metais alcalinos

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OS METAIS DO BLOCO S:
METAIS ALCALINOS (GRUPO 1)
METAIS ALCALINOS TERROSOS (GRUPO 2)METAIS ALCALINOS TERROSOS (GRUPO 2)
METAIS ALCALINOS (1A)
• Os Alcalinos são os elementos do Grupo 1 (1A) da Tabela
Periódica. Formada pelos seguintes metais: lítio (Li), sódio (Na),
potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs) e frâncio (Fr).
• Têm este nome porque reagem muito facilmente com a água e,
quando isso ocorre, formam hidróxidos e gás hidrogênio.
2 Li(s) + 2 H2O(l) →→→→ 2 LiOH(aq) + H2(g)
• A química é dominada pela perda de seu único elétron s:
M → M+ + e-
• A reatividade aumenta ao descermos no grupo.
• Todos os metais alcalinos são macios.
METAIS ALCALINOS (1A)
• Os metais alcalinos emitem cores características quando 
colocados em uma chama à alta temperatura.
• O elétron s é excitado por uma chama e emite energia quando 
retorna ao estado fundamental.
METAIS ALCALINOS (1A)
PotássioSódioLítio
As cores características da chama para os diferentes elementos 
não se devem todas à mesma transição, ou à mesma espécie.
Empacotamento Cúbico de Corpo Centrado (CCC)
∆Hhid
Li -519 
Energias de hidratação - É a energia liberada quando moléculas de
água se separam uma das outras e são atraídas por moléculas ou íons
de um soluto que esta se dissociando na água. (Valores em kJ/mol)
Li -519 
Na -406 
K -322 
Rb -293 
Cs -264 
Segundo as regras de Fajans, qual dos 
metais alcalinos e alcalinos terrosos 
devem apresentar um caráter covalente 
mais acentuado em seus compostos? 
Justifique.
A capacidade que uma espécie tem de tirar elétrons de outra espécie 
é medida pelo potencial de redução, Eo. 
A abundância é muito variada na crosta terrestre: desde o Cálcio (5º 
metal mais abundante), seguido pelo Sódio, Magnésio até aos metais 
mais raros como Césio e Berílio.
Abundância na crosta:
as quantidades citadas
estão na base 10
Abundância
Sódio, Potássio, Magnésio e Cálcio são abundantes na crosta terrestre,
mas a obtenção dos metais requer muita energia e consequentemente é
cara!!!
METAL FONTE NATURAL MÉTODO DE OBTENÇÃO
LÍTIO espodumênio (LiAl(SiO3) Eletrólise de LiCl + KCl fundido
SÓDIO sal-gema (NaCl), água do mar Eletrólise de NaCl + CaCl2 fundido
POTÁSSIO silvita (KCl) Ação do sódio sobre KCl a 850°C
CÁLCIO Calcáreo (CaCO3) Eletrólise de CaCl2 fundido
MAGNÉSIO Dolomita, (CaMg(CO ) ) 2 MgCaO + FeSi 1150°C Mg +
Ocorrência e Obtenção
MAGNÉSIO Dolomita, (CaMg(CO3)2) 2 MgCaO2(l) + FeSi(l) 1150°C Mg(g) +
Fe(l) + CaSiO4(l)
Obtenção dos Compostos de Sódio
• Os metais alcalinos produzem diferentes óxidos ao reagirem com o O2:
4Li(s) + O2(g) →2Li2O(s) (óxido)
2Na(s) + O2(g) →Na2O2(s) (peróxido)
K(s) + O2(g) →KO2(s) (superóxido)
METAIS ALCALINOS (1A)
• Sob condições apropriadas todos formam óxidos normais, os quais • Sob condições apropriadas todos formam óxidos normais, os quais 
são sólidos iônicos que reagem violentamente com a água produzindo 
os hidróxidos respectivos: M2O + H2O → 2MOH
• Os peróxidos e superóxidos reagem também com a água da seguinte 
maneira:
M2O2 + H2O → 2MOH + H2O2
MO2 + H2O → 2MOH + H2O2 + O2 
• Apenas o Li reage com o N2 formando o nitreto de litio:
6Li(s) + 2N2(g) → 2Li3N(s)
O
O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também 
componente do cloreto de sódio ( NaCl ) necessário para a vida. 
Outros usos: 
• Em ligas antiatrito com o chumbo para a produção de balas ( projécteis ). Com o 
chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas. 
• Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos. 
• Na purificação de metais fundidos. 
• A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado • A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado 
como refrigerante. 
• É empregado na fabricação de células fotoelétricas. 
• Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio
METAIS ALCALINOS TERROSOS (2A)
• Os alcalino-terrosos são os elementos químicos do grupo 2 (2 A) da 
tabela periódica, e são os seguintes: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio 
(Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba) e radio (Ra). 
• O nome alcalino-terroso provém do nome que recebiam seus óxidos: 
terras. Possuem propriedades básicas (alcalinas).
• Os metais alcalinos terrosos são mais duros e mais densos do que os 
metais alcalinos.
• A química é dominada pela perda de dois elétrons s:
M → M2+ + 2e-
Mg(s) + Cl2(g) → MgCl2(s)
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s)
• O Be difere dos demais elementos do grupo, pois o átomo e o íon 
são extremamente pequenos, sendo o aumento relativo do Be2+
para o Mg2+ quatro vezes maior que do Li+ para o Na+. 
•O Be não reage com água. O Mg reagirá apenas com água 
quente.Do Ca em diante:
METAIS ALCALINOS TERROSOS (2A)
Ca(s) + 2H2O(l) →Ca(OH)2(aq) + H2(g)
• O Be tende a formar compostos covalentes, já que é
extremamente pequeno.
∆Hhid
Be -2.494 
Mg -1.921 
Ca -1.577 
Sr -1.443 
Ba -1.305 
Complexo [Be(H2O)4]
2+
NaCl e KCl são anidros; 
MgCl2 . 6H2O, 
CaCl2 . 6H2O, 
BaCl2 . 2H2O
Be e Mg - hexagonal compacta
Ca e Sr - cúbica de face centrada
Ba - cúbica de corpo centrado
Comportamento Anômalo do Berílio
NCT = 4
Processo Dow para obtenção do Magnésio
Todos os elementos desse grupo formam óxidos, MO
BERÍLIO: Usado na obtenção de ligas com outros metais. A adição de 2% de Be ao 
metal cobre aumenta sua resistência por um fator de 5 ou 6. Um liga de Be e Ni é 
utilizada na fabricação de molas e contatos elétricos. Tanto o Be como o BeO (este 
tem propriedades cerâmicas) foram usados em reatores nucleares.
Aplicações
MAGNÉSIO: o magnésio é um metal estrutural leve extremamente importante por 
causa de sua baixa densidade (1,74 gcm-3, comparado com o aço 7,8 gcm-3 ou o 
alumínio 2,7 gcm-3). O Mg forma muitas ligas binárias, frequentemente contendo até alumínio 2,7 gcm ). O Mg forma muitas ligas binárias, frequentemente contendo até 
9% de Al, 3% de Zn e 1% de Mn, traços dos lantanídeos praseodímio Pr e neodímio Nd, 
e traços de tório. O metal e suas ligas podem ser fundidos, trabalhados e soldados com 
facilidade. Ele é utilizado na fabricação de aeronaves, peças de avião e motores de 
automóveis. Bulbos fotográficos antigos continham magnésio em um ambiente de 
oxigênio; o magnésio era inflamado eletricamente. A adição usual de 5% de Mg ao 
alumínio melhora as qualidades deste. Do ponto vista químico, ele é importante em 
reagentes de Grignard, como por exemplo C2H5MgBr.
CÁLCIO: O cálcio é usado em larga escala como CaO (óxido de cálcio) - cal. É usado na 
indústria alimentícia, na indústria do papel, na construção civil, na indústria do vidro, na 
indústria do aço e obtido da calcinação do CaCO3 no processo para fabricação do 
cimento portland. O metal Ca é usado na fabricação de ligas com Al para mancais. Ele é 
usado também na indústria do ferro e do aço para controlar o carbono no ferro fundido 
e para remoção de P, O e S. Outros usos são: como redutor na obtenção de outros metais 
- Zr, Cr, Th e U - e na remoção de traços de N2 no argônio. Do ponto de vista químico, o 
CaH2 é às vezes usado como fonte de hidrogênio.
ESTRÔNCIO: Compostos de Sr são utilizados em fogos de artifício e na sinalização ESTRÔNCIO: Compostos de Sr são utilizados em fogos de artifício e na sinalização 
vermelha das rodovias.
BÁRIO: O sulfato de bário é tão insolúvel que embora Ba2+ seja tóxico, o BaSO4 pode 
ser ingerido sem perigo. Por esse fato e considerando que íons Ba2+ refletem 
fortemente os raios-x, BaSO4 é aplicado na medicina em radiografias; estruturas 
interiores do corpo podem ser claramente caracterizadas porque o BaSO4 é opaco aos 
raios-x.
RÁDIO: Antigamente era usado como emissor alfa no tratamento de câncer. 
IMPORTÂNCIA BIOLÓGICA
Os íons Mg+2 se concentram nas células animais, e os íons Ca2+ se concentram nos 
fluídos corpóreos fora da célula, de modo semelhante à concentração do K+ no 
interior da célula e do Na+ no seuexterior. Os íons Mg2+ formam um complexo com o 
ATP, e são constituintes dos fosfoidrolases e das fosfotransferases, que são enzimas 
para reações envolvendo o ATP e liberando energia. São também essenciais para a 
transmissão de impulsos ao longo de fibras nervosas. O Mg2+ é importante na 
clorofila, nas partes verdes das plantas. O Ca2+ é importante em ossos e dentes como 
a apatita, Ca3(PO4)2, e no esmalte dos dentes, como fluorapatita, 3(Ca3(PO4)2).CaF2. 
Os íons Ca2+ são importantes na coagulação do sangue, e são necessários para dar Os íons Ca2+ são importantes na coagulação do sangue, e são necessários para dar 
início à contração dos músculos e para manter o batimento regular do coração.