ATIVIDADE COMPLEMENTAR DE QUÍMICA - 1°ANO - 1° BIM, VILA

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ATIVIDADES COMPLEMENTARES AO PET 
 
 
 
 
 PLANO DE ESTUDO TUTORADO 
COMPONENTE CURRICULAR: QUÍMICA ANO DE ESCOLARIDADE: 1°ANO 
 
 
 NOME DA ESCOLA: ESCOLA ESTADUAL CÂNDIDA CORTES CORRÊA 
ALUNO: 
TURMA: TURNO: 1° 
MÊS: TOTAL DE SEMANAS: 04 
NÚMERO DE AULAS POR SEMANA: 02 NÚMERO DE AULAS BIMESTRAIS: 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES MODELOS ATÔMICOS 
 
Questão 01 - Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de: 
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva. 
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons. 
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron. 
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo. 
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons. 
 
Questão 02 - Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs: 
I. Dalton 
II. Thomson 
III. Rutherford 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”. 
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”. 
Questão 03 - (ESPM-SP) 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a 
eletrosfera, os planetas): 
Eletrosfera é a região do átomo que: 
a) contém as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. 
c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 
e) contém prótons e nêutrons. 
 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES CONSTITUIÇÃO DO ÁTOMO E COMPOSIÇÃO 
 
Questão 01 - No ano de 2032, comemoraremos a descoberta do nêutron, partícula localizada no interior do núcleo 
do átomo cuja principal função é estabilizá-lo por meio da diminuição da força de repulsão entre os elétrons. Entre 
os cientistas citados a seguir, qual deles foi o descobridor do nêutrons? 
 
a) R. A. Millikan b) E. Rutherford c) J. Chadwick d) J.J. Thomson e) C. Goldstein 
Questão 02 - A figura abaixo apresenta um modelo atômico que contribuiu significativamente para o 
estabelecimento do conceito de átomo moderno, pois o cientista que o propôs defendia a divisibilidade do átomo 
em uma massa protônica positiva e em partículas negativas denominadas elétrons. 
 
Sabendo que o modelo foi denominado pudim com 
passas, qual dos cientistas a seguir é o responsável por 
ele? 
a) Dalton b) Goldstein c) Rutherford d) Chadwick e) Thomson 
 
Questão 03 - (IME-RJ) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest Rutherford resultaram em importantes 
contribuições na história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de fenômenos relacionados à matéria. Das 
alternativas abaixo, aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas contribuições é: 
a) Thomson – Concluiu que o átomo e suas partículas formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson – Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford – Pela primeira vez, constatou a natureza elétrica da matéria. 
d) Thomson – A partir de experimentos com raios catódicos, comprovou a existência de partículas subatômicas. 
e) Rutherford – Reconheceu a existência das partículas nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
 
 
 
https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-estrutura-atomo.htm
 
 
ATIVIDADES TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
 
Questão 01 - Faça a associação correta entre a coluna A e a coluna B: 
Coluna A: 
(I) fenômenos físicos 
(II) fenômenos químicos 
Coluna B: 
A. Amassar um papel; 
B. Fotossíntese realizada pelas plantas; 
C. Quebrar um copo de vidro; 
D. Ferver a água; 
E. Dissolução do açúcar em água; 
F. Alimento decompondo-se no lixo; 
G. Congelamento da água; 
H. Queima do carvão; 
I. Produção de queijo a partir do leite; 
J. Transformação de tecido em roupas; 
K. Triturar o carvão para obter o carvão ativo; 
L. Aquecer uma panela de alumínio; 
M. Queima de papel; 
N. Queima de combustíveis no motor dos automóveis; 
O. Azedamento do leite; 
P. Corte de um bolo; 
Q. Digestão de alimentos; 
R. Enferrujamento de uma palha de aço; 
S. Amassar uma latinha de alumínio. 
 
Questão 02 - Considere os fenômenos abaixo: 
1. Dissolução do sal de frutas; 
2. Produção de caramelo a partir do açúcar; 
3. Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas em armários; 
4. Cândida em tecido colorido; 
5. Fabricação de fios de cobre a partir de uma barra de cobre; 
6. Queima de um pedaço de madeira. 
 
Quais deles são fenômenos químicos? 
a. 1, 2, 3, 5. 
b. 1, 2, 4, 6. 
c. Apenas 6. 
d. Todos são fenômenos químicos. 
e. Nenhuma das opções. 
 
 
Questão 03 - (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo transformação química? 
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”. 
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus olhos”. 
 
 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e ironicamente comparava-o ao seu coração.” 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.” 
Estão corretas apenas: 
a) 1 e 2 b) 2 e 3 c) 3 e 4 d) 2 e 4 e) 1 e 3 
 
 
 
 
 
ATIVIDADES BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
 
Questão 01 - (UEPA) Considerando-se a equação química não balanceada 
Mg + HCl → MgCl2 + H2 
e admitindo-se, num balanceamento, o coeficiente 6 (seis) para cada produto, o coeficiente de cada reagente será, 
respectivamente: 
a) 3 e 6. b) 6 e 6. c) 6 e 12. d) 12 e 6. e) 12 e 12. 
 
 
Questão 02 - Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta: 
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2 
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2 
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O 
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O 
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O 
 
Questão 03 - (UFSM-RS) Considere as equações: 
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O 
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O 
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2 
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento estequiométrico 
dessas equações é: 
 I II III 
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2 b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1 
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1 d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2 
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1