DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ 
CENTRO DE CIÊNCIAS DA SAÚDE- DEPARTAMENTO DE 
QUÍMICA 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 Roteiro elaborado pela discente 
Valéria Maria Silva Ferreira do 2º 
período do curso de Farmácia da 
Universidade Federal do Piauí, 
apresentado a disciplina de Química 
Orgânica Experimental, ministrada pela 
Prof.ª Dra. Nilza Campos Andrade para 
obtenção de nota. 
 
 
TERESINA-PI 
2021 
2 
 
2021.1 
VALÉRIA MARIA SILVA FERREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
DETERMINAÇÃO DO PONTO DE FUSÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
RESUMO...................................................................................................4 
INTRODUÇÃO..........................................................................................4 
PARTE EXPERIMENTAL.........................................................................4 
RESULTADO E DISCURSSÃO CONCLUSÃO........................................6 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS.........................................................7 
QUESTIONÁRIO.......................................................................................8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESUMO 
O presente experimento tem por objetivo determinar através da prática o ponto de 
fusão. Usando do α-naftol e ácido benzoico colocados em capilares, presos aos 
termômetros e imerso em vaselina, aquecido em bico de bulsen. Onde ao ser 
apresentada a uma determinada temperatura o composto sofra alterações 
moleculares que modificam sua estrutura. 
 
INTRODUÇÃO 
Uma substância, um composto ou uma espécie química, em seu estado puro, 
apresenta propriedades físicas, físico–químicas e químicas características. 
Entre estas propriedades, chamadas de constantes, estão o ponto de fusão, 
a densidade, o ponto de ebulição, o índice de refração, a absortividade molar 
etc. O ponto de fusão consiste na mudança do estado sólido para o estado líquido, 
o ponto de fusão depende das forças existentes entre as moléculas da 
substância sólida. Se estiverem fortemente ligadas umas às outras, a 
temperatura necessária para separá-las deve ser elevada, para dispô-las em 
sua nova forma, o líquido. Neste estado as partículas não podem se afastar 
muito umas das outras e nem se avizinhar demais. Por isso, suas 
características físicas são intermediárias entre sólidos e gases. O experimento é 
uma das técnicas usadas para determinar o grau de pureza de uma amostra, pelo 
método do tubo capilar. 
 
PARTE EXPERIMENTAL 
Materiais e reagentes 
 Bico de Bunsen 
 Agitador p/ banho 
 Tripé 
 Tela de amianto 
 Óleo nujol ou vaselina 
 Base de ferro 
 Termômetro 
 α-Naftol 
 Tubos capilares 
 Tubo de vidro 
 Ácido benzoico 
 Vidro de relógio 
 Béquer de 100 mL 
 Mistura de α-Naftol 
 e ácido benzoico (1:1) 
 Espátula 
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 Rolha de cortiça 
 
Procedimento: 
 Primeiramente realizar-se a preparação do tubo capilar, para que a mesma 
fosse fechada, ligando o bico de bulsen para aquecer a ponta do capilar, 
fazendo um movimento de rotação da extremidade do capilar na chama até 
se fechar. 
 
 
 
 
 Em seguida a colocação da amostra no interior do capilar, colocando a 
extremidade aberta do capilar em contato com a amostra que está disposta 
no vidro de relógio, até observar a entrada da mesma no capilar. Para que 
a amostra desça até o fim da extremidade, colocar o capilar dentro do tubo 
de vidro e solta-lo na posição vertical quantas vezes forem necessárias para 
a amostra chegar ao final do capilar, com cerca de 1cm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 Logo após, com o auxílio de uma liga prender o termômetro no capilar, que 
vai ser fixado na garra. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Encheu-se o béquer com cerca de 70ml de vaselina, que é o líquido que vai 
ser usado, um líquido com temperatura de ebulição maior que o ponto de 
fusão do sólido que estramos analisando e mergulhou-se no termômetro em 
seu interior, tendo o cuidado de o mesmo não encostar no fundo do béquer, 
e agitar a vaselina com o agitador periodicamente. 
 E realizar o registro da temperatura em que surgiu a primeira gota de líquido 
a qual será seu ponto de fusão. 
 
 
 
RESULTADO E DISCURSSÃO 
 
Nessa prática foi possível determinar o ponto de fusão primeiramente, do α-naftol 
que apresenta as características descritas na tabela 01 do ácido benzoico e da 
mistura do ácido benzoico e do α-naftol. A determinação do ponto de fusão é usada 
como critério de determinação de grau de pureza de uma substância, como pode 
observar os resultados dos experimentos são valor bem próximos dos descritos nas 
literaturas, nas duas substâncias separadas, na mistura se observou que ao 
misturar duas substâncias diferentes um agiu como uma impureza no outro fazendo 
com que a mistura tivesse uma faixa de fusão mais ampla e o ponto de fusão mais 
baixo do que o ponto de fusão individual da 1° amostra pura ou da 2°amostra pura 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Tabela 01 
COMPOSTO FÓRMULA PONTO 
DE 
FUSÃO 
GRUPO 
FUNCIONAL 
FUNÇÃO 
ORGÂNICA 
α-NAFTOL C10H8O 
 
 
94ªC -OH FENOL 
ÁCIDO 
BENZOICO 
C6H5COOH 122ºC -COOH ÁCIDO 
CARBOXÍLICO 
α -NAFTOL+ 
ÁCIDO 
BENZOICO 
 73ºC 
 
 
CONCLUSÃO 
 
Com a prática foi possível determinar que uma substância, quando em 
seu estado puro, possui um valor de temperatura de fusão definido, 
pode-se determinar a pureza de uma substância a partir de seu ponto 
de fusão. Com pontos de fusão diferentes por conta da interação das 
forças intermoleculares, que vão influenciar esse ponto de fusão, quanto 
maior a intensidade dessa atração, maior o tamanho da molécula, maior 
será o ponto de fusão, ácido benzoico tem a possibilidade de formação de 
duas pontes de hidrogênio entre as moléculas 
 
 
 
 
REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICAS 
 FELTRE, R. Química Orgânica Volume 3.São Paulo:Moderna,1994 
LENZI, E. et al.; Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 
2004 
 
 
 
 
 
 
https://www.google.com/search?q=FORMULA+DO+ALFA+NAFTOL&tbm=isch&source=iu&ictx=1&fir=_yN87sTur47prM%252CNwQ6RvrdrnhY5M%252C%252Fm%252F05q9417&vet=1&usg=AI4_-kTy_UXzM8fswbAgfZQa0VPemShJaA&sa=X&ved=2ahUKEwirkbaV3tnyAhUEpZUCHYovCf8Q_B16BAgMEAE#imgrc=_yN87sTur47prM
https://www.google.com/search?q=FORMULA+DO+ALFA+NAFTOL&tbm=isch&source=iu&ictx=1&fir=_yN87sTur47prM%252CNwQ6RvrdrnhY5M%252C%252Fm%252F05q9417&vet=1&usg=AI4_-kTy_UXzM8fswbAgfZQa0VPemShJaA&sa=X&ved=2ahUKEwirkbaV3tnyAhUEpZUCHYovCf8Q_B16BAgMEAE#imgrc=_yN87sTur47prM
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QUESTIONÁRIO 
1. Que se entende por ponto de fusão? Com que finalidade é usado? 
O ponto de fusão é a mudança do estado sólido para o estado líquido, quando um 
sólido é exposto a uma fonte de calor a desordem molecular do sistema é provocada 
alterando a organização das moléculas desse estado, é um método usado para 
determinar a pureza de substâncias. 
2. Procurar na bibliografia indicada o ponto de fusão do α-naftol, do ácido 
benzoico. Comparar com os resultados obtidos. 
α-naftol= 94º C , Ácido benzoico= 122º C e α -naftol+ ácido benzoico= 73ºC 
3. Por que se recomenda que a determinação do ponto de fusão seja realizada 
inicialmente com o α-naftol e não com o ácido benzoico? 
Porque o ponto de fusão do α-naftol é mais baixo que o ponto de fusão do ácido 
benzoico. Portanto, ao se iniciar o experimento com o α-naftol se economiza tempo 
e material, pois não há necessidade de um outro béquer com vaselina a baixa 
temperatura. 
4. Tendo em vista a estrutura molecular do α-naftol, do ácido benzoico, 
apresentar uma explicação para as diferenças de seus pontos de fusão. 
Por conta da interação das forças intermoleculares, que vão influenciar o ponto de 
fusão,quanto maior a intensidade dessa atração, maior o tamanho da molécula, 
maior será o ponto de fusão, ácido benzoico tem a possibilidade de formação de 
duas pontes de hidrogênio entre as moléculas. 
5. De acordo com o ponto de fusão pesquisado, qual deveria ser a temperatura 
em que o ácido benzoico passaria do estado líquido para o sólido, ou seja, 
qual seria o ponto de solidificação o ácido benzoico? 
Em sua maioria as substâncias possuem um valor de solidificação e fusão bem 
próximos, no caso do Ác. Benzoico ele vai passar do estado líquido para sólido, ou 
seja, vai se solidificar ao atingir 122º C, ao ceder calor ocorre a redução da vibração 
dos átomos e a distância entre eles diminuem essa redução provoca o aumento das 
forças internas, essa temperatura é a mesma para essa substância sofrer fusão.