Lista de exercícios de MODELOS ATÔMICOS + resolução comentada | ATIVIDADES E RESUMOS DE QUÍMICA GERAL | prof. Guilherme Química

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01 - (ENEM) Em 1808, Dalton publicou o seu famoso 
livro intitulado Um novo sistema de filosofia química (do 
original A New System of Chemical Philosophy), no qual 
continha os cinco postulados que serviam como alicerce da 
primeira teoria atômica da matéria fundamentada no método 
científico. Esses postulados são numerados a seguir: 
 
1. A matéria é constituída de átomos indivisíveis. 
2. Todos os átomos de um dado elemento químico 
são idênticos em massa e em todas as outras 
propriedades. 
3. Diferentes elementos químicos têm diferentes 
tipos de átomos; em particular, seus átomos têm 
diferentes massas. 
4. Os átomos são indestrutíveis e nas reações 
químicas mantêm suas identidades. 
5. Átomos de elementos combinam com átomos de 
outros elementos em proporções de números 
inteiros pequenos para formar compostos. 
 
Após o modelo de Dalton, outros modelos baseados em 
outros dados experimentais evidenciaram, entre outras coisas, 
a natureza elétrica da matéria, a composição e organização do 
átomo e a quantização da energia no modelo atômico. 
OXTOBY, D. W.; GILLIS, H. P.; BUTLER, L. J. 
Principles of Modern Chemistry. Boston: Cengage 
Learning, 2012 (adaptado). 
 
Com base no modelo atual que descreve o átomo, qual dos 
postulados de Dalton ainda é considerado correto? 
 
a)1 
b)2 
c)3 
d)4 
e)5 
 
02 - (UCBA) Uma semelhança entre os modelos atômicos 
de Dalton e de Thonson está no fato de ambos considerarem 
que o átomo: 
 
a)é maciço 
b)é constituído por prótons, nêtrons e elétrons. 
c)apresenta elétrons em camadas. 
d)é semelhante ao sistema solar. 
e)possui núcleo e eletrosfera. 
 
03 - (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas 
alfa, conhecida como “experiência de Rutherford”, um feixe 
de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima 
de ouro, e os experimetadores (Geiger e Marsden) 
observaram que um grande número dessas partículas 
atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um 
pequeno número sofria desvios muitos acentuados.Esse 
resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de 
Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga 
positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a 
massa do átomo.Assinale a alternativa quer apresenta o 
resultado que era previsto para o experimento de acordo 
com o modelo de Thomson. 
 
a)A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem 
sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito 
pequenos. 
b)a maioria das partículas sofreria grandes desvios ao 
atravessar a lâmina. 
c)A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro 
sem sofrer nenhum desvio. 
d)A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra 
a lâmina de ouro, sem conseguir atravessa-la. 
 
04 - (Unimontes MG) A figura abaixo mostra o 
experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de 
ouro e partículas . 
 
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos 
que tivessem a estrutura proposta pelo modelo de Thomson, 
pode-se afirmar que 
 
a)as partículas  atravessariam a lâmina de ouro, sendo 
observados poucos desvios. 
b)o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de 
forma homogênea. 
c)os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a 
passagem das partículas . 
d)os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro 
absorveriam as partículas. 
 
05 - (UNIFOR CE) A charge abaixo apresenta o 
pensamento filosófico usado na inspiração para a ideia de 
átomo.Observe-a atentamente, reflita e assinale a alternativa 
que corresponde ao conceito mais próximo de átomo que a 
charge ilustra. 
 
 
 
a)a charge ilustra a ideia de que os átomos são arredondados. 
b)a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por 
partículas divisíveis. 
c)a charge ilustra a ideia de que a matéria é formada por 
partículas indivisíveis. 
d)a charge ilustra a ideia de que átomos não existem. 
e)a charge ilustra que é fácil quebrar o átomo usando o 
mesmo princípio dos quadros apresentados. 
 
06 - (Unimontes MG) A busca da simplicidade dentro da 
complexidade da natureza levou John Dalton a propor o seu 
modelo de átomo, tendo como base as razões das massas dos 
elementos que se combinaram para formar compostos.A 
hipótese atômica que CONTRARIA o modelo proposto por 
Dalton é: 
 
a)uma transformação resulta em novos átomos. 
 
 
b)os átomos de um mesmo elemento são idênticos. 
c)átomos diferentes apresentam massas diferentes. 
d)um composto resulta da combinação de átomos. 
 
07 - (FFFCMPA RS) De acordo com a teoria atômica de 
Dalton (1766–1844) assinale a alternativa correta. 
 
a)O átomo possui partículas de carga negativa que estão em 
órbita de um núcleo de carga positiva. 
b)No núcleo atômico existem partículas de carga nula, 
denominadas nêutrons. 
c)Átomos de elementos diferentes possuíam diferentes 
massas e propriedades. 
d)O átomo era uma esfera sólida que possuía partículas de 
carga negativa em sua superfície, semelhante a um “pudim de 
passas”. 
e)Dois elétrons de mesmo spin não podem ser encontrados 
dentro de um mesmo orbital. 
 
08 - (IME RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e 
Ernest Rutherford resultaram em importantes contribuições 
na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo 
de fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas 
abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de 
suas contribuições é: 
 
a)Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas formam 
um modelo semelhante ao sistema solar. 
b)Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c)Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica 
da matéria. 
d)Thomson - A partir de experimentos com raios catódicos, 
comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e)Rutherford - Reconheceu a existência das partículas 
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
09 -(UFG GO) Em um determinado momento histórico, o 
modelo atômico vigente e que explicava parte da 
constituição da matéria considerava que o átomo era 
composto de um núcleo com carga positiva. Ao redor deste, 
haviam partículas negativas uniformemente distribuídas. A 
experiência investigativa que levou à proposição desse 
modelo foi aquela na qual 
 
a)realizou-se uma série de descargas elétricas em tubos de 
gases rarefeitos. 
b)determinou-se as leis ponderais das combinações químicas. 
c)analisou-se espectros atômicos com emissão de luz com 
cores características para cada elemento. 
d)caracterizou-se estudos sobre radioatividade e dispersão e 
reflexão de partículas alfa. 
e)providenciou-se a resolução de uma equação para 
determinação dos níveis de energia da camada eletrônica. 
 
10 - (UECE) Há cerca de dois mil e quinhentos anos, o 
filósofo grego Demócrito disse que se dividirmos a matéria 
em pedacinhos, cada vez menores, chegaremos a grãozinhos 
indivisíveis, que são os átomos (a = não e tomo = parte). Em 
1897, o físico inglês Joseph Thompson (1856-1940) 
descobriu que os átomos eram divisíveis: lá dentro havia o 
elétron, partícula com carga elétrica negativa. Em 1911, o 
neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que os 
átomos tinham uma região central compacta chamada núcleo 
e que lá dentro encontravam-se os prótons, partículas com 
carga positiva. Atente à figura a seguir, que representa o 
núcleo e a eletrosfera do átomo. 
 
 
Com relação à figura acima, é correto afirmar que 
 
a)o núcleo é muito pequeno, por isso, tem pouca massa se 
comparado à massa do átomo. 
b)mais de 90% de toda a massa do átomo está na eletrosfera. 
c)considerando as reais grandezas do núcleo e da eletrosfera 
do átomo, se comparadas às suas representações na figura, o 
tamanho da eletrosfera está desproporcional ao tamanho do 
núcleo. 
d)a massa do núcleo é bem maior do que a massa da 
eletrosfera, cuja relação fica em torno de 100 vezes. 
 
GABARITO: 
 
01) Gab: E 
02) Gab: A 
03) Gab: A 
04) Gab: A 
05) Gab: C 
06) Gab: A 
07) Gab: C08) Gab: D 
09) Gab: D 
10) Gab: C