Estudo Dirigido - Propriedades Periódicas - Biomedicina UNIPAC

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FUNDAÇÃO PRESIDENTE ANTÔNIO CARLOS – FUPAC 
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CURSO: Biomedicina 
DISCIPLINA: Química Geral e Inorgânica 
PROFESSOR(A): João Vitor Paes Rettore 
ESTUDO DIRIGIDO 
 
 
NOME DO ACADÊMICO(A): Tatiane Araújo da Silva 
 
 
Orientações: Tente não consultar a tabela periódica, para otimizar o aprendizado! 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Questão 1: 
Quais são as 5 propriedades periódicas tratadas em sala? Explique cada uma delas. 
 
Raio atômico: é definida pela distância entre os centros dos núcleos de dois átomos do mesmo 
elemento. 
Energia de ionização: Trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico com o intuito 
de retirar um elétron de um átomo neutro. Desse modo, essa propriedade periódica indica qual a energia 
necessária para transferir o elétron de um átomo em estado fundamental. 
Afinidade eletrônica: trata-se da energia mínima necessária de um elemento químico com o intuito da 
retirada de um elétron de um ânion. Indica a quantidade de energia liberada no momento em que um 
elétron é recebido por um átomo. 
Eletronegatividade: Propriedade dos átomos dos elementos os quais possuem tendências em receber 
elétrons numa ligação química. Ela ocorre nas ligações covalentes no momento do compartilhamento 
de pares de elétrons. Ao receber elétrons, os átomos ficam com uma carga negativa (ânion). 
 
 
 
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Eletropositividade: Ao contrário da eletronegatividade, essa propriedade dos átomos dos elementos 
indica as tendências em perder (ou ceder) elétrons numa ligação química. Ao perder elétrons, os átomos 
dos elementos ficam com uma carga positiva, formando assim, um cátion. 
Questão 2: 
Indique, no desenho da tabela acima, o sentido de crescimento de cada uma das propriedades periódicas. 
 
 
 
 
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Questão 3: 
Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e 
indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par 
possui maior raio atômico. 
 
⚫ P15 e Si14 
 
 
Questão 4: 
Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e 
indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par 
possui maior energia de ionização. 
⚫ Mg12 e Na11 
 
 
 
 
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Questão 5: 
Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e 
indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par 
possui maior eletroafinidade. 
⚫ V23 e Cr24 
 
 
 
Questão 6 
Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e 
indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par 
possui maior eletronegatividade. 
⚫ P15 e Si14 
 
 
 
 
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Baseado nas informações expostas até agora, faça a distribuição eletrônica dos seguintes átomos e 
indique, baseado nessa distribuição e, consequentemente, sua posição na tabela, qual dos átomos do par 
possui maior eletropositividade. 
⚫ P15 e Si14