Relatório Prática 8

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INSTITUTO LATINO-AMERICANO DE 
TECNOLOGIA, INFRAESTRUTURA E TERRITÓRIO 
(ILATIT) 
 Curso: Engenharia Química – Bacharelado 
 Disciplina: Química Geral Experimental (EQI0058) 
 Professora: Marcela Boroski 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DA PRÁTICA 8 
“DETERMINAÇÃO DE FERRO NA LÂMINA DE BARBEAR”. 
 
 
 
 
 
 
Estudantes: Carlos Henrique Martins Marques Luiz 
 Eduardo Caetano da Silva 
 Henrique Eiji Aoyama 
 Marcos Vinícius Konopka 
 
 
 
 
 
 
Foz do Iguaçu, 05 de junho de 2018 
 
 
 
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1. Introdução 
 A oxirredução é a junção de dois processos, a oxidação e redução, em que um íon 
perde elétron ficando positivamente carregado e outro ganha elétrons ficando negativamente 
carregado, respectivamente. Segundo Araujo e Amaral (2012) uma semirreação de redução 
sempre é acompanhada de uma semirreação de oxidação, ou seja, essas reações não ocorrem 
isoladamente, e o número de elétrons que um íon perde é o mesmo número de elétrons que o 
outro íon recebe. Um bom exemplo é a oxirredução envolvendo o íon Fe2+ o qual foi utilizado 
nessa prática que em meio ácido sofre uma oxidação se tornando Fe3+, 
 A titulação é muito importante para determinar a quantidade de uma substância em 
uma solução, para isso é medido a quantidade necessária de um reagente para reagir 
totalmente com essa substância (SILVA et al., 2014). Junto a estequiometria da reação e o 
volume do titulante, que é a solução contida na bureta, é possível determinar o número de 
mols ou massa da substância que está no Erlenmeyer. Também é necessário utilizar 
indicadores ácido-base para melhor visualização do ponto de viragem. Os indicadores ácido-
base são substância orgânicas que em meio ácido possuem uma cor e em meio básico outra. A 
pessoa que está realizando a titulação deve ficar muito atenta, pois apenas uma gota durante a 
prática o ponto de viragem pode ser ultrapassado e assim prejudicar o resultado. 
 Quando se vai determinar o número de mols e a massa de um elemento como o ferro, é 
necessário que o titulante não oxida ou reduza durante a titulação. Assim no caso da prática 
em questão para cada amostra titulada (AMARAL e ARAÚJO, 2012). 
𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 = [𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒] . 𝑉𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 
 
𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 = 
𝑛1 × 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑜𝑥𝑖𝑑𝑎𝑛𝑡𝑒 
𝑛2
 
Onde: 
n1 = coeficiente estequiométrico do metal (reação redox ajustada) 
n2 = coeficiente estequiométrico do oxidante (reação redox ajustada) 
 
E: 
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 = 𝑛º 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 × 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 𝑑𝑜 𝑚𝑒𝑡𝑎𝑙 
 
 
 
 
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2. Objetivos 
 O objetivo da prática 8 é determinar a porcentagem de ferro existente em uma lâmina 
de barbear e constatar se o valor fornecido pelo fabricante é realmente verdadeiro. 
 
3. Materiais e Métodos 
3.1 VIDRARIAS 
Foram utilizados os seguintes materiais: 
• Béquer de 50 mL 
• Erlenmeyer de 125 mL 
• Proveta de 25 mL 
• Bureta de 25 mL 
• Pipeta volumétrica de 10 mL 
• Funil 
• Pesa Filtro 
• Suporte para filtração 
• Papel de filtro 
• Lamina de barbear 
• Pipetador 
• Bastão de vidro 
• Garra para bureta 
• Balão volumétrico de 50 mL 
• Béquer de 100 mL 
• Pissete de água destilada 
• Balança analítica 
3.2 REAGENTES 
• Ácido sulfúrico 3 mol L-1 (H2SO4) 
• Permanganato de potássio 0,0108 mol L-1 (KMnO4) 
 
 
 
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3.3 MÉTODOS 
Primeiramente foi pesada a lâmina de barbear e anotado, dando sequência foi 
adicionado 10 mL de ácido sulfúrico 3 mol L-1 em um béquer de 50 mL, em seguida a lâmina 
de barbear foi colocado dentro do béquer com ácido sulfúrico tampado com um vidro de 
relógio pequeno e levado a capela para ser aquecido em uma chapa aquecedora até ser 
dissolvida totalmente. 
Depois de aquecido o conteúdo do béquer foi filtrado em um funil com papel de filtro 
até que a cor esverdeada do papel de filtro desaparecesse, sendo transferido diretamente para 
um balão volumétrico de 50 mL, sendo o mesmo béquer utilizado anteriormente, lavado com 
água destilada também passando pelo funil com auxílio de um bastão de vidro, após ter sido 
transferido a solução para o balão, ele foi completado com água destilada até ser atingido o 
menisco da vidraria, em seguida agitar o balão volumétrico ao ponto da solução estar 
homogeneizada, após esse processo o conteúdo do balão foi transferido para um béquer de 
100 mL. Com uma pipeta volumétrica pipetou-se 10 mL da solução preparada anteriormente e 
transferida para um Erlenmeyer de 125 mL, adicionando mais 30 mL de água destilada, 
realizando esse processo em 3 Erlenmeyer distintos. 
Logo após ter concluído o processo, foi adicionado em uma bureta de 25 mL, a 
quantidade necessária para completá-la com permanganato de potássio de 0,0108 mol L-1, em 
seguida realizou-se a titulação com a solução contida no Erlenmeyer de 125 mL, o processo 
de titulação é feito com os 3 Erlenmeyers e foi anotado a quantidade de permanganato de 
potássio utilizado na titulação. 
 
 
 
 
 
 
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4. Resultados e Discussões 
 Pesando-se a lâmina de barbear constatou que sua massa é 0,1243 gramas. Na solução 
de ácido sulfúrico houve a dissolução da lâmina de barbear fazendo com que tivesse a 
dissociação e a formação de íons Fe2+, e o titulante sendo o permanganato de potássio 0,0108 
mol L-1. Os volumes utilizados de permanganato de potássio para realizar as titulações 1, 2 e 3 
foi 10,9 mL, 11,5 mL e 11,2 ml respectivamente, sendo que todas atingiram exatamente o seu 
ponto de viragem como demonstrado nas figuras 1, 2 e 3. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A reação de iônica balanceada que aconteceu entre os íons Fe2+ e o MnO4
− em meio ácido foi a 
seguinte: 
𝑀𝑛2+ + 𝑂4
2− + 5 𝐹𝑒2+ + 8 𝐻+ → 𝑀𝑛2+ + 5 𝐹𝑒3+ + 8 𝐻− + 2 𝑂2
− 
Realizando os cálculos para determinação da porcentagem de ferro que a lâmina de barbear 
realmente possui obteve-se os resultados da Tabela 1. Foi calculado a quantidade de mols 
de MnO4
−
 
 e de Fe2+ em cada alíquota de 40 ml e a massa de ferro presente nas amostras de 10 
mL e 50 mL. 
 
Figura 3. Titulação 1 Figura 2. Titulação 2 Figura 1. Titulação 3 
 
 
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Tabela 1. Resultados obtidos nos cálculos para determinar a porcentagem de ferro em lâmina 
de barbear. 
 1 2 3 
Número de mols de MnO4
-
 1,77x10
-4 1,24x10-4 1,21x10-4 
Número de mols de Fe2+ 5,80x10-4 6,21x10-4 6,05x10-4 
Massa de ferro na amostra 10 mL (g) 0,0324 0,0347 0,0338 
Massa de ferro na amostra 50 mL (g) 0,1619 0,1686 0,1731 
 Com esses dados foi possível analisar a porcentagem de ferro na lâmina. Como 
foi feito triplicatas, obteve-se três valores, 77%, 72% e 74% de ferro e assim foi calculado a 
média, desvio padrão e coeficiente de variância com valores 74,33%, ±2,5166 e 3,38% 
respectivamente. O valor fornecido pelo fabricante de porcentagem ferro na lâmina de barbear 
é de 85%, contudo como pode-se ver o valor real é de 74,33% sendo seu erro relativo de 
12,55%. 
5. Conclusão 
 O objetivo da prática foi atingido e foi possível determinar a porcentagem de ferro na 
lâmina de barbear, porém é possível ver que o valor é de aproximadamente 73% de ferro esta 
em desacordo com o que o fabricante informou na embalagem que deveria ser de 85%. 
 
6. Referências Bibliográficas 
ARAUJO, M. B. C. de; AMARAL, S. T. Química Geral experimental. Exatidão e precisão 
de uma medida. I. ed. Porto Alegre: Editora da UFRGS, 2012, 312p. 
SILVA, R. da.; BOCCHI, N.; ROCHA FILHO, R. C.; MACHADO, P. F. L. Introdução à 
Química Experimental. Padronização de soluções diluídas de ácidos e bases fortes. 2. ed. 
São Carlos: EduFSCar, 2014, 409p