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Teste de Conhecimento avalie sua aprendizagem Calcule a concentração de íons hidróxido presentes em uma solução de NH3 0,0750 mol/L. Dados: Kb é igual a 1,75 x 10 -5. Quando dissolvidos em água, a maioria dos sais sofre hidrólise produzindo H+ ou OH-. Qual solução abaixo tem pH básico após o sal sofrer hidrólise? Considere os seguintes sais: I - cloreto de sódio II - cloreto de amônio FUNDAMENTOS DA QUÍMICA ANALÍTICA FARMACÊUTICA Lupa Calc. SDE4522_A6_201908393416_V1 Aluno: JAMILA VIANA SILVA SIQUEIRA Matr.: 201908393416 Disc.: FUND. QUI. ANAL. FAR 2021.1 - F (G) / EX Prezado (a) Aluno(a), Você fará agora seu TESTE DE CONHECIMENTO! Lembre-se que este exercício é opcional, mas não valerá ponto para sua avaliação. O mesmo será composto de questões de múltipla escolha. Após responde cada questão, você terá acesso ao gabarito comentado e/ou à explicação da mesma. Aproveite para se familiarizar com este modelo de questões que será usado na sua AV e AVS. 1. [OH] = 1,35 x 10 -6 mol/L. [OH] = 1,15 x 10 -3 mol/L. [OH] = 1,74 x 10 -12 mol/L. [OH] = 1,84 x 10 -1 mol/L. [OH] = 3,39 x 10 -2 mol/L. 2. C6H5NH3Cl 1,0mol/L (Kb=3,8X10-10) NaCN 0,1mol/L (Ka=4,9X10-10) C5H5NHCl 0,1mol/L (Kb=1,7X10 -9) NH4Cl 0,2mol/L ? (Kb=1,8X10-5) NaCl 0,2 mol/L 3. javascript:voltar(); javascript:voltar(); javascript:diminui(); javascript:aumenta(); javascript:calculadora_on(); III - sulfato de cálcio IV - acetato de sódio V - fluoreto de potássio VI - sulfeto de sódio As soluções aquosas desses sais que apresentam pH acima de 7 são: Determine o pH de uma solução contendo 0,0200 mol de ácido benzoico em 1,00 L de água. Dados ka = 6,28 x 10 -5. Uma solução 0,063 mol/L de hidroxibenzeno tem pH = 5,60. Determine o pKa para esse ácido. Considere duas soluções: Ácido clorídrico (HCl), um ácido forte, (solução I), e ácido acético (CH COOH), um ácido fraco, k =1,8 x 10 , (solução II). Ambas as soluções com concentração 0,02 mol. L-1. Assinale a alternativa correta. II e III; II e VI; II, IV e V; I, III e IV; IV e VI. 4. 10,00 2,96 4,65 6,39 5,40 5. pKa = 5,60 pKa = 11,2 pKa = 4,65 pKa = 8,00 pKa = 10,0 6. Em água, ocorre a completa dissociação do CH COOH em H O e CH COO Os valores de pH das duas soluções serão iguais Nestas condições, a solução I possui pH = 2 e a solução II possui pH > 2 Por ser um ácido forte, o HCl apresenta baixo coeficiente de dissociação A concentração de íons H O será menor na solução I do que na solução II 3 a -5 3 3 + 3 - 3 + Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HClO, que se forma como produto da interação do cloro com a água Cl2(g) + H2O⇌ HClO(aq) + H +(aq) + Cl-(aq) HClO(aq) ⇌ H+ (aq)+ClO-(aq) Sobre este processo, afirma-se: I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HClO do que ClO-. II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de ClO- do que HClO. III. aumentando-se [H+], o pH também aumenta e a concentração de HClO tende a diminuir. 7. c) somente I é correta. a) apenas I e II são corretas. e) apenas I e III são corretas. b) I, II e III são corretas. d) somente II é correta. Não Respondida Não Gravada Gravada Exercício inciado em 23/04/2021 16:40:45. javascript:abre_colabore('35921','223146559','4505634312');
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