Gases - Equações e Leis Importantes

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GasesGases
 P . V P . V 
Equação
Geral dos
Gases Massa Fixa
T T
i i f f
i f 
=
Equação
de 
Clapeyron
P . V = n . R . T
P = Pressão
V = Volume
n = Quantidade de matéria
R = constante de Renault
T = Temperatura
R = 0,082 L . atm
 mol . K
Hipótese
de
Avogrado
Volumes iguais de gases
diferentes submetidos às mesmas
condições de pressão e
temperatura possuem o mesmo
número de molêculas.
2O 3O
V = V
P = P
T = T
n = n
2O
2O
2O
3O
3O
3O
3OO2
Densidade
d m
 V
= (massa molar)
(Volume molar)
P . V = n . R . T
P . V = m 
R . T MM 
P . V = d
R . T Gás ideal
Equação 
de 
Van Der Waals
OBSERVAÇÃO
Fração Molar
X = n 
 nLei de
Dalton
“A pressão total de uma mistura gasosa a pressão
total de uma mistura gasosa é a soma das pressões
parciais de todos os gases que compõem a mistura”
P = P + P + PT A B C
P = pressão do gás A qualquer;
P = pressão do gás B qualquer;
P = pressão do gás C qualquer. nA = número de mols do gás A qualquer; 
nT = número de mols total da mistura gasosa;
XA = fração molar do gás A. 
Fator de Compressibilidade
z = PV
 RT
Em gases ideais, o z = 1.
A
 
T
 
r u 3RT/M M
r u 3RT/M M
1 1 1 2= = =
2 2 2 1
Efusão 
Gasosa
É a fuga das moléculas de gás por buracos
minúsculos para um espaço evacuado.
Difusão
Gasosa
É o espalhamento de uma substância pelo espaço ou
por uma segunda substância.
Segundo a Lei de Graham, a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz
quadrada de sua massa molar.
r M
r M
1 2
2 1
=
 r e r são as respectivas taxas de efusão.
M e M são as respectivas massas molares.
1 2
1 2
Velocidade; Massa 
Contudo, as colisões moleculares tornam a
difusão mais complicada que a efusão.
A distância média percorrida por uma
molécula entre as colisões é chamada
caminho médio livre.