titulação de Neutralização

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
INSTITUTO DE QUÍMICA/DEPARTAMENTO DE QUÍMICA INORGÂNICA
QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITTATIVA II – QUI 01-110
GRUPO TURMA: B
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
PRÁTICA 1: TITULAÇÃO POTENCIOMÉTRICA DE NEUTRALIZAÇÃO
1- Objetivo
Determinar a concentração de ácido acético em uma amostra de vinagre de vinho tinto
2- Com base nos dados Tabela 1, obtidos em aula experimental (vide roteiro da aula), complete as colunas ΔE/ΔV e Δ2E/ΔV2.
Tabela 1- Dados da titulação potenciométrica do ácido acético de uma amostra de vinagre de vinho tinto.
	TB 2021-01
	V(mL)
	E(mV)
	∆E/∆V
	∆E2/∆V2
	0
	241
	-10,3
	 
	10
	138
	 -4,8
	5,5 
	15
	114
	-8,3 
	-3,5
	18
	89
	 -14
	-5,7 
	19
	75
	-40 
	-26 
	20
	35
	 -50
	 -10
	20,1
	30
	-150 
	-100 
	20,2
	15
	 -180
	-30 
	20,3
	-3
	 -550
	 -370
	20,4
	-58
	-290 
	 260
	20,5
	-87
	 -130
	 160
	20,6
	-100
	 -40
	90 
	20,7
	-104
	 
	 
 COMPLETE OS DADOS DA TABELA 1
2.a) Construa a curva de titulação, E(mV) versus V(mL), para o experimento da Tabela 1 
2.b) Construa o gráfico da primeira derivada, (E/V) versus volume do titulante para o experimento da Tabela 1.
2.c) Construa o gráfico da segunda derivada, 2E/V versus volume do titulante V (mL) para o experimento da Tabela 1.
	
2.d) Construa o gráfico de semelhança de triângulos, (2E/V versus volume do titulante V (mL)), e calcule o volume no ponto de equivalência para o experimento da Tabela 1, mostrando os cálculos.
260+370= 630	 volume no PEQ:
630 ----- 370	 20,3 + 0,05 = 20,35ml
0,1 ------ X X= 0,05ml
2.e) Corrija o volume do ponto de equivalência determinado, segundo os dados de correção da bureta A, fornecidos abaixo, mostrados os cálculos:
	Bureta C
	Intervalo (mL)
	Volume(mL)
	0-10
	9,95
	0-15
	15,02
	0-20
	19,23
	0-25
	24,93
	0 – 25ml: 24,93ml 
	0 – 20ml: 19,23ml
	0 – 5ml: 5,70ml
	0 – 0,35ml: x ml 
	X= 0,39 ml 
	20,00ml viram 19,23ml, logo 19,23+0,39 = 19,62ml
		
2.f) Determine a concentração do ácido sabendo que a concentração da base é de 0,1030 mol.L-1.
	Cbase x Vcorrigido = Cácido x Vsolução
	0,1030 x 0,01962 = Cácido x 0,0207
	Cácido = 0,09762mol.L-¹
3.0 Responda as questões abaixo.
	3.a) Por que no PONTO FINAL o potencial da célula varia bruscamente? 
	Antes do início da titulação, a solução contém apenas ácido, então começamos a adicionar base, que vai se misturando e reagindo com o ácido aos poucos. O ponto de equivalência é atingido quando se obtém a mesma quantidade de ácido e base. A base vai continuar sendo adicionada e haverá um excesso da mesma, ocorrendo uma variação brusca que determinará o ponto final da reação.
	3.b) Com os valores fornecidos nas Tabelas 2 e 3, calcule a concentração do ácido, sabendo que 30 mL do mesmo foram titulados com NAOH de concentração 0,1021 mol.L-1 .
	 Tabela 2 - Valores de volume e 2° derivada correspondentes ao ponto final da titulação
	
	 V(mL)
	E(mV)
	∆E/∆V
	∆2E/∆V2
	
	
	
	34,3
	
	
	-1520
	
	
	
	 
	
	
	 
	
	
	
	34,4
	 
	 
	1580
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 
Tabela3 – Valores de correção do volume da bureta n° 1
	Volumes (mL)
	Volumes (mL)
	(0-10) = 10,08
	(0-30) = 29,99
	(0-20) = 20,08
	(0-40) = 39,99
	
	
Volume no ponto de eq:	 
1580+1520=3100 		
3100 --- 1520	
0,1--- x 
X= 0,04 34,3+0,04 = 34,34
Correção de volume:	10 -- 10
0-40 = 39,99	0,34 -- x
0-30 = 29,99	x = 0,34 logo, se 30 vira 29,99:
0-10 = 10ml	29,99 + 0,34 = 30,33ml
Cbase x Vcorrigido = Cacido x Vsolução
0,1021 x 0,03033 = Cacido x 0,03440
Cacido= 0,09002 mol.L-¹
	3.c) Por que o peagâmetro nesse caso não precisou ser calibrado?
 Porque nesse caso, o nosso foco de interesse é justamente a variação do PH/potencial da célula
Valores Y	
20.3	20.350000000000001	20.399999999999999	-370	260	V (mL)
2E/V 
gráfico (a)
Valores Y	0	10	15	18	19	20	20.100000000000001	20.2	20.3	20.399999999999999	20.5	20.6	20.7	241	138	114	89	75	35	30	15	-3	-58	-87	-100	-104	V (ml)
E (mV)
gráfico (b)
Valores Y	0	10	15	18	19	20	20.100000000000001	20.2	20.3	20.399999999999999	20.5	20.6	20.7	-10.3	-4.8	-8.3000000000000007	-14	-40	-50	-150	-180	-550	-290	-130	-40	volume do titulante 
E/V
gráfico (c)
Valores Y	0	10	15	18	19	20	20.100000000000001	20.2	20.3	20.399999999999999	20.5	20.6	20.7	5.5	-3.5	-5.7	-26	-10	-100	-30	-370	260	160	90	volume do titulante
2E/V