Aula 5 S1B3 - Tabela periódica parte 2

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QUÍMICA
PROF. LINEKER LOPES
TA B E L A 
P E R I Ó D I C A
A U L A 5 – B 3
TABELA PERIÓDICA ATUAL
TABELA PERIÓDICA
Elementos 
transição externa: 
São aqueles que 
apresentam o elétron 
mais energético em 
subnível d.
TABELA PERIÓDICA
Elementos 
transição interna: 
São aqueles que 
apresentam o elétron 
mais energético em 
subnível f.
CLASSIFICAÇÃO 
DOS ELEMENTOS
• Metais: 
Tendência para formar cátions 
ao constituir substâncias simples 
ou compostas. 
Características físicas: são 
bons condutores de calor e 
eletricidade, maleáveis, dúcteis, 
com brilho característico, 
sólidos a 25 °C e 1 atm, com 
exceção do mercúrio que é 
líquido.
CLASSIFICAÇÃO 
DOS ELEMENTOS
• Ametais: 
Possuem tendência para formar 
ânions ao constituir substâncias 
compostas
Características físicas: 
apresentam-se de maneira 
inversa aos metais, salvo algumas 
exceções. Não são bons 
condutores de calor e 
eletricidade - geralmente são 
isolantes térmicos e elétricos –
não apresentam brilho metálico 
característico. 
Exceções: grafite é condutor de eletricidade e iodo (I2) 
apresenta brilho metálico.
CLASSIFICAÇÃO 
DOS ELEMENTOS
• Metaloides ou 
semimetais: 
possuem características 
intermediárias entre os metais e 
os não metais, como, por 
exemplo, são parcialmente 
condutores de eletricidade.
CLASSIFICAÇÃO 
DOS ELEMENTOS
• Gases nobres: 
Principal característica é a 
inércia química. São encontrados 
na natureza na forma de átomos 
isolados. 
• Hidrogênio: 
Não se enquadra em nenhuma 
das classificações acima. É um 
elemento atípico.
QUÍMICA E FÍSICA
No século XVII, o físico Isaac Newton (1643-1727)
percebeu que a luz branca, ao incidir em um
prisma, decompunha-se em sete cores. Essas são as
cores que somos capazes de enxergar e, por isso,
elas integram o que denominamos “espectro
visível”.
QUÍMICA E FÍSICA
No século XIX, o químico Robert Wilhelm Bunsen
(1811-1899) e o físico Gustav Robert Kirchhoff
(1824-1887) constataram ser possível identificar
elementos químicos por meio da luz. Quando
aquecidos até a fase gasosa, cada elemento emitia
luz em uma cor que lhe era característica,
permitindo, assim, sua identificação.
• Raio atômico 
É a metade da distância 
entre os núcleos de dois 
átomos. 
• Na Tabela Periódica:
Relações entre os raios dos átomos e íons
Raio do átomo > raio de seu cátion
Ex: Raio Na > raio Na+
Raio do átomo < raio de seu Ânion
Ex: Raio Cl < raio Cl-
Para íons isoeletrônicos (igual número de elétrons:
Quanto maior o número atômico, maior a atração
entre próton e elétron, e menor o raio
Eletronegatividade
• é a tendência que um átomo
possui de atrair elétrons para
perto de si, quando se
encontra ligado a outro
átomo de elemento químico
diferente numa substância
composta.
A eletronegatividade de um
átomo aumenta à medida que
o raio atômico diminui.
Observação:
eletropositividade é a propriedade inversa a
eletronegatividade, nesse caso, avalia a
capacidade que um átomo possui de se afastar
de seus elétrons mais externos ao formar uma
substância composta.
Na Tabela Periódica:
Note que os gases nobres não apresentam eletronegatividade porque dificilmente 
estarão ligados a outros átomos.
Valores de eletronegatividade de Pauling 
Importante!
A energia de ionização aumenta à
medida que o raio diminui, podendo
haver grande variação quando há perda
de camada eletrônica. Veja para o
alumínio:
Energia de ionização
É a energia necessária para retirar o
elétron mais externo de um átomo
(ou íon) isolado no estado gasoso.
A equação representativa genérica
é: X(g) + energia → X
1+
(g) + e
-
Na Tabela Periódica:
Note que:
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade:
É a energia liberada quando um átomo isolado 
no estado gasoso recebe um elétron. 
A equação representativa genérica é: 
X(g) + e
- → X1-(g) + energia
Na Tabela Periódica:
Resolva as questões propostas a seguir.
a) Indique o número de elétrons na camada de valência e
de níveis eletrônicos para os seguintes elementos: 9F,
19K, 14S, 20Ca
F
K
S
Ca
b) Disponha esses elementos em ordem crescente de
raio atômico.
c) Disponha esses elementos em ordem crescente de
eletronegatividade e positividade.
F
K
S
Ca
B O M
E S T U D O !