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Curso de Licenciatura em Química 
1ª Avaliação à Distância – AD1 
Disciplina: Química Inorgânica I - Professor: Fernando José Luna de Oliveira 
Nome:_________________________________________________________________Polo:________________ 
 
1/λ = 109.678 cm-1 (1/n12-1/n22); c = 3,0 x 108 m/s; Ec = ½ m.v2; h = 6,63 x 10-34 J.s 
 
1.Em termos de coordenadas esféricas, matematicamente os orbitais são descritos pela seguinte expressão: 
Ψ(r,Θ,ɸ) = R(r) Y(Θ,ɸ) 
 
Complete o quadro seguinte: 
símbolo denominação significado 
Ψ psi 
r erre pequeno 
Θ teta 
ɸ fi Coordenada esférica 
R erre grande 
Y ípsilon 
 
2. Em um plano de coordenadas cartesianas (x,y) desenhe o gráfico das funções de distribuição radial para os 
orbitais 2p, 3p e 3d e explique por que o orbital 3p tem menor energia do que o orbital 3d de acordo com as 
curvas desenhadas. 
 
3. Identifique entre os seguintes conjuntos de números quânticos (n, l, ml, ms) descritos abaixo aqueles que não 
podem existir em um átomo e explique o porquê. 
a. (4, 2, -1, +1/2) 
b. (5, 0, -1, +1/2) 
c. (4, 4, -1, +1/2) 
 
4. Escreva a configuração do elétron para os íons a seguir. Determine o número de elétrons desemparelhados 
no estado fundamental. 
22Ti3+ 25Mn2+ 29Cu2+ 78Pt2+ 64Gd3+ 65Tb4+ 
 
5. Quando um feixe de luz com comprimento de onda igual a 58,4 nm de uma lâmpada de hélio é direcionado 
sobre uma amostra de criptônio, elétrons são ejetados com uma velocidade de 1,59 × 106 m.s-1. A mesma 
radiação faz os elétrons do Rb serem ejetados com velocidade de 2,45 × 106 m.s−1. Calcule as energias de 
ionização (em eletronvolts, eV) desses dois elementos. 
 
6. Em geral, as energias de ionização aumentam da esquerda para a direita ao longo de um período. Explique por 
que a segunda energia de ionização do Cr é mais alta, e não mais baixa, do que a do Mn. 
 
7. Usando as regras de Slater, calcule Z* para os seguintes elétrons: 
a. o elétron de valência (mais facilmente ionizável) no Ca 
b. o elétron de valência no Mn 
c. um elétron 3d no Mn 
d. o elétron de valência no Br 
 
8. Usando o modelo de átomo de Bohr, calcule o potencial de ionização do átomo de hidrogênio. 
 
9. À medida em que se avança da esquerda para a direita na tabela periódica, o tamanho dos átomos dos metais 
de transição diminui levemente. Quais fatores devem ser considerados para explicar essa diminuição? Explique 
por que o tamanho diminui, e por que a diminuição é tão gradual? 
 
10. Na internet, existem diversos sites que mostram os orbitais atômicos. Entre no www.falstad.com/qmatom e 
responda aos seguintes itens. 
a. Quantos orbitais d existem? Dê o nome de cada um deles. 
b. Quantos orbitais há em um conjunto de orbitais 4f? 
c. Explique o que acontece com o número de nódulos radiais à medida que aumenta o número quântico principal. 
d. Desenhe abaixo o perfil do orbital 3dz2