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AVALIAÇÃO DE Química
ENSINO médio – 2° série – 1° BIMESTRE
	VALOR PROVA: 100
NOTA FINAL:
	ALUNO:
	N°: 
	DATA:
	PROFESSOR:
	TURMA:
	CONTEÚDOS:
Dispersões.
Unidades de concentração.
Diluição e mistura de soluções.
Propriedades coligativas.
Compostos orgânicos.
Cadeias carbônicas.
Hidrocarbonetos.
Funções Oxigenadas I.
	ORIENTAÇÕES:
LETRA LEGÍVEL
USO de caneta azul ou preta
RASURAS NAs RESPOSTAs de questões objetivas: A QUESTÃO será anulada.
FRENTE A
(Valor 07)
O gráfico a seguir contém as curvas de solubilidade, em água, de vários sais em função da temperatura.
Curva de solubilidade em função da temperatura.
Com base na análise dessas curvas, é possível afirmar que:
o sulfato de cério é o sal mais solúvel de todos, em qualquer temperatura.
a 0 °C, todos os sais possuem solubilidade abaixo de 50 g/100 g de água.
a solubilidade do cloreto de sódio tem uma significativa variação com o aumento da temperatura.
a 50 °C, o nitrato de potássio é mais solúvel do que o cloreto de potássio.
a solubilidade de todos os sais é diretamente proporcional ao aumento de temperatura.
C5:H17
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
Alternativa D.
Pela análise do gráfico a 50 °C, a curva do KNO3 encontra-se acima da curva do KCl, indicando que o nitrato de potássio é mais solúvel do que o cloreto de potássio nessa temperatura.
(Valor 07)
O estudo da solubilidade de um determinado sal, em diferentes temperaturas, permitiu a construção da seguinte tabela:
	Massa de sal dissolvida em 100 g de H2O
	Temperatura (°C)
	25 g
	25
	45 g
	50
	80 g
	100
Em um procedimento laboratorial, foi preparada uma solução saturada desse sal, em 200 ml de água a 100 °C. Em seguida, a solução foi resfriada até 25 °C. Calcule a porcentagem de sal que se precipitou.
C5:H17
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
68,75 %
Uma solução saturada é aquela em que a quantidade de soluto dissolvida é a máxima possível. Assim, a 100 °C o máximo de sal que podemos dissolver, em 200 ml, é de 2 · 80 g = 160 g. Ao resfriar a solução, tem-se que, em 25 ml, o máximo de sal que estará dissolvido em 200 mL de água é 2 · 25g = 50 g. Portanto, comparando a primeira situação (100 °C) com a segunda (25 °C), tem-se que a formação de 160 g- 50 g = 110 g de precipitado. Portanto, a porcentagem que precipitou é dada por: (110/160) · 100 = 68,75 %. 
(Valor 07) (ENEM) 
A varfarina é um fármaco que diminui a agregação plaquetária, e por isso é utilizada como anticoagulante, desde que esteja presente no plasma, com uma concentração superior a 1,0 mg/L. Entretanto, concentrações plasmáticas superiores a 4,0 mg/L podem desencadear hemorragias. As moléculas desse fármaco ficam retidas no espaço intravascular e dissolvidas exclusivamente no plasma, que representa aproximadamente 60 % do sangue em volume. Em um medicamento, a varfarina é administrada por via intravenosa na forma de solução aquosa, com concentração de 3,0 mg/mL. Um indivíduo adulto, com volume sanguíneo total de 5,0 L, será submetido a um tratamento com solução injetável desse medicamento.
Qual é o máximo volume da solução do medicamento que pode ser administrado a esse indivíduo, pela via intravenosa, de maneira que não ocorram hemorragias causadas pelo anticoagulante?
1. 1,0 mL.
1,7 mL.
2,7 mL.
4,0 mL.
6,7 mL.
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
Alternativa D.
Dos 5 L de sangue apenas 60 % são plasma. Assim: 0.6 · 5 = 3 L de plasma. Sabendo que a concentração máxima não pode ser superior a 4 mg/L, então, para o indivíduo da questão (3 de plasma) não poderá ter mais que 4·3 = 12 mg de varfarina. Considerando que a varfarina é administrada em dose de 3,0 mg/mL, então, a dose máxima recomendada é de 12/3 = 4mL de medicamento.
(Valor 07)
O rótulo fictício a seguir representa as informações contidas em um determinado frasco de solução concentrada de ácido clorídrico. 
TÍTULO: 37 %
DENSIDADE: 1,2 g/mL
MASSA MOLAR: 36,46 g/mol
ÁCIDO CLORÍDRICO
Sabendo que se tratava de um frasco fechado de 1 L, quantos mols de ácido, aproximadamente, estavam contidos na solução?
1. 12,0.
44,4.
444,0.
120..
1,2.
C5:H17
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
Alternativa A.
A concentração em g/L pode ser calculada pela relação C = 10 · título · densidade. Então, tem-se C= 10 ·37 · 1,2 = 444 g/L.
Para determinar a concentração molar a partir da concentração em massa, tem-se a relação de que C = MM · m , portanto, m =444/36,46 = 12,17 mol/L.
Logo, em um litro de frasco há, aproximadamente 12 mols de ácido.
 (Valor 07) (UNESP)
Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão de hidróxido de sódio tendo fenolftaleína como indicador. Sabendo-se que são utilizados 25 mL de vinagre em cada análise – vinagre é uma solução contendo 4,8 % (m/v) de ácido etanoico –, que a concentração do titulante é igual 1,0 mol · L–1, que são realizadas três análises por lote e que são analisados quatro lotes por dia, calcule a quantidade média, em gramas, de hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista em um mês de trabalho. Apresente seus cálculos
Dados: Ácido etanoico é um ácido monoprótico de fórmula C2H4O2
Massas molares (g/mol): H = 1, C = 12, O = 16 e Na=23
C5:H17
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
211,2 g de NaOH
Em uma amostra de 25 mL de vinagre tem-se 4,8% de massa de ácido acético, ou seja, (25· 4,8)/100 = 1,2 g de ácido acético. 
Sendo o ácido acético monoprótico (libera apenas 1 H+) e o hidróxido de sódio uma base com apenas uma hidroxila, a reação de neutralização entre eles será na proporção 1:1. Logo, para cada um mol de ácido utilizamos um mol de base. Tendo as massas molares do ácido acético como 60 g/mol e do NaOH como 40 g/mol. 
Sendo que uma análise utiliza de 0,8 g de NaOH, então em um mês serão utilizadas 264 · 0,8 = 211,2 g de NaOH.
(Valor 08)
Durante um evento, um organizador deparou-se com o seguinte problema: as bebidas não estavam gelando rápido o suficiente. Em busca de uma solução eficaz, ele ligou para uma colega química que lhe propôs cobrir as bebidas com gelo, cloreto de sódio e álcool. A partir do apresentado, explique como a proposta pode ser eficaz para resolver o problema do organizador.
C7:H26
H26 – Avaliar implicações sociais, ambientais e/ou econômicas na produção ou no consumo de recursos energéticos ou minerais, identificando transformações químicas ou de energia envolvidas nesses processos
A proposta mostrou-se eficaz pois, ao colocar sal no gelo ocorre um abaixamento do ponto de congelamento da água (propriedade coligativa). Quando isso ocorre, o gelo derrete mais facilmente, e para isso, retira o calor dos arredores para realizar a fusão, assim, a bebida é resfriada. Ainda, o álcool adicionado é um composto volátil, que evapora com facilidade. Dessa forma, para esse processo de evaporação ocorrer, ele também retira mais calor das vizinhanças, logo tem-se dois processos endotérmicos ocorrendo e retirando o calor das bebidas, fazendo com que elas gelem mais rapidamente. 
(Valor 07)(FCMSC-SP) 
O gráfico a seguir representa a pressão máxima de vapor em função da temperatura para um solvente puro e para uma solução desse solvente contendo um soluto molecular não volátil.
A seu respeito podemos afirmar que:
1. a curva A representa a solução.
a curva A representa o solvente.
a curva B representa o solvente.
a solução apresenta pressão máxima de vapor maior que o solvente.
ambas as curvas, numa mesma temperatura, apresentam mesma pressão máxima de vapor.
C5:H17
H17 – Relacionar informações apresentadas em diferentes formas de linguagem e representação usadas nas ciências físicas, químicas ou biológicas, como texto discursivo, gráficos, tabelas, relações matemáticas ou linguagem simbólica.
Alternativa B.
Como visto pelas propriedades coligativas, a presença de solutos leva a um abaixamento da pressão de vapor. Portanto, uma solução apresenta pressão de vapor menor que do solvente puro.
FRENTE B
(Valor 08)
O óleo de citronela é um extrato vegetal muito utilizado como repelente de mosquitos, principalmente em períodos de maior incidência do mosquito da dengue. Dentre os diversos compostos desse extrato, destaca-se o citronelal, cuja fórmula estrutural encontra-se a seguir:
A partir da fórmula apresentada, dê a fórmula molecular e classifique a cadeia do citronelal (aberta ou fechada, normal ou ramificada, homogênea ou heterogênea, saturada ou insaturada).
C7: H24
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
A fórmula molecular é C10H18O. Cada vértice representa um carbono e é necessário completar cada carbono com H até atingir a tetravalência (4 ligações). A cadeia pode ser classificada como: ramificada (presença de carbonos terciários), insaturada (presença de dupla ligação), aberta e homogênea (não há heteroátomo).
(Valor 07)
Um desodorante aerossol apresenta em seu rótulo a informação de que, dentre seus constituintes, encontram-se os gases butano, isobutano e propano. Tais gases são utilizados como substituintes do CFC (clorofluorcarboneto ou clorofluorcarbono), uma vez que este é prejudicial à camada de ozônio. Apesar de os substitutos do CFC serem três gases diferentes, eles têm como característica em comum o fato de
1. possuir o mesmo número de carbonos.
1. ser constituídos apenas por carbonos saturados.
1. ser compostos oxigenados.
1. possuir cadeias cíclicas.
1. possuir carbono assimétrico.
C7:H27
H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.
Alternativa B. 
Como os próprios nomes sugerem, butano, isobutano e propan são todos alcanos, ou seja, hidrocarbonetos formados apenas por carbono saturados (simples ligações).
(Valor 07)
A seguir encontra-se a fórmula estrutural de um hidrocarboneto.
Dê o nome oficial desse hidrocarboneto.
C7: H24
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
3-etil-4,5,5-trimetil-hept-2-eno
Para nomear o composto, deve-se considerar que: a cadeia principal contém a insaturação e o maior número de carbonos; a numeração da cadeia principal começa pela extremidade mais próxima da insaturação; os prefixos dos radicais de um carbono metil e dos radicais de dois carbonos etil; o nome deve indicar posição dos radicais (que estão em ordem alfabética); o número de carbonos da cadeia principal, localização da insaturação (menor número) e o indicativo da função, no caso, por ser hidrocarboneto temos terminação “o”
 (Valor 07)
“O sistema digestivo de ruminantes como gado e ovelha contém bactérias que desfazem a estrutura da celulose. No processo, forma-se um dos gases responsáveis pelo efeito estufa, que é liberado por arrotos e flatulências. Os ruminantes da Terra liberam impressionantes 73 milhões de toneladas métricas desse gás a cada ano.”
(ADAPTADO DE MIDDLECAMP, C. H. ET AL. QUÍMICA PARA UM FUTURO SUSTENTÁVEL. 8º ED. PORTO ALEGRE: AMGH, 2016, P. 132).
Determine a nomenclatura e a fórmula química do gás ao qual o texto faz referência.
C7:H27
H27 – Avaliar propostas de intervenção no meio ambiente aplicando conhecimentos químicos, observando riscos ou benefícios.
O gás produzido na digestão de ruminantes e que contribui para o efeito estufa é o metano, cuja fórmula é o CH4.
(Valor 07) (ENEM)
A forma das moléculas, como representadas no papel, nem sempre é planar. Em um determinado fármaco, a molécula contendo um grupo não planar é biologicamente ativa, enquanto moléculas contendo substituintes planares são inativas. O grupo responsável pela bioatividade desse fármaco é
C7: H24
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
Alternativa A.
O grupo bioativo precisa ser não planar, a não planaridade ocorre quando temos carbonos tetraédricos, que seriam carbonos de hibridização sp3, ou seja, carbonos que fazem 4 ligações simples.
(Valor 07) (ENEM)
Os pesticidas modernos são divididos em várias classes, entre as quais se destacam os organofosforados, materiais que apresentam efeito tóxico agudo para os seres humanos. Esses pesticidas contêm um átomo central de fósforo ao qual estão ligados outros átomos ou grupo de átomos como oxigênio, enxofre, grupos metoxi ou etoxi ou um radical orgânico de cadeia longa. Os organofosforados são divididos em três subclasses: Tipo A, na qual o enxofre não se incorpora na molécula; Tipo B, na qual o oxigênio, que faz dupla ligação com fósforo, é substituído pelo enxofre; e Tipo C, no qual dois oxigênios são substituídos por enxofre.
BAIRD, C. Química Ambiental. Bookmam. 2005.
Um exemplo de pesticida organofosforado Tipo B, que apresenta grupo etoxi em sua fórmula estrutural, está representado em:
	1. 
	
	
	
	
C7: H24
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
Alternativa E. 
Como o texto indica, o pesticida do Tipo B possui um enxofre fazendo dupla ligação com o P. Ainda, é preciso ter o grupamento etoxi, que como o nome sugere, contêm dois carbonos (et) e um oxigênio. 
(Valor 07) (UNESP)
A fumaça da queima da madeira contém formaldeído (metanal). O efeito destruidor do formaldeído em bactérias é uma razão pela qual defumar alimentos pode ajudar a conservá-los. O formaldeído pode ser preparado industrialmente por uma reação entre o álcool correspondente e o oxigênio molecular, a 600 °C e na presença de catalisador. Na reação, obtém-se água como subproduto. Escreva a equação balanceada da reação e identifique todos os reagentes e produtos pelos seus nomes.
C7: H24
H24 – Utilizar códigos e nomenclatura da química para caracterizar materiais, substâncias ou transformações químicas.
Como o prefixo met indica, trata-se de um composto de 1 carbono, assim temos o metanal sendo um aldeído (-CHO) de um carbono e seu álcool correspondente é o metanol, também contendo apenas um carbono e grupamento hidroxila (-OH)
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