Pré-relatório - Hidrólise de sais

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Universidade Estadual da Paraíba
Centro de Ciências e Tecnologia
Departamento de Química
Componente Curricular: Química Analítica Experimental
Docente: Maria Roberta de Oliveira Pinto
Curso: Farmácia						Turno: Integral
Discente: Rayane Cibele da Silva Nascimento Mat. 172130387
Pré-Relatório do experimento 02 – Hidrólise de sais
Campina Grande - PB
Agosto de 2019
Considere as soluções abaixo para resolução das questões: 
a. 100 mL de Carbonato de sódio 0,5 mol/L; 
b. 100 mL de Acetato de sódio 50g/L; 
c. 100 mL de Cloreto de amônio 0,2 mol/L; 
d. 100 mL de Oxalato de amônio 0,2 mol/L; 
e. 100 mL de Ácido acético 0,2 mol/L 
f. 100 mL de Hidróxido de amônio 0,2 mol/L. 
 
1. Calcule a quantidade de soluto necessária para preparar cada uma das soluções anteriores. 
 
a. C= 0,5mol . 0,1L 0,05mol de soluto
b. C
c. C= 0,2 . 0,1L 0,02 mol de soluto
d. C=0,2 . 0,1L 0,02 mol de soluto
e. C= 0,2 . 0,1L 0,02 
f. C= 0,2 . 0,1L 0,02
2. Calcule o pH teórico de cada uma das soluções anteriores. 
3. Como se pode prever o pH de uma solução de sal? 
Se houver um anion ou cátion que não reagem com agua espera-se um ph = 7
Caso haja um anion que reaja com agua produzinho oh- e um cátion que não reage a solução apresentará um ph maior que 7. Se um cátion que reage com agua produzinho H3O+ e um anion que não reage com agua a solução apresentará um ph menor que 7. No entanto se um cátion e um ânion que reagem com água, haverá produção de H3O+ e OH- e neste caso, dependendo das quantidades relativas destas espécies, a solução do sal poderá ser ácida, básica ou neutra.