4, +6, -2, -2.
 
 
 
 
10.
 Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica.
Reação de neutralização.
Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo.
Uma reação de oxirredução.
Redução no ânodo.
 
 
 
Explicação:
 
a) No ânodo ocorre uma oxidação.
b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos.
c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo.
d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entre ácidos e
bases).
e) Correta.
 
 
 
 
 
 
 
 Não Respondida Não Gravada Gravada
 
 
Exercício inciado em 27/04/2021 20:36:49.